2022屆廣東省六校聯考高考化學模仿試題（一模）

一、選一選。本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16

小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只要一項是符合標題要求的

1.化學與生產、生活和社會發展密切相關，下列有關說法錯誤的是（）

A.N95口罩的次要材質是聚丙烯，工業上利用丙烯加聚合成

B.客機CR919機身大量運用的碳纖維屬于無機高分子纖維

C.燃煤中加入可以減少酸雨的構成及溫室氣體的排放

D.利用過氧乙酸的強氧化性可進行環境消毒，滅新型冠狀

2.下列文獻記載內容沒有涉及氧化還原反應的是（）

A.《本草綱目》中“令人以灰（草木灰）淋汁，取堿浣衣”

B.《夢溪筆談》中“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”

C.《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”

D.《周易參同契》中“胡粉（堿式碳酸鉛）投火中，色壞還為鉛”

3.下列化學用語表示正確的是（）

9.

+H+B.Ca2+的結構表示圖:

A.的電子式：HI：丫0：丫0：

fOH

:

C.乙酸的鍵線式：。D.羥基的電子式：*O-H

4.下列各組微粒中加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（）

選微粒加入的試劑發生反應的離子方程式

項

AFe3\Mg2+、SO少量稀氨水3+

4Fe+3OH-=Fe(OH)3I

2-

BK+、OH-、CO2通入少量co2

322OH-+CO2=CO3-+H2O

第1頁/總40頁

3+

CNa+、A|3+、Cl-過量澄清石灰水A1+3OH=A1（OH）3I

222+

DH\Fe2+、SO4'Ba（NO3）2溶液SO4-+Ba—BaSO4I

A.AB.BC.CD.D

5.僅用如表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）沒有能達到相應實驗目的的一組

是（）

選實驗目的儀器

項

A制取乙酸乙酯試管、酒精燈

B用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、

酸溶液膠頭滴管

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、蒸發皿

D漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

用鹽酸除去BaSO4中混有的少量

BaCOs濾紙

A.AB.BC.CD.D

6.硫酸鹽（含SO42-、HSO4-）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出

了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其次要過程表示圖如圖。下列說法沒

有正確的是（）

sotSOiIISO4

Q）s.NO。OH

A.硫酸鹽氣溶膠呈酸性B.NOZ是生成硫酸鹽的還原劑

C.該過程有H2O參與D.該過程中有硫氧鍵生成

7.下列說法沒有正確的是（）

第2頁/總40頁

A.Si具有半導體性，可制造光導纖維

B.CO2可用于制備飲料，也可作蔬菜大棚中的“氣體肥料”

C.納米碳管比表面積大、吸附性強，可用作新型儲氫材料

D.用氨水吸收廢氣中的S02,再將吸收液與硫酸反應，將富集后的S02循環運

用

8.室溫時，下列有關電解質的說確的是()

A.pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c(NO3D>c(CN-)

B.NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中沒有能完全電離

C.往NH4cl溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體

D.Na2c。3溶液中通入CO?所得的中性溶液中：c(Na+)=2(CO32-)

9.下列操作能達到相應實驗目的的是()

選項實驗目的操作

A檢驗Fe(NO3)2晶體能否已氧將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，

化變質滴加KSCN溶液，觀察溶液能否變

紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消

毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀

硫酸浸沒

D比較H2c2O4與H2co3的酸性強在H2c2O4溶液中滴加Na2co3溶液

弱觀察景象

A.AB.BC.CD.D

O

10.糠叉丙酮()是一種重要的醫藥兩頭體，可由糠醛(

)和丙酮(CH3coeH3)反應制備。下列說法錯誤的是()

第3頁/總40頁

A.糠醛的全部原子可共平面

B.Imol糠醛至多可與3molH2發生加成反應

C.糠叉丙酮的分子式為C8H8。2,可發生還原反應

D.含苯環和竣基的糠叉丙酮的同分異構體有3種

11.反應CaC2+2H20fCa(OH)2+C2H2t可用于實驗室制備乙煥氣體。設NA為

阿伏加德羅常數的值，下列說確的是()

