試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第三章鐵金屬材料單元測試題一、選擇題1．如圖所示轉化關系中的反應均為初中化學常見的反應，“→”表示反應可以一步實現(反應條件已省略)。下表中甲、乙、丙三種物質符合圖示轉化關系的是選項甲乙丙AFeFe2(SO4)3Fe(OH)3BCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa(OH)2CaCl2DCuCl2CuCuOA．A B．B C．C D．D2．鐵及其化合物在工農業生產中應用廣泛，部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a與水常溫下幾乎不發生反應，但在高溫下可發生置換反應B．e、g和f均可通過化合反應制得C．g溶液與氨水緩慢反應可得具有凈水作用的膠體D．可以用KSCN溶液鑒別g和f3．下列實驗現象或事實解釋錯誤的是選項實驗現象或事實解釋或結論A維生素C使酸性高錳酸鉀溶液褪色維生素C具有還原性B某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有C包有粉末的脫脂棉可“滴水生火”與水反應放熱且生成氧氣D取少量溶液于試管中，滴加3滴KSCN溶液無明顯現象溶液沒有氧化變質A．A B．B C．C D．D4．將5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2(標準狀況)。下列說法正確的是A．該合金中鋁的質量分數約為52.9% B．該合金中鋁與鎂的物質的量之比為1：2C．參與反應的鹽酸物質的量為5mol D．反應過程中轉移的電子總數為0.755．化學與生產、生活聯系密切。下列說法錯誤的是A．還原鐵粉可用作食品干燥劑B．硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D．“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產生丁達爾效應6．如圖為常見物質的化合價與類別示意圖，其中X、Y、Z、W均含有同一種元素R，下列有關離子方程式的說法錯誤的是A．若R為Na，則X→Z的離子方程式一定是B．若R為Al，則Y→W的離子方程式一定是C．若R為Fe，則W→Z的離子方程式可以是D．若R為Mg，則Y→W的離子方程式可以是7．將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液，無明顯變化。測得參加反應的HCl為0.1mol，放出標準狀況下氣體0.448L。則下列判斷中不正確的是A．原混合物中B．向溶液中通入0.025mol，可以將完全轉化為C．反應過程中轉移電子總數為0.06D．收集產生的氣體剛好能與標準狀況下0.448L的完全反應8．化學小組欲測定某補鐵劑中鐵元素的價態，設計并進行了如下實驗：已知：該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)，KSCN中的硫元素為﹣2價。下列說法不正確的是A．試劑1是鹽酸，試劑2是KSCN溶液B．加入溶液后，溶液由淺紅色變為深紅色，說明溶液②中含有C．深紅色溶液③迅速變為無色溶液④的原因，可能是溶液中的與發生了化學反應D．取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，證明補鐵劑中只含有9．如圖是鐵及其化合物的“價一類”二維圖。下列說法錯誤的是A．乙是堿性氧化物，但乙不能與水反應生成丁B．K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌清毒C．甲高溫時與水蒸氣反應轉化為丙D．若戊、己都是鹽酸鹽，則這兩種物質均可通過化合反應獲得10．娥五號是我國首個實施無人月面取樣返回的月球探測器，實現了中國首次月面采樣。五號中使用了大量合金，下列有關金屬或合金的說法中不正確的是A．生鐵屬于合金 B．通常合金的硬度比成分金屬的大C．鋁具有良好的抗腐蝕性，說明鋁在空氣中不易與氧氣發生反應 D．銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得其單質11．隨著氣溫下降新冠病毒的活性增加，通過戴口罩可以有效阻止新型冠狀病毒傳播。如圖，為增強口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金做的。下列說法正確的是A．鋁合金屬于純凈物B．鋁合金的熔點比金屬鋁高C．鋁合金可以跟強酸強堿溶液反應D．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優點12．以物質類別和元素化合價為坐標的圖像稱為價類二維圖，下圖是鐵元素的價類二維圖，其中f和g都是硫酸鹽，下列說法錯誤的是A．a與g的溶液反應生成fB．