第三節(jié)化學反應的速率和限度

整理課件整理課件但溶洞景觀的形成要經過成百上千年的緩慢變化，反應速率太慢了！整理課件這些化學變化有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快較快較慢很慢整理課件整理課件化學反應速率的表示：化學反應速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。

v=——⊿c⊿t3試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？2某一物質的化學反應速率的計算式為：mol/（L·min）或mol/（L·s）1

濃度變化是物質的量濃度變化常用mol/L(或mol·L-1)常用min或s整理課件

練習—鞏固在N2+3H22NH3反應中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s整理課件

25℃時,一份雙氧水樣品經過2h,H2O2的濃度從5×10-2mol·L-1

下降到3×10-2mol·L-1.那么,該雙氧水在這2小時中分解的平均速率約是___________mol·(L·min)-1

5×10-2mol·L-1-3×10-2mol·L-12×60min=1.67×10-4mol·(L·min)-1

解：練習:

v=——

⊿c⊿t整理課件例題：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？=0.002mol/(L·s)△c(NO)

=△n(NO)

V=0.3mol5L=0.06mol/Lv(NO)=△c(NO)

△t=0.06mol/L30s整理課件問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應速率是:問題2：v(NO)=0.002mol/(L·s)與v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反應的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)例題：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？整理課件4、對于同一個反應來說，用不同的物質表示其化學反應速率數(shù)值可能不同，但其表示整個反應的快慢是相同的5、化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比．即對于反應：aA+bB=cC+dD

vA:vB:vC:vD=a:b:c:d整理課件4、在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質的化學反應速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應的化學方程式為：______________________2A+B=2C整理課件

A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內反應的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應的化學反應程式為___________________________。

0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.3mol/L.minA+2B=3C整理課件

練習則該反應速率的快慢順序為:反應A+3B=2C+2D

在四種不同條件下的反應速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)注意:單位一致用同一種物質表示整理課件有關化學反應速率的簡單計算例1、反應N2＋3H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內NH3的質量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。解：5min內生成NH3的物質的量濃度為：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g17g/mol2L=ν（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)整理課件化學反應速率表示時的注意事項：⑴化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的速率⑵對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示該反應的化學反應速率⑶對于同一化學反應，在相同的時間內用不同的物質來表示其反應速率時，其數(shù)值可能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個反應的速率．因此在表示化學化學反應速率時必須指明是用哪種物質作為標準．整理課件練習：1、向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧氣，4s末測得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反應速率。0.025mol/(L·s)2、反應A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應，0.5min內C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率正確的是（）

A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)A整理課件

練習在N2+3H22NH3反應中，自開始至２秒，氫的濃度由1變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？=0.2mol/(L·s)v(H2)=△c(H2)

△t=(1–0.6)mol/L2sv(H2)

v(NH3)=3

2v(NH3)=0.13mol/(L·s)整理課件1.定義：用單位時間內反應物濃度的減小

或生成物濃度的增加來示。2、表示方法：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、單位：化學反應速率常用mol·L-1常用s或min整理課件4、對于同一個反應來說，用不同的物質表示其化學反應速率數(shù)值可能不同，但這些不等的數(shù)值都是同一個反應的速率5、化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比．即對于反應：aA+bB=cC+dD

vA:vB:vC:vD=a:b:c:d整理課件對于反應A2+3B22AB3以下表示的反應速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1

D整理課件在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min) C、1.2mol/(L?min) D、0.18mol/(L?min)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

C整理課件在mA+nB pC的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A、2：3：2 B、2：3：3C、1：3：2 D、3：1：2m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2C整理課件例、反應4NH3+5O24NO+6H2O在2升的密閉容器中進行，10秒后，NH3

的物質的量減少了0.6mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？例、反應N2＋3H22NH3在5L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內NH3的質量增加了3.4g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。整理課件例.某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、反應開始2min內的X、Y、Z的化學反應速率2、該反應的化學方程式為：___________。整理課件整理課件練習:在某溫度下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,反應后測X2的濃度為0.4mol/L,Y2的濃度為0.8mol/L,生成的Z的濃度為0.4mol/L,則該反應式方程式為A.X2+3Y22ZB.2X2+Y22ZC.3X2+Y22ZD.X2+3Y22ZC整理課件比較下列每組化學反應的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米飯變質冬天米飯變質1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？整理課件外因：外界條件影響化學反應速率的因素：內因：反應物的性質我們本節(jié)課重點探究的內容整理課件有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？科學探究：實驗2－5整理課件科學探究：實驗2－5較慢產生氣泡冷水中較快產生氣泡常溫在其它條件相同時，升高溫度能加快化學反應的速率；降低溫度則減慢。快速產生氣泡熱水中結論現(xiàn)象有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？整理課件規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，反應速率增大。降低溫度，反應速率減小。實驗測得，溫度每升高10度，化學反應速率通常增大原來的2～4倍。（1）溫度對化學反應速率的影響整理課件5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化劑對化學反應速率的影響科學探究：實驗2－6整理課件較慢產生少量氣泡不加其它試劑較快產生大量氣泡加入FeCl3在其它條件相同時,使用催化劑能加快化學反應的速率很快產生大量氣泡加入MnO2結論現(xiàn)象科學探究：實驗2－6整理課件規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。（2）催化劑對化學反應速率的影響整理課件小結：使用催化劑，化學反應速率加快催化劑升高溫度，化學反應速率加快；反之減慢溫度外因反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快；反之則越慢性質內因規(guī)律(在其它條件相同時)影響化學反應速率的因素P49思考與交流整理課件光波，電磁波，超聲波，溶劑等其它增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快；反之減慢固體反應物的表面積增大氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率加快；反之減慢氣態(tài)反應物的壓強增大反應物的濃度，化學反應加快；反之減慢反應物的濃度外因整理課件ANO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2。對此反應下列敘述中正確的是A.使用催化劑能加快反應的速率B.使一種反應物過量能提高反應的速率C.改變壓強對反應速率沒有影響D.降低溫度能加快反應速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2整理課件練習:用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B整理課件問題解決：