A.O.lmolCaCz含有的離子數為0.3NA

B.1.8gH2。18中所含電子數目為NA

C.0.1molC2H2完全燃燒轉移的電子數為NA

D.常溫下pH=12的Ca(OH)2溶液中，由水電離出的氫離子的數目為

I2

10-NA

12.如圖是某元素的價類二維圖。其中A為酸式鹽，E的分子質量比D大16。下

列說確的是()

單

氧

氯

O含

質

化

化

氧

物

物

酸

A.E與水反應一定能生成一種強酸

B.若X為強酸，則物質D可使石蕊溶液先變紅后褪色

C.若X為強酸，則D-E的反應可用于檢驗D

D.若X為強堿，則物質A?E中均含有硫元素

13.近日，電催化固氮領域取得重要進展，利用雙功能催化劑可完成室溫條件下電

催化氮氣還原制備氨氣、氧化制備硝酸鹽。安裝如圖所示。下列說法錯誤的是

()

第4頁/總40頁

電化學工作站

A.工作時，電子流入a極

+

B.陽極區的電極反應為：N2+6H2O-10e=2NO3-+12H

C.陽極區和陰極區耗費的N2的質量之比為5：3

D.該離子交換膜應運用質子交換膜

14.室溫下，向某Na2c。3和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCb溶液，溶液中

C(HCOn)

Ige(Ba2+)與1g-----?的變化關系如圖所示。下列說法沒有正確的是(

c(CO3)

)(已知：H2c。3的Kal、Ka2分別為4.2X10-7、5.6X10-11)

A.a對應溶液的pH大于b

B.b對應溶液的c(H+)=5.6X10-9mol*L-'

c(CO/)

C.a-b對應的溶液中-------------z-沒有變

-

C(HCO3")C(OH)

D.a對應的溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=3c(HCOr)+c(CP)

第5頁/總40頁

+c（OH-）

15.W、X、Y、Z是同周期主族元素，丫的最外層電子數是X次外層電子數的3

倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質，下列說法沒有正

確的是（）

A.Z有多種單質，且硬度都很大B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質中含離子鍵和共價鍵D.氣態氫化物的波動性：W>Y

16.H2s分解反應:2H2s（g）U2H2（g）+S2（g）在無催化劑及AI2O3催化下，

恒容密閉容器中只充入H2S,在反應器中沒有同溫度時反應，每間隔相反工夫

測定H2s的轉化率，其轉化率與溫度的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（

）

?

、

費

與

蒙

=

B.由圖可知，1100C時AbCh幾乎得到催化活性

C.沒有加催化劑時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的工夫越短

D.A點達到平衡時，若此時氣體總壓強為p,則平衡常數Kp=0.25p

二、非選一選：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題

為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共42分。

17.（14分）磷化鋁（A1P）常用作糧食熏蒸蟲劑，吸水后會強烈水解產生高毒性

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氣體（18電子結構，沸點為-87.7C,還原性強）。在熏蒸處理蟲糧過程中，

糧粒對該氣體具有一定的吸附作用。某化學興味小組用下述方法測定糧食中殘

留的磷含量，實驗安裝如圖所示。

在C中加入10g原糧，E中加入20.00mL1.50X10-3moi?LTKMnC）4溶液

（H2s。4酸化），往C中加入足量的水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴

定E中過量的KMnCU溶液。

回答下列成績：

（1）儀器C的名稱是。

（2）A1P與水反應的化學方程式為，氣體產物的電子式為。

（3）安裝A中盛裝酸性KMnCU溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，安裝

B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是。

（4）反應完成后，繼續通入空氣的作用是。

（5）安裝E中PH?被氧化成磷酸，則安裝E中發生的離子方程式為。

（6）搜集安裝E中的吸收液，加水濃縮至250mL,取25.00mL于錐形瓶中，

用4.0X10-4moi?L-?的Na2s。3標準溶液滴定剩余的KM11O4溶液，耗費

Na2s標準溶液15.00mL,到達滴定起點時的景象為，我國糧油衛生標準中規

定磷化物允許量為0.05mg?kgT,則該原糧為產品。（填“合格”或“沒有合

格”）

18.（14分）金屬保有“電子工業脊梁”的佳譽，錢與鋁的化學性質類似。從剛

玉渣（含鈦、錢的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）回收錢的流程如圖所示。

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硫酸濾液③NaOHNaOF|溶液適單CO?