b和c可分別與水發生反應生成e和dC．e在潮濕的空氣中能轉變為dD．h的某種鹽有強氧化性，用于水體的殺菌消毒13．用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法不正確的是A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度越高越好B．流程中可用或代替C．長時間加熱煮沸主要目的是使充分水解進而沉淀去除D．“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥14．A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。下列判斷錯誤的是A．若B為兩性氫氧化物，則A一定為鋁鹽B．若A、D均為常見單質，B、C、D均為氣體，則B的結構式為O=C=OC．若A、B、C的焰色試驗均為黃色，D的過度排放會造成溫室效應，則B為純堿D．若A、D均為單質，A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則可用KSCN溶液檢驗B中的陽離子二、填空題15．鉻及其化合物有許多獨特的性質和用途。如煉鋼時加入一定量的鉻可得到不銹鋼，是實驗中常用的強氧化劑之一，從含有鉻、鋅、鋼、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質的工業廢料回收鉻的生產流程如圖：幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的見表：氫氧化物開始沉淀的1.587.26沉淀完全的3.3129.58請回答下列問題：(1)寫出提高酸浸速率的措施_______(寫出兩點)。(2)酸浸時形成的金屬離子的價態均相同，料渣中含有大量的合金，寫出除鈷時反應的離子方程式_______。(3)若僅從試劑的經濟角度考慮，試劑X最好是_______，如果試劑X是，請寫出其氧化的離子反應方程式_______。(4)已知氧化過程中鐵、鉻形成的離子均被完全氧化，則調時應將控制在_______范圍內，單質鉻與試劑Y反應時，反應中二者消耗量_______。(5)設計實驗檢驗廢液中是否含有：_______。16．某化學興趣小組取14.2g由鋁、鐵、銅三種金屬組成的混合物進行如下實驗：①將14.2g混合物加入500mL某濃度的鹽酸中，鹽酸恰好完全反應，收集到的氣體在標準狀況下的體積為8.96L；②將上述反應后的混合物過濾，得濾渣3.2g及濾液，經測定得知濾渣為純凈物；③向濾液中加入的溶液使金屬離子恰好全部轉化成沉淀(設金屬離子價態不發生變化)。請回答下列問題：(1)①中加入的鹽酸的物質的量濃度為_______。(2)③中加入的溶液的體積為_______mL；若將該混合物直接加入過量溶液中，則發生反應的化學方程式為_______，產生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。(3)原混合物中，鋁的質量為_______g。(4)②中過濾時為了準確測定濾渣質量，需用水洗滌濾渣，洗滌濾渣的具體操作為_______，請描述你是如何確定濾渣已洗凈：_______。17．化學與生活密切相關“暖寶寶”貼是一種便捷取暖用品，其原理是利用氧化還原反應放熱來發熱。具體表述為：暖寶中的活性炭的強吸附性，在活性炭的疏松結構中儲有水(①)蒸氣，水蒸氣液化成水滴流出，與空氣(②)和鐵(③)粉接觸，在氯化鈉(④)的催化作用下較為迅速的發生反應生成氫氧化鐵(⑤)，放出熱量，生成的氫氧化鐵會緩慢分解成氧化鐵(⑥)。(1)上述短文標有序號的物質中進行分類：屬于混合物的是_______(填序號，下同)，屬于單質的是_______，屬于氧化物的是_______，屬于堿的是_______，屬于鹽的_______。(2)認真分析短文，寫出在上述短文中涉及的兩個化學反應方程式：_______，18．鐵的化合物在實際中應用廣泛，如氯化鐵可用于五金蝕刻、污水處理及作催化劑、凝聚劑等，Na2FeO4可用作凈水劑等。(1)氯化鐵溶液用于五金蝕刻時的反應產物是氯化亞鐵，再通入氯氣，又可將其轉化為氯化鐵，則通入氯氣后反應的離子方程式為___________。(2)氯化鐵常用于凈水，是因為鐵離子轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉，Fe(OH)3膠體分散質微粒直徑的范圍是___________。實驗室利用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：___________。(3)氯化鐵還可以充當雙氧水分解的催化劑，2個H2O2分子發生分解時反應中轉移的電子數是___________。(4)Na2FeO4是一種新型的凈水消毒劑，可以通過下列反應制得：Fe(NO3)3+NaOH＋Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl＋H2O(未配平)。