離子反應必修第一冊·第一章·第二節活動一：微觀—導電原理“導電”導電原理金屬晶體導電微觀示意圖“通常情況下金屬晶體內部電子的運動是自由流動的，但在外加電場的作用下會定向移動形成電流”導電原理石墨晶體導電微觀示意圖“石墨結構中的p軌道相互平行且互相重疊，p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動，因此，石墨具有導電性。”導電原理溶液微觀示意圖“可以看到，蒸餾水和乙醇不導電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液卻能導電。這說明，在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。實際上HCl在水中會解離出H+和Cl-…”

----摘自《九年級化學》下冊微觀示意圖自由移動的離子1自由移動的電子2歸納—導電條件“導電”活動二：電解質電解質化合物的分類導電的角度在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物化合物電解質非電解質在水溶液和熔融狀態下均不導電的化合物物質溶液、膠體、濁液純凈物混合物單質Cu、C、Fe、O2化合物無機化合物有機化合物：蔗糖、乙醇、CH4酸HCl、HNO3、H2CO3堿NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2鹽NaCl、Na2CO3、NH4Cl氧化物都不是都不是電解質非電解質“電解質”和“非電解質”的判斷：123H2O是電解質嗎？CO2溶于水形成的溶液能導電，CO2是電解質嗎？CaO溶于水形成的溶液能導電，CaO是電解質嗎？氧化物是否屬于電解質？思考歸納單質和混合物，既不是電解質，也不是非電解質。01020304電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質。金屬石墨能導電是因為有自由移動的電子；電解質導電的本質是有自由移動的離子。CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水能導電，它們屬于非電解質；活動三：電離電離電解質在水溶液中或熔融狀態下時，產生能夠自由移動的離子的過程。電解質對象水溶液中或熔融狀態條件電離自由移動的離子結果電離氯化鈉固體離子不能移動氯化鈉溶于水的過程氯化鈉固體加入水中水分子與氯化鈉固體作用氯化鈉固體溶解并形成水合離子氯化鈉溶液導電電解質溶于水時，受到水分子的作用，解離為可以移動的水合離子電離電離氯化鈉熔融過程氯化鈉固體不導電由離子組成的電解質熔融時，克服離子間的束縛力，解離為可以移動的離子熔融氯化鈉導電電離電離相同濃度的硫酸和碳酸，酸性一樣嗎？導電能力一樣嗎？思考電離化合物的分類根據是否導電根據電離程度化合物完全電離——強電解質電解質部分電離——弱電解質非電解質包括：強酸、強堿、大多數鹽包括：弱酸、弱堿、水、極少數鹽電離方程式的書寫NaOH==Na++OH-堿的電離HCl==H++Cl-酸的電離K2CO3==2K++CO32-鹽的電離電離電離的角度認識酸堿鹽電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物電離時生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物酸堿鹽電離注意事項遵守質量守恒定律和電荷守恒定律正確書寫離子符號陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆陰、陽離