河北省邯鄲市辛寨中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略2.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7參考答案：A略3.下列有關鐵的說法正確的是()A．鐵與水不反應 B．鐵與沸水反應C．鐵與水蒸氣在高溫下反應 D．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵參考答案：C4.為提純下列物質（括號內為雜質），所選試劑及方法均正確的是（）選項物質除雜試劑方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氫氣洗氣D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液參考答案：B略5.加入鹽酸后，溶液中哪種離子的數目會減少(

)A．SO42-

B．CO32-

C．Na+

D．NO3-參考答案：B略6.下列物質中含有極性共價鍵的是

A、單質碘

B、氯化鎂

C、溴化鉀

D、水參考答案：D7.下列有關化學物質在實際生產、生活中的應用描述正確的是（）A.工廠中通常用FeCl2溶液來刻蝕銅電路板B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災的發生C.氧化鐵是紅棕色固體，所以將其用于生產紅色煙花D.潛水艇中一般用氧化鈉做供氧劑參考答案：BA.氯化亞鐵與銅不反應，通常用FeCl3溶液來刻蝕銅電路板，A錯誤；B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災的發生，B正確；C.氧化鐵不能用于生產紅色煙花，可以制作油漆或涂料，C錯誤；D.潛水艇中一般用過氧化鈉做供氧劑，D錯誤，答案選B。點睛：煙花一般是利用焰色反應原理，氧化鐵是金屬氧化物，不能制作煙花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數金屬元素才能呈現焰色反應。8.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液參考答案：B略9.從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是（）A．電解水B．鈉和水的反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氟氣和水反應2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應Cl2+H2O═HCl+HClO參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】反應中存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，當H2O中O元素的化合價升高時，H2O作還原劑，據此分析．【解答】解：A．電解水時，H2O中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，所以H2O既是還原劑又是氧化劑，故A不選；B．鈉和水的反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合價降低，H2O作氧化劑，故B不選；C．氟氣和水反應2F2+2H2O═4HF+O2，H2O中O元素的化合價升高，H2O作還原劑，故C選；D．氯氣和水反應Cl2+H2O═HCl+HClO，水中H、O元素的化合價都沒有變化，故D不選．故選C．10.分類學習法是學習化學的一種重要方法，下列分類合理的是A.NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能電離出H＋，故都屬于酸式鹽B.Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞顯紅色，故都屬于堿C.Fe2O3、FeO和Fe3O4都能與酸反應生成鹽和水，故都屬于堿性氧化物D.CH4、NH3和H2O都是非金屬氫化物，都不導電，故都屬于非電解質參考答案：A【分析】A、能電離出H+的鹽稱為酸式鹽；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；C、只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；D、溶于水或在熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質。【詳解】A、能電離出H+的鹽稱為酸式鹽，NaHCO3和NaHSO4電離出的陽離子中除了金屬離子，均還能電離出氫離子，故為酸式鹽，故A正確；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，Na2CO3不是堿，而是鹽，溶液顯堿性，是因為碳酸根水解，故B錯誤；C、只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Fe2O3、FeO都能與酸反應生成鹽和水，故都屬于堿性氧化物，但Fe3O4能與酸反應生成兩種鹽，因此不是堿性氧化物，故C錯誤；D、CH4、NH3和H2O都是非金屬氫化物，其中CH4、NH3都不能自身電離出離子，故都屬于非電解質，水是電解質，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查了物質的分類，從定義上掌握非電解質、堿性氧化物和酸、堿、鹽的概念是解題關鍵，選項C是解答的易錯點，注意四氧化三鐵中鐵元素的價態。11.實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗操作中正確的是(

)參考答案：CA．SO2能與堿性物質反應，不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氧氣比空氣密度大，應用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．向右拉針筒活塞，裝置內氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，故C正確；D．氨氣易溶于稀硫酸溶液，易產生倒吸，故D錯誤；答案為C。12.實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應為6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反應中硫表現的性質是()A．氧化性 B．還原性C．既無氧化性又無還原性 D．既有氧化性又有還原性參考答案：D解析：此反應中只有硫的化合價既升高又降低，D項正確。被氧化的硫原子和被還原的硫原子的個數比為1﹕2。13.下列有關電池的說法錯誤的是：（

）A.干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內部的氧化還原反應是不可逆的B．充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內部的氧化還原反應是可逆的，其充電次數是有限的C．充電電池在放電時是電能轉化成化學能，充電時是化學能轉化成電能D．廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C略14.下列對進行焰色反應的實驗操作注意事項的說明正確的是①鉀的火焰的顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②先灼燒鉑絲到火焰無色時，再蘸被檢物質③每次實驗后要將鉑絲蘸鹽酸灼燒干凈④實驗時最好選擇本身顏色較強的火焰⑤沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替A．僅③不正確