上述反應中氧化產物為___________。19．在化學學習中，了解知識的發展歷程，可以促進我們正確理解科學本質(1)十八世紀，化學家發現某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被稱為“會制造水的物質”，寫出該氣體燃燒制造水的化學方程式：_______(2)俄國化學家貝開托夫于1865年發表了金屬活動性順序；某同學將鋁片放入氯化銅溶液中，發現有紅色固體和無色氣體生成①寫出生成紅色固體的化學方程式：_______.②利用溫度傳感器和傳感器監測實驗過程中的相關數據(如圖所示).說明該過程_______(“放熱”或“吸熱”)，溶液的酸性_______(“增強”或“減弱”)；推測鋁與溶液中的反應生成無色氣體是_______(填物質化學式)三、實驗題20．鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態及其含量，設并進行了如下實驗：【查閱資料】I．該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。II．KSCN中的硫元素為-2價。III．Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3。實驗I．檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態。(1)試劑2是_______。(2)能證明溶液①中含有Fe2+的實驗現象是______________。(3)寫出Fe2+與H2O2發生反應的離子方程式：___________________。實驗II．測定該補鐵劑中鐵元素的含量。(4)Fe2+易被人體吸收，醫生建議在服用該補鐵劑時，同時服用維生素C，維生素C的作用是__________。(5)計算每片該補鐵劑含鐵元素的質量為_______g。21．鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業流程如圖：實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3在如圖裝置模擬上述流程中的“轉化”環節。(1)裝置A的名稱是______，NH4HCO3盛放在裝置______中。(填裝置字母編號)(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀，操作方法是_____，發生主要反應的離子方程式為______。(3)檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是_____。(4)干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeO(OH)，該反應的化學方程式為______，取干燥后的FeCO3樣品11.33g，與炭混合后焙燒(已知炭均可將FeCO3和FeO(OH)還原)，最終得到還原鐵粉5.6g，計算樣品中FeCO3的質量為：______。四、工業流程題22．鐵及其化合物與生產、生活關系密切。(1)在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水注入模具之前，必須對模具進行充分的干燥處鋰，不得留有水，原因是______________________(用化學方程式表示)。(2)用廢鐵皮制取鐵紅的部分流程示意圖如下：已知：受熱易分解。①步驟1控制溫度小于的原因是______________________。②若要檢驗步驟I中是否有生成，方法是______________________。③步驟Ⅱ集中發生反應：，反應產生的，又與廢鐵皮中的鐵反應，生成和，該反應的化學方程式為______________________。(3)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的工藝流程如下：已知：與化學性質類似。①“堿洗”的目的是除廢舊鍍鋅鐵皮上的油污和___________。②“氧化”時發生反應的離子方程式為______________________。③“分離”出的沉淀產物是___________，“加熱沉鐵”過程中通的目的是______________________。23．下圖是利用廢銅屑(含雜質鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。部分陽離子支氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請回答：(1)溶液B中含有的金屬陽離子有_______(填離子符號)。(2)下列物質中最適宜做氧化劑X的是_______(填字母)。a.NaClO