剛玉渣_，酸!浸戶8液叼油陛蟀焉1沉淀國渣①,版屐加°?溶液,瓦祠~~、稼

\~y\Tr

Ti.SiFCSO47H2OFC(OH),濾渣②

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金屬離子Ga3+AP+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol?LT)的4.53.72.27.5

pH

沉淀完全時5.54.73.29.0

(c=1.0X10-5moPL-1)的pH

請回答下列成績：

(1)“酸浸”過程中禁止明火加熱，緣由是。

(2)“結晶”過程中得到FeSO4*7H2O的具體操作為。

(3)“中和沉淀”過程中pH應調理的范圍為。

(4)“碳酸化”過程中沒有能通入過量CO2的緣由為(用離子方程式表示)。

(5)“電解”過程中需求保持溶液為pH=ll以上的緣由是。

(6)下列說法沒有正確的是。

A.為進步浸出率，可將剛玉渣研磨

B.“結晶”過程中得到的FeSO4?7H2。可作為凈水劑

C.由流程圖可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

D.“堿浸”過程中可用氨水代替NaOH溶液

(7)GaN具有的光電功能。工業上常采用在1100C條件下，利用Ga與NH3

反應可制備GaN,該過程的化學方程式為。

19.(14分)推進煤炭清潔高效利用是將來煤炭利用的發展方向，其中煤制自然

氣(次要成分甲烷)能對燃氣資源有重要補充作用。在催化劑作用下，其涉及

的次要反應如下：

CO(g)+3H2(g)UCH4(g)+H2O(g)AHi=-206.2kJ-mol-'I

1

CO(g)+H2O(g)=82(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ*mol-II

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CO2(g)+4H2(g)#CH4(g)+2H2O(g)△H3III

其副反應(積碳反應)如下：

2CO(g)(g)+C(s)AH4=-172.0kJ*mol->IV

CO2(g)+2H2(g)#2H2O(g)+C(s)AH5=-90.0kJ?molTV

CO(g)+H2(g)=%0(g)+C(s)AH6=-131.0kJ*mol-'VI

(1)荷蘭埃因霍溫大學學者實驗與計算機模仿結果，研討了在催化劑鉆表面上

反應I的反應歷程，如圖1所示，其中吸附在鉆催化劑表面上的物種用*標注。

28.

F1202

M

R空

2?

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9.)8437.一3

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H

U

圖1

1

①該歷程中能壘EJE=kJ-mol-,寫出該步驟的化學方程式。

②△H3=kJ?mo「i。

(2)若原料氣n(H2)：n(CO)=3：1,且反應容器中只考慮次要反應。

①反應I在溫(填“高”或“低”)、壓(填“高”或“低”)條件下有利于

自然氣的合成。

②12℃,O.IMPa恒壓條件下，平衡時反應體系平衡組成如表所示。

組分CHH2H2COCO

4O2

體積分數xabcde

該條件下CO的總轉化率表達式a=。Kp、&分別是以分壓、物質的量分數表

示的平衡常數，反應I的Kx=。(以Kp和p總表示)

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（3）若反應容器中考慮主、副反應。維持p總=0.1MPa恒定，平衡時CO的轉

