河北省邯鄲市正西中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是A．最外層有8個電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子C．次外層無未成對電子的原子D．最外層有3個未成對電子的原子參考答案：D略2.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，下列判斷錯誤的是

A．X的電負性大于Y的電負性

B．X的原子半徑大于Y的原子半徑

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一電離能大于Y的第二電離能參考答案：B3.下列現象或應用中，不涉及膠體性質的是(

)A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，常可以看到從枝葉間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進行治療參考答案：A略4.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內容實驗目的A將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaNO3晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質參考答案：B略5.已知25℃時，醋酸溶液中各微粒存在下述關系：K＝＝1.75×10－5mol·L－1，下列有關說法可能成立的是()A．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝8×10－5mol·L－1B．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝2×10－4mol·L－1C．標準狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5mol·L－1D．升高到一定溫度，K＝7.2×10－5mol·L－1參考答案：D醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，弱電解質電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數，這個常數叫做電離常數。由此可知題中K為醋酸電離常數的表達式，由于電離常數不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B兩項。且醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小。標準狀況下(0℃)，溫度低于25℃，則K小于1.75×10－5mol·L－1，所以C項錯誤。6.乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，現有乙烷部分分解的產物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳氣體（在相同條件下測定），則乙烷的分解率為（

）

A．20%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略7.利用蛋白質的變性可以為我們的日常生活，醫療衛生服務．下列實例利用了蛋白質的變性的是①利用過氧乙酸對環境、物品進行消毒；②利用高溫、紫外線對醫療器械進行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質灌服重金屬中毒的病人．（）A．全部

B．①②③④

C．①②③

D．①②．參考答案：A考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．.分析：在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發生改變的現象稱為蛋白質的變性．物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有：強酸、強堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．解答：解：①過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質變性，故①正確；②高溫、紫外線能使蛋白質變性，故②正確；③加熱能使蛋白質變性，故③正確；④能使蛋白質變性，故④正確；⑤重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質結構，服用蛋白質，可防止人體本身的蛋白質被破壞，能用于解毒，故⑤正確；故選A．點評：本題考查了蛋白質的變性，難度不大，明確病毒也屬于蛋白質是解題的關鍵．8.下列實驗操作或事故處理正確的是A．金屬Na著火，立即用水撲滅

B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是

（

）

A．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ

B．鈉與水的反應Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O參考答案：AD略10.一定溫度下，某氣態平衡體系的平衡常數表達式為，有關該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度，平衡常數K定增大B．增大A濃度，平衡向正反應方向移動C.增大壓強，C體積分數增加D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

參考答案：D【Ks5u解析】A.對放熱的可逆反應，升高溫度，K減小，錯誤；B.根據平衡常數表達式，A為生成物，增大A濃度，平衡向逆反應方向移動，錯誤；C.增大壓強，平衡正向移動，C的體積分數減小，錯誤；選D。11.A元素原子的L層電子數是K層電子數的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數，且最外層電子數比A元素最外層電子數多兩個，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是A．CO2

B．NaCl

C．MgCl2

D．SiO2參考答案：A略12.下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）A、化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量的增加B、化學反應速率為0.2mol/（L·s）是指1s時某物質的濃度為0.2mol/LC、決定反應速率的主要因素是反應物的濃度D、根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢參考答案：D略13.下列各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構型為2s22p6的原子③2p亞層為半滿的元素

④電負性最大的元素A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略14.實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應該是(

)

A.先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B.先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C.先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯D.先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸參考答案：C略15.23gNa與過量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到電子（

）A．1mol

B．2molC．4mol

D．2mol~4mol之間參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環境下的還原產物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實驗編號反應溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。Ⅱ．測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：（1）

實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。（3）

若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。參考答案：Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應速率加快；②升高溫度，反應速率加快；③作該反應的催化劑，可加快反應速率。Ⅱ．（1）酸式滴定管（2）（3）%（其它合理表達式均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）的CaO。（1）Ca元素在周期表中位置是

。（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，A與Si形成的化合物為E。化合物E的空間構型為

_。（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M為______（填名稱）；檢測Mn+的方法是___

_________________________________（用離子方程式表達）。

參考答案：（1）第四周期第ⅡA族’

（2），正四面體

(3)鐵

;

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（其他合理答案也可）

略18.(8分)某有機物完全燃燒，生成標準狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質量為5.4g。⑴若有機物的質量為3g，此有機物的結構簡式為

⑵若有機物的質量為4.6g，此有機物的分子式為

⑶若有機物的質量為6.2g，且此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應生成lmolH2，此有機物的結構簡式為

(兩個羥基不能連在同一個碳原子上)⑷等物質的量的三種有機物完全燃燒時，消耗O2最多的是

參考答案：(8分)⑴CH3—CH3；⑵C2H6O⑶HO—CH2—CH2—OH；⑷CH3—CH3略19.各類化合物與單質處于固態（晶體）時，構成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規律在空間整齊排列，形成幾何晶體。

（1）當構成晶體的粒子為陰、陽離子時，這種晶體稱為

，微粒間的作用是

，由于這種作用較

，一般說來，這種晶體有

的熔、沸點和

的硬度。

（2）當構成晶體的粒子為分子時，這種晶體稱為

，