b.

c.(3)加入試劑①是為了調節pH，則試劑①可以選擇_______(填化學式)，要調整的pH范圍是_______。(4)溶液E經過操作①可得到膽礬，操作①為_______、過濾、洗滌。(5)為測定制得的膽礬樣品的純度(樣品中不含能與發生反應的氧化性雜質)，某學習小組采用了“間接碘量法”，過程如下；取1.200g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀(CuI)。用標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液40.00mL。已知相關反應如下：，。①可選用_______作滴定指示劑，滴定終點的現象是：當滴入最后一滴標準液時，_______。②該試樣中的質量分數為_______(保留一位小數)。答案第=page2121頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【詳解】A．Fe和濃硫酸加熱生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3和氫氧化鈉反應生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和硫酸反應生成Fe2(SO4)3，Fe(OH)3不能直接生成Fe，A錯誤；B．CO2與NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3，CaCO3不能生成生成Ca(OH)2，CaCO3分解生成CO2，B錯誤；C．CaO和水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與HCl反應生成CaCl2，CaCl2與NaOH反應生成Ca(OH)2，CaCl2不能生成CaO，C錯誤；D．CuCl2與Fe反應生成Cu，Cu與O2反應生成CuO，CuO與H2反應生成Cu，CuO和HCl反應生成CuCl2，D正確；故選D。2．C【分析】由鐵元素的價態類別圖可知a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3，f為FeCl2，g為FeCl3；【詳解】A．a為Fe，在高溫下鐵和水蒸氣發生置換反應反應生成四氧化三鐵和氫氣，A正確；B．e為Fe(OH)3，由氫氧化亞鐵和氧氣和水發生化合反應生成氫氧化鐵，f為FeCl2，由鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，g為FeCl3，由鐵和氯氣在點燃下反應生成氯化鐵，B正確；C．g為FeCl3，與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，C錯誤；D．f為FeCl2，g為FeCl3，鐵離子和KSCN溶液結合變成血紅色，可鑒別鐵離子，D正確；故選：C。3．B【詳解】A．維生素C使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即維生素C將KMnO4還原為Mn2+，Mn元素被還原，維生素C被氧化，即維生素C作還原劑，具有還原性，A正確；B．能使澄清石灰水溶液變渾濁的氣體有CO2和SO2等，故某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明該溶液中一定含有，還可能含有等，B錯誤；C．根據燃燒的條件可知，包有粉末的脫脂棉可“滴水生火”，能夠說明與水反應放熱且生成氧氣，C正確；D．FeSO4溶液若被氧化變質，將轉化為Fe3+，故取少量FeSO4溶液于試管中，滴加3滴KSCN溶液無明顯現象，說明FeSO4溶液沒有氧化變質，D正確；故答案為：B。4．A【分析】設鎂、鋁的物質的量分別為xmol和ymol，根據題意知可標準狀況下的H2的物質的量為：n(H2)==0.25mol，因鹽酸足量，金屬完全反應，根據反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，則有如下關系：，解得：x=0.1mol，y=0.1mol。【詳解】A．該合金中含有0.1mol鎂和0.1mol鋁，鋁的質量分數約為=52.9%，選項A正確；B．該合金中含有0.1mol鎂和0.1mol鋁，鋁與鎂的物質的量之比為1:1，選項B錯誤；C．該合金中含有0.1mol鎂和0.1mol鋁，參與反應的鹽酸物質的量為0.1mol2+0.1mol3=0.5mol，選項C錯誤；D．該合金中含有0.1mol鎂和0.1mol鋁，反應過程中轉移的電子總數為0.5，選項D錯誤；答案選A。5．A【詳解】A．還原性鐵粉能吸收氧氣，作為食品的抗氧化劑，A錯誤；B．硬鋁具有密度小、硬度大的特點，是制造飛機的理想材料，B正確；C．侯氏制堿法工藝中利用了碳酸氫鈉的溶解度比其他物質小，C正確；D．納米氣凝膠屬于膠體，能產生丁達爾效應，D正確；故選A。6．B【詳解】A．若R為Na，則X→Z的反應為鈉和水生成氫氧化鈉的反應，離子方程式一定是，A正確；B．若R為Al，則Y→W的反應為氧化鋁和酸生成鋁鹽或氧化鋁與強堿生成偏鋁酸鹽的反應，離子方程式不一定是，B錯誤；C．若R為Fe，則W→Z的反應可以為亞鐵離子和弱堿氨水生成氫氧化亞鐵沉淀的反應，離子方程式可以是，C正確；D．若R為Mg，則Y→W的反應可以是氧化鎂和強酸生成鎂鹽和水的反應，離子方程式可以是，D正確；故選B。7．A【分析】由于反應生成H2，反應后溶液中滴加KSCN溶液仍為無色，則表明反應生成的Fe3+全部被Fe還原，所以反應方程式可表示為：①Fe2O3+Fe+6HCl＝3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則反應②中n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2）=0.02mol，n(HCl)=2n（H2）=0.04mol；反應①中n（HCl）=0.1mol-0.04mol=0.06mol，則n（Fe）=n（Fe2O3）=0.01mol，n（FeCl2）=0.03mol；所以反應前，n（Fe）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n（Fe2O3）=0.01mol；反應后的溶液中n（FeCl2）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，結合選項分析。【詳解】A．