生成碳的物質的量

化率和積碳的選擇性（積碳的選擇性=X）隨溫度和進料

轉化的CO的物質的量

氣中水蒸氣量的變化如圖所示。其中n（H2）：n（CO）：n（H2O）

=3：1：X,代表原料氣中H2、CO和H2O三者的物質的量之比，X為橫坐標,

下列說確的是。

為生成物，添加水蒸氣的量會促使平衡向逆反應方向挪動

H2O

B.圖3中，X較低時，在800?850c積碳選擇性減小的緣由可能是副反應為

放熱反應，溫度較高，積碳反應平衡逆向挪動

C.圖3中，X較高時，在550?800c積碳選擇性較低的次要緣由是水蒸氣的

濃縮作用使積碳反應速率減小

D.總體上說，X較高，溫度低于500℃利于降低積碳，減少積碳對催化劑的影

響

（二）選考題：共14分。從上面2道題中任選一題作答。【化學選修3：物質結構與

性質】（共1小題，滿分14分）

20.（14分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相反

的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍：D

元素最外層有一個未成對電子。回答下列成績：

（1）四種元素中電負性的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為。

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（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），緣由是；A

和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構型為，原子的

雜化軌道類型為。

（4）化合物D2A的立體構型為，原子的價層電子對數為，單質D與潮濕的

Na2c反應可制備D?A,其化學方程式為。

（5）A和B能夠構成化合物F,其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長

a=0.566nm,F的化學式為；晶胞中A原子的配位數為；列式計算晶體F的密

度（g?cm-3）（保留小數點后兩位數字）。

【化學選修5：無機化學基礎】（共1小題，滿分0分）

21.阿扎司瓊對化療惹起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制造用，如圖是某課題組報道

的阿扎司瓊的合成工藝路線。請回答下列成績：

K-COj/DMF

F阿扎司瓊

(1)的分子式，D中含氧官能團有硝基、。（寫名稱）

（2）A的名稱。

（3）反應①到⑤中沒有屬于取代反應的是。（填反應序號①?⑤）

第11頁/總40頁

（4）寫出B與NaOH溶液反應的化學方程式。

（5）X是C的同分異構體，具有與C相反的官能團品種和數目，滿足下列條

件的X的結構有種。（沒有含立體異構）

①苯環上有3個取代基；

②遇FeCb溶液顯紫色；

③能發生銀鏡反應。

（6）根據上述路線，設計一條以苯酚為原料合H的路線。（其他

試劑任選）

廣東省2022年六校高考【化學】聯考模仿試卷（一）

答案與試題解析

一、選一選。本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16

小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只要一項是符合標題要求的

1.（2分）化學與生產、生活和社會發展密切相關，下列有關說法錯誤的是（

）

A.N95口罩的次要材質是聚丙烯，工業上利用丙烯加聚合成

B.客機CR919機身大量運用的碳纖維屬于無機高分子纖維

C.燃煤中加入可以減少酸雨的構成及溫室氣體的排放

D.利用過氧乙酸的強氧化性可進行環境消毒，滅新型冠狀

【分析】A.丙烯在一定條件下發生加聚反應生成聚丙烯；

B.碳纖維是由無機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣；

D.過氧乙酸具有強氧化性，能使蛋白質發生變性。

解：A.丙烯在一定條件下發生加聚反應生成聚丙烯，N95口罩的次要材質是聚

丙烯，工業上利用丙烯加聚合成，故A正確；

B.碳纖維是由無機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，碳纖維屬

第12頁/總40頁

于無機高分子纖維，故B正確；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧

化硫排放量減少，但煤燃燒生成的二氧化碳并沒有減少，所以燃煤中加入可以

減少酸雨的構成，但是沒有能減少溫室氣體的排放，故c錯誤；

D.過氧乙酸具有強氧化性，能使蛋白質發生變性，可以菌消毒，所以利用過

氧乙酸的強氧化性可進行環境消毒，滅新型冠狀，故D正確；

故選：Co

【點評】本題綜合考查物質的性質與運用，為高考常見題型，側重考查化學與

生活、生產以及環保成績，有利于培養先生良好的科學素養，進步學習的積極

性，標題難度沒有大。

2.（2分）下列文獻記載內容沒有涉及氧化還原反應的是（）

A.《本草綱目》中“令人以灰（草木灰）淋汁，取堿浣衣”

