江蘇省南京市天印中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品紅溶液．能夠區別SO2和CO2氣體的是（）A．①②③ B．只有②③④ C．②③④⑤ D．全部都行參考答案：C【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．【分析】二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發生氧化還原反應，且二氧化硫具有漂白性，二者均為酸性氧化物，都能使石灰水變渾濁，以此來解答．【解答】解：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質，所以能利用H2S溶液區別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質，所以能利用KMnO4酸性溶液區別SO2和CO2；④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質，所以能利用氯水區別SO2和CO2；⑤SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質，所以能利用品紅溶液區別SO2和CO2；所以能夠區別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，故選C．2.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L參考答案：A考點：物質的量濃度的相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據n=計算SO42﹣的物質的量，進而計算Fe3+的物質的量，根據c=計算Fe3+的物質的量的濃度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，則n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量的濃度為：c（Fe3+）==mol/L，故選A．點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意硫酸鐵的組成，把握相關計算公式3.(多選)有10g不純凈的碳酸鈣(只含一種雜質)，向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產生的CO2全部收集，體積為2.22L(標準狀況)，則這種雜質可能是

A.SiO2

B.MgCO3

C.NaHCO3

D.K2CO3參考答案：AD4.下列離子方程式正確的是（

）A.碳酸鈣溶于鹽酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓參考答案：DA、碳酸鈣難溶應該用化學式表示，A錯誤；B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，B錯誤；C、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應，C錯誤；D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，D正確，答案選D。點睛：明確相關物質的性質、發生的化學反應是解答的關鍵，注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。5.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是(

)①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液

A．②與③

B．③與④

C．①與④

D．①與②參考答案：A略6.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，不能做為判斷該化學平衡標志的是A．容器內氣體A的物質的量不再隨時間而改變

B．容器內氣體C的濃度不再隨時間而改變C．單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質BD．單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質C參考答案：C7.某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（

）

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－參考答案：B8.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列說法正確的是A.Li是負極，電極反應為Li－e-＝Li+B.Li是正極，電極反應為Li＋e-＝Li-C.MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e-＝MnO2-D.鋰電池是一種環保型電池參考答案：AD9.兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與4L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是5L。有下列組合的混合烴：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是

A．只有①

B．只有②④

C．只有②③④

D．只有①③參考答案：C略10.下列關于膠體的敘述中，正確的是A.丁達爾效應是分散系分類的本質特征，可區分溶液和膠體B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C.Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體帶有電荷D.“江河入?？谌侵薜男纬伞?，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關參考答案：D【詳解】A．膠體具有丁達爾現象，可區分溶液和膠體，但分散系分類的本質特征是分散質微粒直徑大小不同，A錯誤；B．膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙，B錯誤；C．Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體的膠粒帶有電荷，但膠體不帶電，C錯誤；D．“江河入?？谌侵薜男纬伞睂儆谀z體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液、加熱、電性相反的電解質的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了膠體的性質應用，與溶液的區別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識應用。選項C是易錯點，注意膠體不帶電，由于吸附了離子而使膠粒帶電荷，類似于溶液不帶電，溶液中的陰陽離子帶電荷。11.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是（

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液參考答案：B12.分類方法在化學學科的發展中起到非常重要的作用．下列分類標準合理的是①根據酸分子中含有氫原子的個數，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；氧化還原反應．專題：物質的分類專題．分析：一元酸、二元酸是根據酸電離出氫離子的個數進行分類的；化合物根據溶液中電離出的離子種類分為酸堿鹽；分散系的分類依據是根據分散系微粒直徑的大小，而不是否具有丁達爾現象；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．解答：解：①一元酸、二元酸是根據酸電離出氫離子的個數進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但為一元酸，故①錯誤；②根據化合物在溶液中電離出離子的類別，溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物是鹽，故②正確；③．分散系的分類依據是根據分散系中分散質粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現象，故③錯誤；④．氧化還原反應中有電子的轉移，而非氧化還原反應物電子的轉移，根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故④正確；故選B．點評：本題考查物質和反應的分類和分類依據，明確不同的分類依據得出不同的分類結果即可解答，較簡單13.下列各組離子為無色，且在溶液中能大量共存的是：

A、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

B、Na+、H+、OH-、CO32-

C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、Ag+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C14.某粒子含有10個電子，10個中子，帶兩個單位負電荷，則它的化學符號是A．

20Ar

B．16O

C．18O

D．18O2-參考答案：D15.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度為（

）A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻參考答案：(10分)（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

(3分)（3）①

（4）B、C、D(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N2和H2合成NH3，其起始濃度分別為：c（N2）=2mol/L，c(H2)=3mol/L，此時壓強為5.05×105Pa,達平衡后測得NH3占總體積的25%。（1）求平衡時的壓強；（2）平衡時混合氣體對H2的相對密度。

參考答案：（1）4.04×105

Pa

（2）7.75略18.生態農業涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是________。(2)原混合氣體中氮氣的體積分數為________。參考答案：(1)0.075mol

(2)5.56%【分析】CH4和CuO反應，質量減輕4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【詳解】(1)按照理論計算CH4+

4CuOCO2＋2H2O＋4Cu

4×(64+16)

4×641molCH4參與反應，固體的質量由320g減少至256g，減少了64g?，F在減少了4.8g。則參與反應的CH4的物質的量；(2)同時生成了0.075molCO2。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。Ca(OH)2＋CO2=

CaCO3↓＋H2O

1mol

100g

X

8.5g，CH4與CuO生成的CO2為0.075mol，則原混合氣體中CO2