由分析可知，原混合物中n（Fe）=0.03mol，n（Fe2O3）=0.01mol，所以n（Fe）：n（Fe2O3）=3：1，故A錯誤；B．反應后的溶液中，n（FeCl2）=0.05mol，由反應2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2+完全轉化為Fe3+，故B正確；C．由分析可知，原混合物中n（Fe）=0.03mol，最終轉化為亞鐵離子，則反應過程中轉移電子總數為0.06，故C正確；D．n（H2）=0.02mol，剛好能與0.02mol氯氣反應，標準狀況下的體積是0.448L，故D正確；故選A。8．D【分析】將補鐵劑碾碎，然后向其中加入足量鹽酸，使二者充分接觸發生反應，看到溶液幾乎無色，向與鹽酸反應后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液顯淺紅色，說明其中含有少量Fe3+，然后再加入綠色氧化劑H2O2，看到溶液變為深紅色，說明該溶液中同時含有Fe2+，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，深紅色溶液迅速變為無色溶液的原因，可能是溶液中的與發生了化學反應。【詳解】A．由分析知，試劑1是鹽酸，試劑2是KSCN溶液，故A正確；B．由分析知，加入溶液后，溶液由淺紅色變為深紅色，說明溶液②中含有，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+濃度增大，顏色加深，故B正確；C．KSCN中的硫元素為﹣2價，具有還原性，H2O2具有氧化性，深紅色溶液③迅速變為無色溶液④的原因，可能是溶液中的與發生了化學反應，故C正確；D．加入將Fe2+氧化為Fe3+，故取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，不能證明補鐵劑中只含有，故D錯誤；故選D。9．C【分析】根據圖中價態和物質分類可知，甲為Fe；乙為FeO；丙為Fe2O3；丁為Fe(OH)3；戊為亞鐵鹽；已為鐵鹽，據此分析解題。【詳解】A．乙為FeO，是堿性氧化物，但FeO不能與水反應生成丁，A正確；B．K2FeO4中Fe處于高價態，具有強氧化性，可用于殺菌清毒，B正確；C．甲為Fe高溫時與水蒸氣反應轉化為Fe3O4，C錯誤；D．若戊、己都是鹽酸鹽，則分別為FeCl2、FeCl3，則這兩種物質均可通過化合反應獲得：2Fe+FeCl3=3FeCl2、2Fe+3Cl2=2FeCl3，D正確；答案選C。10．C【詳解】A．生鐵屬于鐵碳合金，A正確；B．合金的硬度一般比成分金屬的大，B正確；C．鋁是一種活潑金屬，易與氧氣發生反應，但鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性,是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，C錯誤；D．鋁比銅更活潑，冶煉需要的條件更苛刻，更難獲得其單質，D正確；故選C。11．C【詳解】A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法合成的具有金屬特性的混合物，鋁合金屬于混合物，A錯誤；B．合金的優點之一是合金的熔點比組分金屬的低，因此鋁合金的熔點比鋁低，B錯誤；C．鋁在元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近，能與強酸、強堿溶液反應，鋁合金亦然，C正確；D．鼻梁條使用鋁合金，利用其可塑性好的優點，D錯誤；故選C。12．B【分析】根據價類二維圖可知，a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，f為FeSO4，g為Fe2(SO4)3，h為鹽，據此作答。【詳解】A．a為Fe，g為Fe2(SO4)3，f為FeSO4，發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A正確；B．b為FeO，c為Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接與水反應生成相應的堿Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B錯誤；C．e為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮濕的空氣中容易轉變為Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故C正確；D．h為高鐵酸鹽即含，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確；答案為B。13．A【詳解】A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度過高，H2O2分解，影響廢銅的溶解，A錯誤；B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuCO3或CuO代替，除掉硫酸，提高pH，并且不引進新雜質，B正確；C．長時間加熱煮沸主要目的是使Fe3+充分水解進而沉淀去除，C正確；D．“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案為：A。14．AB【詳解】A．若B為兩性氫氧化物，則B是氫氧化鋁，A可能為偏鋁酸鹽或鋁鹽，若A為偏鋁酸鹽，則D是酸，若A為鋁鹽，則D是堿，A錯誤；B．若A、D均為常見單質，B、C、D均為氣體，則A、B、C、D可能分別為C、CO、CO2、O2，B的結構式不可能為O＝C＝O，B錯誤；C．若A、B、C的焰色試驗均為黃色，說明均含有鈉元素，D的過度排放會造成溫室效應，D是二氧化碳，則A可以是氫氧化鈉，B為碳酸鈉（俗名是純堿），C為碳酸氫鈉，C正確；D．若A、D均為單質，A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，D是鐵，則A是Cl2，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵，所以可用KSCN溶液檢驗B中的陽離子，D正確；答案選AB。15．(1)將廢料粉碎、適當升高溫度(或適當增大硫酸濃度)(2)As2O3+2Co2++5Zn+6H+=5Zn2++2CoAs+3H2O(3)