B.《夢溪筆談》中“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”

C.《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”

D.《周易參同契》中“胡粉（堿式碳酸鉛）投火中，色壞還為鉛”

【分析】氧化還原反應特征為化合價變化，則反應中存在元素化合價變化的反

應為氧化還原反應，以此分析解答。

解：A.涉及草木中碳酸鉀的溶解以及油脂的水解，沒有元素化合價發生變化，

沒有涉及氧化還原反應，故A選；

B.該反應原理為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,存在元素化合價變化，屬于氧化還原反

應，故B沒有選；

C.涉及HgS與氧氣反應生成Hg,存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應,

故C沒有選；

D.堿式碳酸鉛投火中生成鉛，存在元素化合價變化，與氧化還原反應有關，

故D沒有選；

故選：Ao

【點評】本題考查了氧化還原反應，標題難度沒有大，明確發生反應原理為解

答關鍵，留意掌握氧化還原反應特征，試題側重考查先生的分析能力及靈活運

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用基礎知識的能力。

3.（2分）下列化學用語表示正確的是（）

H+,0,0a[H+

A.%。2的電子式：B.Ca2+的結構表示圖:

C.乙酸的鍵線式：OD.羥基的電子式：?11

【分析】A.是共價化合物，沒有是由離子構成;

B.Ca2+的核內質子數為20,核外電子數為18；

、0H

C.0含有3個c原子，為丙酸，乙酸分子中含有兩個C原子；

D.-0H中0原子上有一個未成對電子，最外層電子數為7。

解：A.H2O2是共價化合物，存在0-H鍵和0-0鍵，電子式為

故A錯誤；

B.Ca2+的核內質子數為20,核外電子數為18,最外層電子數為8,結構表示

@）））

圖為//,故B錯誤；

f0H

c.0為丙酸的鍵線式，乙酸分子中含有1個甲基和1個竣基，其鍵

線式為X八OH,故C錯誤；

??

D.-0H中0原子上有一個單電子，最外層電子數為7,其電子式為故

D正確；

故選：Do

【點評】本題考查化學用語的分析判斷，涉及電子式、鍵線式、結構表示圖等

第14頁/總40頁

知識，明確常見化學用語的概念及書寫準繩為解答關鍵，試題培養了先生的規

范答題能力，標題難度沒有大。

4.（2分）下列各組微粒中加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（

選微粒加入的試劑發生反應的離子方程式

項

AFe3+、Mg2+、S少量稀氨水3+

Fe+3OH=Fe(OH)31

2

o4-

BK\OH、C通入少量C02

22OH-+CO2=CO3-+H2O

0?-

CNa+、AP+、Cl過量澄清石灰水3+

AI+3OH=AI(OH)3I

DH+、Fe2\SOBa(NO3)2溶液22+

4SO4-+Ba=BaSO4I

2-

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.一水合氨為弱堿，沒有能拆開；

B.二氧化碳少量，氫氧根離子優先與二氧化碳反應；

C.澄清石灰水過量，氫氧化鋁被溶解；

D.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，漏掉了硝酸根離子、氫離子與

亞鐵離子的反應。

3+

解：A.Fe?+與氨水反應的離子方程式為：Fe+3NH3*H2O=Fe（OH）

3I+3NH4+,故A錯誤；

B.含有K+、OHLCO32-的溶液中通入少量二氧化碳，0H-優先反應，離子

方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2。，故B正確；

+

C.AP+與過量澄清石灰水反應的離子方程式為：AP+4OH-=A1O2-+2H2O,

故C錯誤；

D.加入硝酸飯后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，正確的離子方程

2++3+22+

式為:NO3-+3Fe+4H=NOt+3Fe+2H2O,SO4'+Ba-=BaSO4I,故D錯

第15頁/總40頁

誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，標題難度沒有大，留

意掌握離子方程式的書寫準繩，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應

物、生成物能否正確，檢查各物質拆分能否正確，如難溶物、弱電解質等需求

保留化學式，檢查能否符合原化學方程式等。

5.（2分）僅用如表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）沒有能達到相應實驗目

的的一組是（）

選實驗目的儀器

項

A制取乙酸乙酯試管、酒精燈

B用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠

溶液頭滴管

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、蒸發皿

D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

BaCO3濾紙

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.在試管中乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應；