B．僅④不正確

C．僅①④不正確

D．全部正確參考答案：B15.下列離子組能在溶液中大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－ B.SiO32-、K+、Br－、H+C.NH4+、Cl－、Mg2+、SO42- D.Na+、OH－、NH4+、I－參考答案：C試題分析：A．Fe2+、H+和NO3－能發生氧化還原反應，不能大量共存，A項錯誤；B．SiO32-與H+反應生成白色沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-各離子能大量共存，C項正確；D．OH－和NH4+反應生成氨氣，D項錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．

請回答下列問題：

（1）裝置F中發生反應的化學方程式為_____________________．（2）裝置B中儀器的名稱是________；裝置E的作用是________．（3）往裝置A的燒瓶內加入粉末狀固體的操作是_______________________________．（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式_____________________________________．當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為________mol-1（用含a、b的代數式表示）．（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)干燥管

除去氯氣中的氯化氫

(3)將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起

(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

b/2a

(5)127【分析】實驗目的是探究氯氣與NH3的反應，裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C為NH3和Cl2反應的裝置，裝置F制備氯氣，裝置E除去氯氣中HCl，裝置D為干燥氯氣；【詳解】（1）裝置F制備氯氣，其反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）根據裝置B儀器的特點，儀器B為(球形)干燥管；裝置F制備的Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl能與NH3反應，必須除去，裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl；（3）加入粉末固體的操作是將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起；（4）利用氯氣的氧化性，將NH3氧化成N2，裝置C中出現白煙，白煙為NH4Cl，反應方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；amol氯氣參與該反應，轉移電子物質的量為2amol，現在轉移電子總數為b個，依據n=N/NA，因此阿伏加德羅常數為b/2amol－1；（5）Cl2與Ca(OH)2發生的反應式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉為CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gCa(OH)2的物質的量為74g/74g·mol－1=1mol,，根據反應方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的質量分別為111/2g、143/2g，即漂白粉的質量為(111/2g＋143/2g)=127g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求回答問題：（1）已知氫氣燃燒生成2mol液態水時放出的熱量為572kJ。請回答下列問題：①生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。②反應2H2(g)+O2(g)2H2O（L）的能量變化如圖（圖中各微粒前的系數表示物質的量）所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_____________。A反應中當M與N的物質的量相等時BP的質量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化D單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化FM的物質的量濃度保持不變④達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強與反應前的壓強之比為________參考答案：(1)①小于

②放出

1852

(2)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③BDF

④1:1【分析】本題考查反應熱的大小比較，有關反應熱的計算，（1）①放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應，則相反，△H為負值說明該反應為放熱反應；②反應過程（I）中，能量由低到高，反應吸收熱量，反應過程（II）中，能量由高到低，反應放出熱量；（2）①根據物質的量的變化量之比等于化學計量數之比求出方程式化學計量數；②根據公式計算M的速率；③A.反應中當M與N的物質的量相等時并不能說明M或N的濃度保持不變，不一定平衡，故A不符合題意；B.P的質量不隨時間變化而變化說明P的濃度保持不變，處于平衡狀態，故B符合題意；C.由于該反應是一個等體積的可逆反應，混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化不一定平衡，故C不符合題意；D.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM說明反應的正逆反應速率相等，處于平衡狀態，故D符合題意；E.由于該反應是一個等體積的可逆反應，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不一定平衡，故E不符合題意；④同溫、同體積條件下，壓強之比等于物質的量之比。據此解答。【詳解】（1）①該反應的△H<0，為放熱反應，生成物能量總和小于反應物能量總和。本小題答案為：小于。②反應過程（Ⅰ）中，能量由低到高，反應吸收熱量，反應過程（Ⅱ）中，能量由高到低，反應放出熱量，反應過程（Ⅱ）中4molH—O鍵，放出的熱量為：4×463kJ=1852kJ。本小題答案為：放出；1852。（2）①由圖示信息可知，N、M、P的物質的量在0到6分鐘內的變化量為6mol、3mol、3mol，因物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，故a∶b∶c＝2:1:1。本小題答案為：2:1:1。②1min到3min這段時刻，M的濃度變化量為（4mol-3mol）/2L=0.5mol/L，則速率為0.5mol/L/2min=0.25mol/(L·min)。本小題答案為：0.25mol/(L·min)。③A.反應中當M與N的物質的量相等時并不能說明M或N的濃度保持不變，不一定平衡，故A不符合題意；B.P的質量不隨時間變化而變化說明P的濃度保持不變，處于平衡狀態，故B符合題意；C.由于該反應是一個等體積的可逆反應，混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化不一定平衡，故C不符合題意；D.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM說明反應的