空氣

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)

3.3≤pH<6

4：3(5)取廢液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3+，否則不含Fe3+。【詳解】（1）采用將廢料粉碎以增大反應物接觸面積、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度等都能提高酸浸速率，故答案為：將廢料粉碎、適當升高溫度(或適當增大硫酸濃度)。（2）鐵與稀硫酸反應生成Fe2+，其他金屬(除銅外)也均轉化為二價離子，鋅將Co2+、As2O3還原為相應的單質，兩種單質形成合金，離子反應為：As2O3+2Co2++5Zn+6H+=5Zn2++2CoAs+3H2O；故答案為：As2O3+2Co2++5Zn+6H+=5Zn2++2CoAs+3H2O（3）氧氣、氯氣、過氧化氫等氧化劑均能氧化Fe2+，但空氣的經濟價值最低；如果試劑X是H2O2，氧化Fe2+的離子反應方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為:空氣；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）調pH時得到Fe(OH)3沉淀，為將鐵離子除盡，且Cr3+不沉淀，pH應不小于3.3，但要小于6；單質鉻與氧氣反應得到Cr2O3反應中二者消耗量n(Cr):n(Y)=4：3，故答案為：3.3≤pH<6；4：3。（5）用KSCN溶液檢驗Fe3+，取廢液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3+，否則不含Fe3+故答案為：取廢液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3+，否則不含Fe3+。16．(1)1.6(2)

200

6.72(3)5.4g(4)

沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸過沉淀物，并不漫過濾紙邊緣，讓水自然流下，再次加水洗滌,重復2~3次

取最后一次洗滌液于試管內，加入硝酸酸化的的硝酸銀，若無沉淀生成，則洗滌液中不含氯離子，說明濾渣已洗凈【分析】14.2g混合物加入500mL某濃度的鹽酸中，發生反應、，反應生成氫氣的物質的量，得3.2g濾渣，可知銅的質量為3.2g；鐵和鋁的總質量為11g，設鐵的物質的量為xmol、鋁的物質的量為ymol；則，解得，鐵的物質的量為0.1mol、鋁的物質的量為0.2mol。【詳解】（1）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，生成氫氣的總物質的量為0.4mol，根據氫元素守恒，HCl的物質的量為0.8mol，①中加入的鹽酸的物質的量濃度為。（2）濾液中溶質是氯化亞鐵和氯化鋁，加入的溶液使金屬離子恰好全部轉化成沉淀，此時溶液中的溶質恰好是氯化鈉，則，③中加入的溶液的體積為=200mL；若將該混合物直接加入過量溶液中，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則發生反應的化學方程式為，0.2mol鋁產生的0.3mol氫氣，氣體在標準狀況下的體積為。（3）根據以上分析，原混合物中有0.2molAl，鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g（4）洗滌濾渣的具體操作為：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸過沉淀物，并不漫過濾紙邊緣，讓水自然流下，再次加水洗滌,重復2~3次；取最后一次洗滌液于試管內，加入硝酸酸化的的硝酸銀，若無沉淀生成，則洗滌液中不含氯離子，說明濾渣已洗凈。17．(1)