1、為什么大多數(shù)反應需在加熱的條件下進行？2、用含硫礦石（如黃鐵礦）燃燒制造二氧化硫時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內鼓入強大空氣流，把礦粒吹得劇烈沸騰。

3、一小快白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。整理課件化學反應速率的表示：

v=——⊿c⊿t化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比小結影響化學反應速率的條件溫度催化劑濃度固體表面積壓強整理課件1.使H2SO4與過量Zn反應速率下降但不影響H2的量,應加入()A.Na2CO3(s)B.(NH4)2SO4(S)C.K2SO4(aq)D.H2O(l)E.CH3COONa(S)CDE整理課件2.能使CO2(g)+C(S)2CO(g)反應速率加快的是()①.增大壓強②.增大反應物C的濃度③.增加CO的濃度④.增加CO2的濃度⑤.恒壓通入N2

⑥.恒容通入N2

①③④1.恒溫恒體積條件下,通入與反應無關的氣體,壓強增大,體積不變,反應物濃度不變,化學反應速率不變.2.恒溫恒壓條件下,通入與反應無關的氣體,壓強不變,體積增大,反應物濃度減小,化學反應速率減小.小結整理課件3.

H2+Cl2==2HCl,在下列條件下,化學反應速率是否加快?A在恒溫恒體積條件下,通入N2

C在恒溫恒壓條件下,通入Cl2

B在恒溫恒壓條件下,通入N2

D在恒溫恒體積條件下,通入H2

整理課件討論:一個化學反應在實際進行時，反應物能否按方程式中相應的物質的計量關系完全轉變?yōu)樯晌铮咳绻埽窃谑裁礂l件下？如果不能，原因是什么？不能，因為反應都存在一定的可逆性。整理課件

可逆反應:在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能同時進行的化學反應

SO2+H2OH2SO3

Cl2+H2OHCl+HClO整理課件分析合成氨反應中正、逆反應的反應速率、反應物和生成物的隨時間的變化情況。反應開始時：反應物濃度最大，V(正)

最大；生成物濃度為零，最小，V(逆)為零。反應進行中：反應物減少，導致V(正)

逐漸減小；生成物由無到有逐漸增多，導致V(逆)從零逐漸增大。反應到一定時間：V(正)＝

V(逆)；各反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化tV0V(正)

V(逆)V(正)=V(逆)

N2+3H22NH3t1整理課件二、化學平衡與反應的限度

在給定的條件下,當一個可逆反應進行到一定程度時,正反應速率與逆反應速率相等，反應物與生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。此時,是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度。化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率。轉化率=轉化的量起始的量×100％量:質量、物質的量、體積、濃度等。整理課件１逆：可逆反應２等:V(正)==V(逆)３定:外界條件一定,混合體系中各組分的百分含量一定，濃度不變４動：動態(tài)平衡５變:條件改變，平衡被破壞,發(fā)生移動,建立新的平衡(反應所能達到的限度發(fā)生變化)。1.反應所能達到的限度(化學平衡)有幾個主要特征？逆等定動變整理課件2、反應達到化學平衡的標志1）正逆反應速率相等2）反應物與生成物濃度不再改變或各組分的含量不再發(fā)生變化(同一物質的生成速率或消耗速率相等)注意:①體現(xiàn)出正逆兩個反向.②速率符合系數(shù)之比.注意:①濃度相等,不一定平衡.②濃度符合系數(shù)之比不一定平衡.整理課件3、影響平衡狀態(tài)（反應限度)的因素：1.改變溫度、濃度，化學平衡（反應限度）一定改變。2.改變壓強，化學平衡不一定改變。3.加入催化劑只能改變反應速率，但不改變化學平衡（反應限度）。整理課件將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應:N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說明反應達到平衡1、氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態(tài)2、氮氣的消耗速率與氨氣的消耗速率相等的狀態(tài)4、氮氣的消耗速率與氨氣的消耗速率等于1：2的狀態(tài)3、氮氣的消耗速率與氨氣的生成速率等于1：2的狀態(tài)√√整理課件將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應:N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說明反應達到平衡1、1molNH3分解,同時0.5molN2消耗.2、H2的濃度不再變化.5、N2、H2、NH3總物質的量不在改變或各組分含量不再變化.

3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2√√√整理課件可逆反應O2＋2SO22SO3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A