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文檔簡介
海水的綜合利用引海水渠道的閘門海面堤壩貯水池蒸發池結晶池一、海水制鹽方法：原理：鹽田結構：流程：粗鹽苦鹵鹽田法電滲析法和冷凍法蒸發池結晶池二.食鹽水電解工藝——陽離子交換膜法電解
1、生產的主體設備：離子膜電解槽簡單構造：陽極：金屬鈦網(涂鈦釕氧化物)陰極：碳鋼網(有鎳涂層)陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。2、添加原料
陽極室：精制的飽和食鹽水陰極室：添加純水（加一定量的NaOH溶液）3、離子交換膜的作用：
(1)防止Cl2和H2混合而引起爆炸(2)避免Cl2與NaOH反應生成NaClO，影響NaOH的產量粗鹽水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）過量BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Na+、
Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、
Cl-BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓CaCO3↓BaCO3↓過量Na2CO3Na+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
、
Cl-、
OH-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓過量NaOHFe(OH)3↓Mg(OH)2↓Mg2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-、CO32-精制食鹽水適量HCl,調節PH通過陽離子交換樹脂Na+、Cl-電解飽和食鹽水2、氯堿工業
人們把以電解食鹽水為基礎制取氯氣、燒堿(NaOH)等產品的工業稱為“氯堿工業”.2H2O+2NaCl===H2↑
+Cl2↑
+2NaOH電解電解飽和食鹽水反應原理實驗現象結論（1）（2）（3）（4）鋼釘和碳棒上通電后有氣泡產生通電后有氣體物質生成將鋼釘上方收集到氣體靠近火焰，有爆鳴聲有氫氣生成碳棒上有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍有氯氣生成鋼釘周圍溶液變紅色有堿性物質生成上述裝置的弱點：1.H2和Cl2混合不安全，易爆炸2.Cl2會和NaOH反應，會使得到的NaOH不純.三、工業制溴(以海水為原料)方法：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
吹出法a.氯化：通過Cl2將海水中溴氧化成單質溴b.吹出：用熱空氣或水蒸氣將溴吹出Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4C吸收：d再氯化:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
思考：１、如何實現Mg2+的富集和分離？可以加入一種試劑使Mg2+沉淀２、是不是直接往海水中加沉淀劑？不是，因為海水中的Mg2+的濃度很小，直接加沉淀劑不利于Mg2+的沉淀，而且會增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑３、從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？Ca(OH)2四、海水提鎂
過濾，加鹽酸
加熱
電解海水母液bc煅燒a濃縮貝殼石灰乳
a
；
b
；
c
。MgCl2溶液[練習]根據討論，在下列方框中填入合適的物質的化學式完成工業上用海水提鎂的工藝流程，并寫出a、b、c三個步驟的化學方程式：CaOMg(OH)2MgCl2?6H2OMgCl2MgＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)
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