2022河南省周口市白集鎮中心校高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物A的結構簡式如右圖所示，下列有關說法正確的是A．該物質的分子式為C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應，最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD．該分子最多有15個碳原子共平面參考答案：C2.下列電解質在水溶液中電離方程式錯誤的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－參考答案：A略3.+3價Co的八面體配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數為六，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是A．m=1、n=5

B．m=3、n=4C．m=5、n=1

D．m=4、n=5參考答案：B4.圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是A．a、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸參考答案：A略5.下列物質的水溶液因水解呈酸性的是A．AlCl3

B．Na2CO3 C．NaCl

D．K2SO4參考答案：A考點：鹽類水解的原理．分析：物質的水溶液因水解呈酸性，說明該物質為強酸弱堿鹽，根據鹽的組成判斷．解答：解：A、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故A正確；B、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯誤；C、NaCl是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C錯誤；D、K2SO4是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了鹽類水解的原理應用判斷，把握鹽的組成和物質性質是解題關鍵，題目難度不大．6.能正確表示下列反應的離子方程式是（

）A.二氧化錳與濃鹽酸加熱反應：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OB.純堿與水反應：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ks5uC.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：H++OH－=H2O參考答案：A略7.下列說法正確的是A．強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子B．強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物D．強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水參考答案：A8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是（

）A.X＝Y＝Z

B.X＞Y＝Z

C.X＜Y＝Z

D.X＝Y＜Z參考答案：B略9.在蒸發皿中加熱蒸干下列物質的水溶液并灼燒（低于400℃），可以得到該物質的固體的是（）A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．高錳酸鉀 D．硫酸鎂參考答案：D【考點】鹽類水解的應用．【分析】從鹽類水解的角度和物質的穩定性的角度分析，注意當水解生成揮發性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，另外，加熱易分解、易氧化的物質不能得到原物質，比如碳酸氫鈉、高錳酸鉀、氯酸鉀等，以此解答該題．【解答】解：A、AlCl3溶液加入水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸揮發，灼燒生成氧化鋁，故A錯誤；B、碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，故B錯誤；C、高錳酸鉀不穩定，加熱易分解生成錳酸鉀、氧氣，故C錯誤；D、因硫酸難揮發，最終仍得到硫酸鎂，故D正確，故選D．10.有4種有機物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略11.室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是A．pH=10的氨水稀釋100倍B．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合參考答案：D試題分析：pH=10的氨水稀釋100倍，由于是弱堿，故pH>8，A錯誤；pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，氫氧化鈉是過量的，混合液中OH－的濃度為=5x10-4mol/L，B錯誤；C中均是強堿，混合后pH不變，C錯誤；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，D正確,答案選D.考點：pH計算12.下列化學用語表示正確的是A．乙醇的結構簡式C2H6O

B．氯化氫的電子式C．鎂原子結構示意圖D．氫氧化鈉的電離方程式：NaOH=Na++O2-+H+參考答案：C解析：乙醇的結構簡式是CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的化學式；氯化氫是共價化合物，其電子式為；氫氧化鈉的電離方程式：NaOH=Na++OH-。本題C是正確選項。

13.下列各組單質中，前者能將后者從化合物中置換出來的是①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、CuA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．只有①②④參考答案：C14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略15.右圖曲線a表示放熱反應

X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是(

)A．升高溫度

B．加大X的投入量C．加催化劑

D．增大體積參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：（1）配制250

0.2醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

。（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為

。（保留小數點后四位）實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：醋酸濃度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列問題：

（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是

。（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

。（填“增大”、“減小”或“不變”）實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。a

b

cd

efgh

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的原子電子排布式

。（2）c、d原子半徑大小c

d，第一電離能大小關系是c

d，電負性大小關系是c

d。（以上填“>”或“<”）（3）已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是____________(填序號，見右圖)。（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力

②形成穩定結構的傾向下表是一些主族元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol-）:

鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子

955011600表中X、Y可能分別為以上元素中的

、

（填寫元素符號）。（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為

___；該元素與元素a形成的分子X的空間構型為

。參考答案：略18.（7分）A、B、C、D、E、F、G四種有機物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發生取代反應，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構體；B分子符合通式CnH2n，與溴的四氯化碳溶液可以發生加成反應，加成產物是E，且E只有一種同分異構體F；C在FeBr3在催化劑的作用下，可以與液溴發生取代反應，取代產物是G，G沒有同分異構體。試根據以上事實，推斷A、B、C、D、E、F、G的結構簡式。A

；B

；C

；D

；E

；F

；G

。參考答案：（7分）A：CH3CH3；

B：CH2＝CH2；

C：；

D：CH3CHCl2(或者CH2ClCH2Cl)；

E：CH2BrCH2Br；F：CH3CHBr2；G：略19.（10分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內容及記錄】請回答：

（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是。

（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=。

（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如