B.用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液，需求量筒量取濃硫酸的體積，在

燒杯中濃縮、冷卻后轉移到容量瓶中定容；

C.從食鹽水中獲得NaCl晶體，可蒸發分離；

D.碳酸鐵與鹽酸反應，硫酸鋼沒有能，反應后過濾可分離。

解：A.在試管中乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，且需加熱，則給出

儀器可完成，故A正確；

B.用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液，需求量筒量取濃硫酸的體積，在

燒杯中濃縮、冷卻后轉移到容量瓶中定容，則缺少量筒，故B錯誤；

C.從食鹽水中獲得NaCl晶體，可蒸發分離，則給出儀器可完成，故C正確；

第16頁/總40頁

D.碳酸鋼與鹽酸反應，硫酸飲沒有能，反應后過濾可分離，則給出儀器可完成,

故D正確；

故選：B,

【點評】本題考查化學實驗的評價，為，把握物質的性質、混合物分離提純、

物質的制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，留意實驗

的評價性分析，標題難度沒有大。

6.（2分）硫酸鹽（含SCV-、HSO4-）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人

員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其次要過程表示圖如圖。下列

說法沒有正確的是（）

solso；HSO4

Q2）S.NQoOH

A.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

B.NO2是生成硫酸鹽的還原劑

C.該過程有H2O參與

D.該過程中有硫氧鍵生成

【分析】A.硫酸鹽（含SO42,HSO4-）氣溶膠中，存在HSO4-的電離；

B.NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由+4價變為+3價，則NO2是氧化劑；

C.NO?生成HNO2，有H2O參與反應；

D.SO32-轉化為HSO4-時，有硫氧鍵生成。

解：A.硫酸鹽（含SCV-、HSO4'）氣溶膠中，存在HSO4-的電離，所以硫

酸鹽氣溶膠呈酸性，故A正確；

B.根據圖示的轉化過程，NO2轉化為HN02,N元素的化合價由+4價變為+3

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價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑，

故B錯誤；

C.NO?生成HN02，添加了H元素，由轉化關系圖可知，有H2O參與反應，

故C正確；

D.根據圖示轉化過程可知，SCV-轉化為HS04-時，有硫氧鍵生成，故D正

確；

故選：B。

【點評】本題霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的過程表示圖，考查了氧化還原反應、

化學鍵的變化等基礎知識，標題難度沒有大，試題側重考查先生的分析能力及

靈活運用能力。

7.（2分）下列說法沒有正確的是（）

A.Si具有半導體性，可制造光導纖維

B.CO2可用于制備飲料，也可作蔬菜大棚中的“氣體肥料”

C.納米碳管比表面積大、吸附性強，可用作新型儲氫材料

D.用氨水吸收廢氣中的S02,再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO?循環運

用

【分析】A.二氧化硅是制造光導纖維次要原料；

B.二氧化碳可以用于制備碳酸飲料，且是植物光合作用需求的物質；

C.碳納米管表面積大，吸附性強；

D.工業制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的

S02,當吸收液中NH4HSO3達到一定濃度后，再與硫酸反應。放出的S02可循

環利用。

解：A.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維次要原料，硅沒有具

有此性質，故A錯誤；

B.二氧化碳可以用于制備碳酸飲料，且是植物光合作用需求的物質，可以蔬菜

大棚中的“氣體肥料'，故B正確；

C.碳納米管表面積大，吸附性強，可用作新型儲氫材料?，故C正確；

D.工業制硫酸尾氣中的S02回收常采用氨吸收法。用氨水吸收廢氣中的S02,

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再將吸收液與硫酸反應，將富集后的S02循環運用，故D正確。

