2022廣東省河源市黎咀中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（

）ABCD驗證化學能轉化為電能驗證溫度對平衡移動的影響驗證鐵發生析氫腐蝕驗證非金屬性：Cl>C>Si

參考答案：B【點睛】：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池、化學平衡、混合物分離提純等，把握反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。本題的易錯點為D，注意鹽酸的揮發性。2.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．對應簡單離子半徑：X＞WB．對應氣態氫化物的穩定性Y＞ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應參考答案：C3.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數依次增大．其中M的族序數和原子序數相等，R的單質在空氣中的體積分數最大，X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質．下列說法正確的是（）A．氣態氫化物的熱穩定性：Y＞ZB．Y元素的氧化物對應的水化物一定是強酸C．M與R可形成含非極性鍵的化合物D．固體X2Y3可在水溶液中制取參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數依次增大．其中M的族序數和原子序數相等，則M為H；R的單質在空氣中的體積分數最大，R為N；X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質，Y為S，X為Al，Z的原子序數最大，Z只能為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，M為H，R為N，X為Al，Y為S，Z為Cl，A．非金屬性Z＞Y，則氣態氫化物的熱穩定性：Y＜Z，故A錯誤；B．Y元素的氧化物對應的水化物若為亞硫酸，為弱酸，故B錯誤；C．M與R可形成N2H4，含N﹣H極性鍵、N﹣N非極性鍵，故C正確；D．固體X2Y3為Al2S3，在水中發生相互促進水解反應，不能制備，故D錯誤；故選C．4.下列做法不利于環境保護的是A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料B．研發燃料電池替代鉛酸蓄電池C．使用簡易布袋代替塑料購物袋D．用性質穩定的氟利昂作致冷劑

參考答案：D5.根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A略6.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是()選項離子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失參考答案：D略7.一定條件下，在可變容積的密閉容器中進行下列可逆反應S2Cl2（l）＋Cl2（g）2SCl2（l）；△H=-51.16kJ／mol淺黃色

鮮紅色下列說法正確的是（

）A、達到平衡時，抽出少量氯氣，反應混合液顏色變淺B、單位時間內生成2nmolS2Cl2，同時生成nmolSCl2時，平衡向逆方向移動C、達平衡時，降低溫度，混合液的顏色將變淺D、單位時間內有nmolCl2被還原，同時氧化生成nmolCl2時，平衡向正反應方向移動。參考答案：答案：B8.主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數依次增大，W、X是金屬元素．Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍。下列說法正確的是（）

A．Y的氣態氧化物比z的氣態氫化物穩定B．W的最高價氧化物對應的水化物是已知最強的堿C．Y單質和氧氣、氫氣都能發生化合反應，且產物都具有還原性D．W、X、Y、Z四種元互的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z參考答案：C略9.下列敘述變化理論上計量結果正確的是（

）A.標準狀況下，用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進行噴泉實驗，所得溶液的物質的量濃度約為B.相同質量的兩份鋁，分別放入足量的和溶液中充分反應，消耗的和之比為1∶1C.將逐滴加入到溶液中，產生的體積約為（標準狀況下）D.向的溶液中通入足量的氣體，生成沉淀參考答案：C【詳解】A、空氣不溶于水，NH3極易溶于水，假設燒瓶的體積為1L，則NH3體積為0.5L，水只能進入燒瓶體積的一半，所得溶液的物質的量濃度為≈0.045mol·L－1，故A錯誤；B、鋁與鹽酸反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，鋁與NaOH反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，相同質量的鋁參與反應，消耗鹽酸的物質的量和氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，故B錯誤；C、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸發生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl2×10－3mol

2×10－3molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O2×10－3mol

1×10－3mol顯然第二步中鹽酸不足，NaHCO3過量，即產生CO2的物質的量為1×10－3mol，CO2標準狀況下的體積為1×10－3mol×22.4L·mol－1=2.24×10－2L，即為22.4mL，故C正確；D、鹽酸為強酸，H2SO3為弱酸，因此BaCl2溶液充入SO2不發生反應，故D錯誤；答案選C。【點睛】易錯點是選項C，會誤認為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，

2×10－3mol3×10－3molHCl不足，生成CO2的物質的量為1.5×10－3mol，認為本題錯誤，忽略了碳酸鈉與鹽酸反應的實質，本題應從碳酸鈉與鹽酸反應實質入手分析。10.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．此圖表示可用蒸餾法分離X、Y

B．SO2氣體通入溴水中

C．氨氣通入醋酸溶液中 D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92kJ/mol

參考答案：D略11.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HclO參考答案：D【知識點】氯水的成分和性質

【答案解析】D

解析因氯水中也可能含有氯氣分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，有可能是氯分子的氧化性導致的，錯誤。【思路點撥】本題考查了氯水的成分和性質，氯氣和次氯酸都有氧化性，故在檢驗其一時二者不要相互干擾，即本題中D選項中二者都能氧化FeCl2，故不能從此現象中判斷次氯酸的存在，本題的基礎性較強。12.海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化參考答案：CA.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否則過量的鋇離子無法除去，過濾后加鹽酸可以除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，錯誤；B.氯堿工業制取的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，錯誤；C.海水中溴的含量很低，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，正確；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被還原，錯誤，故選C。

13.M、N、X、Y四種物質有如下轉化關系(反應條件和其他產物已省略），下列選項不的是A.

