河北省邯鄲市永年縣臨名關鎮河北鋪中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能達到目的的是A用溴水鑒別苯和正己烷B

用BaCl2溶液鑒別

和

C用濃HNO3與Cu反應制備NO2D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析：參考答案：CA:兩者密度都比水小，均發生萃取，溴水層褪色。B.兩者都有沉淀生成。C.兩者均能與NaHCO3溶液反應，而且引入CO2.2.下列物質中的主要成分不屬于糖類的是

（

）

A．棉花

B．木材

C．豆油

D．小麥參考答案：C略3.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（

）

A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：AC略4.設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，C、N2與CO摩爾質量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據標準狀況下氣體物質的量n=，結合二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應計算電子轉移；解答：解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發生水解；1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目小于NA，故A錯誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C、N2與CO摩爾質量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體物質的量==0.5mol，含有的原子數目為NA，故C正確；D、標準狀況下氣體物質的量n===0.3mol，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應中0.3mol二氧化氮反應轉移電子0.2mol；故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要有鹽類水解應用，苯分子結構的掌握，氣體摩爾體積的計算應用，題目難度中等．5.下列說法不正確的是A．霾的形成與PM2.5有直接關系B．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致C．用加熱的方法殺死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白質變性原理D．人類在研究物質微觀結構的過程中，掃描隧道顯微鏡、光學顯微鏡、電子顯微鏡先后得到了使用參考答案：D6.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．18gD2O含有電子數為10NAB．標準狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數目為0.5NAC．6.2g氧化鈉中含有的離子數為0.3NA

D．200mL1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA參考答案：C略7.下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強

B.HCl比H2S穩定

C.常溫下氯氣是氣態而硫是固態

D.鹽酸酸性比氫硫酸強

參考答案：B略8.下述實驗不能到達預期目的的是編號實驗內容實驗目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：AD略9.(NH4)2SO4在一定條件下發生如下反應：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產生的沉淀為A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：D略10.已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為4:2:1，現加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質的量之比為A．3:5

B．5:6

C．5:4

D．2:3參考答案：B11.下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列的是（）A、H2Te>H2Se>H2S>H2O

B、KCl>NaCl>LiCl>HClC、Sr＞Ba＞Ca＞Be

D、金剛石＞SiC＞晶體硅參考答案：答案：D12.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有()A．酒精

B．食鹽

C．葡萄糖

D．醋酸參考答案：C略13.下列有關Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．與Na2SO3反應的離子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH試紙測定該溶液的pHD．1L0.1mol/L該溶液和足量的CO2充分反應，產生10g沉淀參考答案：C【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．溶液中不能存在還原性離子；B．發生氧化還原反應后，結合鈣離子生成硫酸鈣沉淀；C．溶液具有漂白性；D．和足量的CO2充分反應，生成碳酸氫鈣和HClO．【解答】解：A．ClO﹣、I﹣發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．與Na2SO3反應的離子方程式為Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B錯誤；C．溶液具有漂白性，則不可使用pH試紙測定該溶液的pH，可選pH計測定，故C正確；D．和足量的CO2充分反應，生成碳酸氫鈣和HClO，則不能生成沉淀，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質的性質，綜合性較強，涉及離子共存、氧化還原反應、與量有關的離子反應等，注重高頻考點的考查，選項BD均為解答的易錯點，題目難度不大．14.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3

B、BaCl2

C、FeCl3

D、NaAlO2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、、、中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：請根據實驗回答：

（1）溶液X中一定不含有的離子是_________________________

_______________;（2）按要求完成下表（可不填滿）。存在的陰離子濃度(mol/L)存在的理由（用離子方程式表示）

參考答案：（14分）(1)Mg2＋、Al3＋（2分）

(2)存在的陰離子濃度(mol/L)計算過程CO32-（1分）0.25（1分）2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）SiO32-（1分）0.25（1分）+2H+=H2SiO3↓（2分）[Al(OH)4]-（1分）0.5（1分）[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)某有機物的質量為3.0g，完全燃燒后產物通過濃H2SO4，濃H2SO4質量增加3.6g；其余的氣體再通過堿石灰,被完全吸收，堿石灰質量增加6.6g。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。(1)求該有機物的分子式。（要求寫計算過程）(2)若該有機物能與金屬鈉反應,經催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），請寫出該有機物的結構簡式，并對它進行命名。參考答案：（1）C3H8O

3分

（2）CH3CH2CH2OH

1—丙醇

2分略18.將21.2gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣4.48L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質的量之比。(2)如果將21.2g這種混合物加入到足量水中，過濾后將得到的溶液稀釋到1L，求所得溶液的物質的量濃度。參考答案：每個空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略19.（10分）