故選：Ao

【點評】本題考查物質的性質及運用，為，把握物質的性質、發生的反應為解

答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，選項A為解答的易錯點，留意二氧化

硅和晶體硅用途區別，標題難度沒有大。

8.(2分)室溫時，下列有關電解質的說確的是()

A.pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c(NO3D>c(CN-)

B.NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中沒有能完全電離

C.往NH4cl溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體

2

D.Na2c。3溶液中通入CO?所得的中性溶液中：c(Na+)=2(CO3-)

【分析】A.pH相等的HN03和HCN兩種酸溶液中c(H+)、c(OH-)分別

相等，根據電荷關系分析判斷；

B.NaHB可能是二元強酸的酸式鹽，如NaHSCU等；

C.NH4cl是強酸弱堿鹽，水解生成一水合氨和鹽酸，鎂與鹽酸反應生成氫氣，

促進鏤根水解生成高濃度的氨水；

D.中性溶液中c(H+)=c(OH*),電荷守恒關系分析判斷。

解：A.pH相等的HN03和HCN兩種酸溶液中，c(H+)、c(OH')分別相

等，電荷關系為c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)=c(CN-)+c(OFT),則

c(NO3-)=c(CN"),故A錯誤；

B.NaHB溶液呈酸性，可能是NaHSCU溶液，也可能是NaHSO?溶液，所以沒

有能據此判斷H2B的強弱，故B錯誤；

+

C.NH4cl水解生成NH?。田。和鹽酸，NH4^+H2OFiNH3?H2O+H,加入鎂粉，

與H+反應生成H2,促進錢根離子水解，生成更多的NH3-H2。，濃度較大時轉

化為NH3,NH3?H2O^NH3t+H2O,所以可生成兩種氣體，故C正確；

D.溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH),電荷守恒關系為：c(Na+)

22

=2c(CO3')+c(HCO3-)>2c(CO3-),故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查了弱電解質的電離平衡、鹽類水解和溶液中離子濃度守恒關

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系等知識，為，把握溶液中電荷守恒關系及運用、鹽類水解及影響要素、弱電

解質的判斷即可解答，試題充分考查了先生靈活運用基礎知識的能力，標題難

度沒有大。

9.(2分)下列操作能達到相應實驗目的的是()

選項實驗目的操作

A檢驗Fe(NO3)2晶體能否已將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，

氧化變質滴加KSCN溶液，觀察溶液能否變

紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消

毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀

硫酸浸沒

D比較H2c2O4與H2c。3的酸性在H2c2O4溶液中滴加Na2c。3溶液,

強弱觀察景象

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.Fe(N03)2樣品溶于稀鹽酸后，發生氧化還原反應生成鐵離子；

B.“84”消毒液具有漂白性；

C.用稀硫酸浸沒，發生析氫腐蝕；

D.H2c2O4溶液中滴加Na2c。3溶液，可發生強酸制取弱酸的反應。

解：A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，發生氧化還原反應生成鐵離子，沒有

能檢驗能否變質，應溶于水加KSCN溶液檢驗，故A錯誤；

B.“84”消毒液具有漂白性，可使pH試紙褪色，故B錯誤；

C.用稀硫酸浸沒，發生析氫腐蝕，沒有能驗證吸氧腐蝕，故C錯誤；

D.H2c2O4溶液中滴加Na2c。3溶液，可發生強酸制取弱酸的反應，由景象可比

較酸性，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查化學實驗的評價，為，把握物質的性質、反應與景象、電化

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學腐蝕、酸性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，留