②

③

①⑥

⑤

④(2)4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O【詳解】（1）由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，水、鐵、氯化鈉、氫氧化鐵和氧化鐵均是純凈物，空氣屬于混合物答案選②，由一種元素組成的純凈物是單質，屬于單質的是鐵，答案選③，由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，屬于氧化物的是水和氧化鐵，答案選①⑥，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，屬于堿的是氫氧化鐵，答案選⑤，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，屬于鹽的是氯化鈉，答案選④；（2）在氯化鈉的催化作用下較為迅速的發生反應生成氫氧化鐵，放出熱量，屬于化學變化，方程式為4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3，生成的氫氧化鐵會緩慢分解成氧化鐵也屬于化學變化，方程式為2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O。18．(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)

1～100nm

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(3)2(4)Na2FeO4【詳解】（1）氯氣具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（2）Fe(OH)3膠體分散質微粒直徑的范圍是1～100nm。實驗室利用飽和氯化鐵溶液在加熱的條件下制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。（3）氯化鐵還可以充當雙氧水分解的催化劑：2H2O22H2O+O2↑，氧元素化合價從－1價升高到0價，生成1分子氧氣轉移2個電子，則2個H2O2分子發生分解時反應中轉移的電子數是2。（4）鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去電子被氧化，則上述反應中氧化產物為Na2FeO4。19．(1)(2)

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

放熱

增強

H2【解析】（1）活潑金屬和酸反應生成氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，；（2）①鋁的活動性大于銅，將鋁片放入氯化銅溶液中，反應生成銅、氯化鋁，化學方程式：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；②由圖1可知，反應后溫度升高，則反應放熱；由圖2可知，pH減小，溶液酸性增強；鋁和溶液中氫離子反應生成氫氣，故為H2。20．(1)KSCN溶液(2)加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色(3)2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O(4)維生素C具有較強還原性，防止Fe2+被氧化(5)【分析】由題給流程可知，實驗I為將碾碎的補鐵劑溶于足量鹽酸，過濾得到接近無色的溶液，向溶液中加入KSCN溶液得到淺紅色溶液，說明補鐵劑中含有少量Fe3+，再加入H2O2溶液，溶液變為深紅色，說明補鐵劑含有Fe2+；實驗II為將碾碎的補鐵劑溶于足量鹽酸，過濾得到接近無色的溶液，向溶液中加入足量溶液將Fe2+氧化為Fe3+，向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液將溶液中的Fe3+轉化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，過濾得到Fe(OH)3，Fe(OH)3灼燒分解生成Fe2O3。【詳解】（1）由分析可知，試劑2為KSCN溶液；（2）由分析可知，證明溶液①中含有Fe2+的實驗現象為加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色；（3）酸性條件下，Fe2+與H2O2溶液反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；（4）由題意可知，服用具有較強還原性的維生素C的目的是防止Fe2+被氧化產生Fe3+；（5）由題給流程可知，實驗II中m片補鐵劑能得到agFe2O3，由鐵原子個數守恒可知，每片該補鐵劑含鐵元素的質量為×2×56g/mol×=g，故答案為：。21．(1)

分液漏斗

C(2)

(待D處的氫氣純凈后)關閉活塞3，打開活塞2

Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O(或Fe2++HCO=FeCO3↓+H+、HCO+H+=CO2↑+H2O)(3)取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯紅色(4)

4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2

10.44g【分析】A中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，用氫氣排出裝置內的空氣，待D處的氫氣純凈后，關閉活塞3，打開活塞2，生成的氫氣將B中生成的FeSO4溶液壓入C中與NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀。【詳解】（1）根據裝置圖，裝置A的名稱是分液漏斗；B制備FeSO4，B中生成的氫氣把FeSO4溶液壓入C中與NH4HCO3溶液反應，所以NH4HCO3盛放在裝置C中。（2）實驗過程中，關閉活塞3，打開活塞2，生成的氫氣將B中生成的FeSO4溶液壓入C中與NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀，發生主要反應的離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O。（3）若FeSO4變質，則溶液中含有Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液變紅。取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯紅色，若變紅色，說明F