B.C.

D.參考答案：D略14.我國“十二五”規劃綱要確立的節能減排目標有：“非化石能源占一次能源消費比重達到11.4%;單位國內生產總值二氧化碳排放降低17外；化學需氧量、二氧化硫排放分別減少8%”。下列有關說法不正確的是A.非化石能源包括風能、太陽能：核能、生物質能等B焚燒廢塑料及橡膠制品可以增加二氧化碳排放C.

研究開采和使用可燃冰，可以增加非化石能源消費比例D.

創新化學工藝，用天然氧化物作供氧劑可以減少化學需氧量參考答案：C略15.下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）我國硫資源緊缺，山東某廠攻克了綜合利用生產磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術難關，并且將磷銨、硫酸和水泥實施三聯產，其主要流程如下圖所示（已知：磷酸非氧化性酸、非強酸）。試根據上述流程填空。（1）寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：

▲

。（2）石膏經脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：

▲

，其中Z步驟的名稱為

▲

。（3）在聯合生產水泥的過程中加入煤的作用是：

▲

。參考答案：（8分）（1）2NH3+H3PO4＝2NH4+

+

HPO42―（2分）（2）2CaSO4+C

2SO2↑+CO2↑

+2CaO（2分）催化轉化（2分，或“接觸室”）（3）提供熱能（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化氯（ClO2）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑．（1）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成ClO2，反應方程為2KClO3十4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸在該反應中表現出的性質是

．（2）實驗室常用KClO3．草酸（H2C2O4）和稀硫酸制備C1O2．該反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為

（3）將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式 （4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl﹣，則常溫常壓下，等體積的C1O2的消毒能力是Cl2的

倍．（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8mg．L﹣1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環境中粒子種類如圖所示），步驟如下：Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32﹣+I2═SO+2I﹣）Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1﹣﹣3．請問答：①操作I中反應的離子方程式是

②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是

③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10﹣3mol?L一1，的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是

mg?L一1．參考答案：（1）還原性和酸性；（2）1：1；（3）5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣；（4）2.5；（5）①2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；②ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O；③0.675．

【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；離子方程式的有關計算；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】（1）根據KClO3和濃鹽酸反應的方程式可知，濃鹽酸中部分氯元素的化合價從﹣1升為0價，還有部分生成氯化鉀；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4，發生氧化還原反應，結合質量守恒可書寫化學方程式，結合方程式判斷氧化產物和還原產物的物質的量之比；（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應生成硫酸鋇，C1O2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，根據電子得失守恒書寫離子反應方程式即可；（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl﹣，每molC1O2被還原為Cl﹣，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl﹣，要得2mol電子，根據電子轉移數目相等答題；（5）①用氫氧化鈉溶液調至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2﹣，根據化合價升降總數相等、原子守恒和電荷守恒來配平；②由圖示表明，pH至1～3時，ClO2﹣將I﹣氧化成I，生成的I2與淀粉結合再次出現藍色，根據化合價升降總數相等、原子守恒和電荷守恒來配平；③根據關系S2O32﹣～I﹣～ClO2先計算出ClO2的物質的量，然后再計算出濃度．【解答】解：（1）根據KC1O3和濃鹽酸反應的方程式可知，濃鹽酸中部分氯元素的化合價從﹣1升為0價，還有部分生成氯化鉀，所以濃鹽酸在該反應中表現出的性質是還原性和酸性，故答案為：還原性和酸性；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4，反應的方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化產物為CO2，還原產物為ClO2，二者物質的量之比為1：1；故答案為：1：1；（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應生成硫酸鋇，ClO2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，所以離子反應方程式為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣，故答案為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣；（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl﹣，每molC1O2被還原為Cl﹣，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl﹣，要得2mol電子，根據電子轉移數目相等可知等體積的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍，故答案為：2.5；（5）①用氫氧化鈉溶液調至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2﹣，離子方程式為：2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2，故答案為：2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；②由圖示表明，pH至1～3時，ClO2﹣將I﹣氧化成I，生成的I2，離子方程式為：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O，故答案為：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O；③S2O32﹣～～～～I﹣～～～～ClO2

1

1

1

1.0×10﹣3mol/L×0.01L

1.0×10﹣5molm（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10﹣5mo