意實驗的評價性分析，標題難度沒有大。

0

10.（2分）糠叉丙酮（3）是一種重要的醫藥兩頭體，可由糠醛

/°>rCHO

（）和丙酮（CH3coeH3）反應制備。下列說法錯誤的是（

）

A.糠醛的全部原子可共平面

B.Imol糠醛至多可與3molH2發生加成反應

C.糠叉丙酮的分子式為C8H8。2,可發生還原反應

D.含苯環和竣基的糠叉丙酮的同分異構體有3種

【分析】A.乙烯、-CHO中一切原子共平面，單鍵可以旋轉；

B.碳碳雙鍵和氫氣以1:1發生加成反應、醛基和氫氣以1:1發生加成反應；

C.糠叉丙酮中含有8個C原子、8個H原子、2個0原子，碳碳雙鍵、默基

能發生還原反應；

D.糠叉丙酮沒有飽和度是5,苯環的沒有飽和度是4、竣基的沒有飽和度是

1,則含有苯環和竣基的糠叉丙酮的同分異構體中除了苯環和碳氧雙鍵外沒有含

其它環或雙鍵。

解：A.乙烯、-CHO中一切原子共平面，單鍵可以旋轉，則糠醛的全部原子

可共平面，故A正確；

B.碳碳雙鍵和氫氣以1:1發生加成反應、醛基和氫氣以1:1發生加成反應，糠

醛分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醛基，則Imol糠醛至多可與3moi出發生加

成反應，故B正確；

C.糠叉丙酮中含有8個C原子、8個H原子、2個0原子，糠叉丙酮的分子

式為C8H8。2,糠叉丙酮中含有碳碳雙鍵、默基，所以能發生還原反應，故C正

確；

D.糠叉丙酮沒有飽和度是5,苯環的沒有飽和度是4、竣基的沒有飽和度是

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1,則含有苯環和竣基的糠叉丙酮的同分異構體中除了苯環和碳氧雙鍵外沒有含

其它環或雙鍵，如果取代基為-CH2co0H,有1種結構，如果取代基為-CH3

和-COOH,有鄰間對3種結構，所以符合條件的同分異構體有4種，故D錯

誤；

故選：Do

【點評】本題考查無機物的結構與性質，為，把握官能團與性質、無機反應為

解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，留意選項D為解答的難點，標題難

度沒有大。

11.(4分)反應CaC2+2H2OfCa(OH)2+C2H2t可用于實驗室制備乙快氣體。

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說確的是()

A.O.lmolCaCz含有的離子數為0.3NA

B.1.8gH2。18中所含電子數目為NA

C.O.lmolC2H2完全燃燒轉移的電子數為NA

D.常溫下pH=12的Ca(OH)2溶液中，由水電離出的氫離子的數目為

,2

10'NA

【分析】A.CaC2是鈣離子和C2?-離子構成的離子化合物；

B.1個H2CM8含有10個電子；

C.根據2c2H2+5O2=4CC)2+2H2O計算；

D.溶液體積未知。

解：A.0.1molCaC2含有O.lmol鈣離子，O.lmolCz?一,共含有的離子數為

0.2NA,故A錯誤;

B.1.8gH2。18中所含電子數目為^^^X10XNAmo「i=0.9NA，故B錯誤；

20g/mol

C.根據2C2H2+5O2=4CO2+2H2O可知2mol乙塊燃燒耗費5mol氧氣，轉移

20mol電子，則O.lmol乙煥燃燒轉移電子數為NA，故C正確；

D.溶液體積未知，無法計算水電離產生氫離子個數，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題是考查了阿伏加德羅常數的分析計算，微粒結構和物質構成的理

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解和掌握，留意碳化鈣結構組成，標題難度沒有大。

12.（4分）如圖是某元素的價類二維圖。其中A為酸式鹽，E的分子質量比D

大16o下列說確的是（）

化合價

A

單

氧

氯

O含

質

化

化

氧鹽物質類別

物

物

酸

A.E與水反應一定能生成一種強酸

B.若X為強酸，則物質D可使石蕊溶液先變紅后褪色

C.若X為強酸，則D-E的反應可用于檢驗D

D.若X為強堿，則物質A?E中均含有硫元素

【分析】A為酸式鹽，x是一種強堿，二者反應生成氫化物B,若A為鏤鹽、

B為NH3,B與y反應得到單質C,氧化物D與氧化物E,E的分子質量比D

大16,則y為。2、C為N2、D為NO、E為NO2，若A為硫化物，B為

H2S,B與y反應得到單質C