2022江西省贛州市小幕中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物存在的敘述，錯誤的是（▲）A．工業酒精中含有乙醇和甲醇

B．許多水果中含有酯類化合物C．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯

D．煤中含有苯和甲苯參考答案：D2.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷正確的是(

)

A．在0-50min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率不相等B．在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為

0.04mol?L-1?min-1C．溶液酸性越強，R的降解速率越小D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率參考答案：D 3.下列說法正確的是

參考答案：D4.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學平衡：

Co2＋（aq）（粉紅色）＋4Cl－（aq）CoCl42-（aq）（藍色）ΔH＞0

下列說法正確的是（）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的平衡常數

C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小參考答案：B略5.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝B．此時B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B略6.關于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是A．金屬腐蝕過程中發生了化學反應

B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用

C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層參考答案：C鐵銅在一起可組成原電池，鐵做為負極，腐蝕更快。7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．【解答】解：A、根據總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；B、根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、原電池中，電子由負極經外電路流向正極，故C錯誤；D、負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．故選C．8.可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的規律是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0

B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0

D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0參考答案：B略9.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如右圖所示。有關該物質的說法中正確的是（

）A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．該分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

參考答案：D略10.實驗中需0.5mol／L的NaOH溶液250mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是

A、240mL，4.8

g

B、250mL，5.0g

C、500mL，10.0g

D、250mL，4.8g參考答案：B略11.下列關于有機物的說法正確是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．油脂、葡萄糖都能發生水解反應C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應

D．苯能發生加成反應參考答案：D12.下列各組有機物中，其一氯代物的數目相等的是（

）

A．正戊烷和正己烷

B．苯和丙烷

C．對二甲苯和2,2-二甲基丙烷

D．甲苯和2-甲基丙烷參考答案：A略13.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－參考答案：A略14.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質的量濃度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產生的氣體體積參考答案：B略15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水電離的c（H+）＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

請回答：（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是

。②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sⅠ401t1Ⅱ404t2比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結論是

。③若將鋅片換成含粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗的數據。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）

。

a．石墨

b．銀

c．銅

d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕。生鐵放在燒瓶中，則

①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）

。

a．NaOH溶液

b．C2H5OH

c．NaCl溶液

d．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是

。參考答案：(1)①

Zn+2H+

=

Zn++H2

↑

②

其它條件一定時，反應速率隨反應物濃度的增大而大。

3

abc

。(2)①

ac

②

量氣管左管的水面上升，右管液面下降。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示。

（1）寫出該反應的方程式：

（2）計算該溫度下該反應的平衡常數：

（3）已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是

熱反應。（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：

（5）到達平衡時B的轉化率為：

（6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有

。

A.充入氦氣

B.使用催化劑C.再充入2.4molA和1.6molB

D.降低溫度參考答案：

略18.（15分)A、B、C、D四種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態，C、D呈液態。(1)A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為

；(2)B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產物只有一種，試寫出B與HBr反應的化學方程式

。(3)與B的同分異構體中與B有相同官能團共有__________種，試寫出它們的結構簡式：

。

(4)C屬于芳香烴，1molC最多能和3molH2加成，試寫出C的結構