廣東省梅州市大田中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO參考答案：D略2.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ·mol-1

下列說法不正確的是（

）

A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=-Q·Q>574kJ·mol-1

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①②，則反應轉移的電子數不同

C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為160mol參考答案：答案：B3.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,則下列說法正確的是A．該反應的化學平衡常數表達式是

B．此時，B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B略4.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略5.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發生變化的是（）

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液參考答案：答案：A6.已知FeS2與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產物，若FeS2和參與反應的HNO3的物質的量之比為1:8，則該反應的還原產物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：

7.下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NA．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數目為2NAB．標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數目為2NAC．1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NAD．0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA參考答案：A解：A、SiO2中1個Si原子結合4個O原子，即1molSiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NA；金剛石晶體中每個碳原子出4個鍵，每個鍵給碳原子提供，所以1mol金剛石晶體中含有的碳碳鍵數目為×4××NAmol﹣1=2NA，故A正確；B、氣體的物質的量n===1mol，氣體的分子數N=n?NA=1mol?NA/mol=NA，故B錯誤；C、Na2O2與CO2的反應是歧化反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，此反應轉移2mol電子，故1molNa2O2轉移1mol電子，故C錯誤；D、溶液體積不明確，無法計算陽離子的數目，故D錯誤．故選A．8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關于該反應的說法中正確的組合是

（

）①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④M為OH-A．只有③

B．①③

C．①②④

D．①②③④參考答案：B略9.下列說法中正確的個數是①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2都能和堿溶液發生反應屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤NaHCO3是發酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多。⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A.5

B.4

C.2

D.3參考答案：D①Al2O3屬于兩性氧化物，錯誤；②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉等均含有離子鍵，都屬于離子化合物，正確；③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和強電解質，錯誤；④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；⑤NaHCO3是發酵粉主要成分之一，也可治療胃酸過多，錯誤；⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確，答案選D。10.下表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結論的是

選項實驗操作實驗目的或結論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B強參考答案：C略11.設NA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子參考答案：A略12.下列有關幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（）A．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：B考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．鋁熱反應本質是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來；B．金屬都能導電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應；C．NO不是酸性氧化物；D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應．解答：解：A．鋁熱反應本質是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，故A錯誤；B．金屬都能導電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應，故B正確；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C錯誤；D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應，不能說明酸的酸性強于碳酸，故D錯誤，故選B．點評：本題考查元素化合物性質、物質分類、化學反應原理等，難度不大，注意對基礎知識理解掌握．13.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應用于風能、太陽能發電系統的儲能系統。電池反應為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是（

）

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極流向負極

C．電池放電時，負極的電極反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時，陰極的電極反應為V3++e-=V2+參考答案：D略14.下列反應的離子方程式正確的是

（

）A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓

＋CO32－＋2H2O

C．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32－+2H+

＝H2O+CO2↑

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－＝2C1－+I2參考答案：D略15.下列說法不正確的是（）A．苯甲酸共有四個同分異構體（含苯環且包括苯甲酸）B．相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時可生成不少于4種的聚合物參考答案：A【考點】有機化合物的異構現象．【分析】A．苯甲酸的同分異構體可以是酯，也可以是酚醛；B．烷烴的相對分子質量越大，沸點越高；碳原子數越多，羥基數越多，沸點越高；相同碳原子的醇的沸點大于烷烴；C．根據等效氫原子法判斷分子中所含的不同氫原子的種類；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時，可以是同種分子間，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產物；【解答】解：A．苯甲酸的同分異構體可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羥基分別在醛基的鄰位、間位、對位，有三種結構，苯甲酸共有五個同分異構體（含苯環且包括苯甲酸），故A錯誤；B．烷烴的相對分子質量越大，沸點越高，則沸點：乙烷＞甲烷；碳原子數越多，羥基數越多，沸點越高，則沸點：乙二醇＞乙醇；相同碳原子的醇的沸點大于烷烴，所以沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷，故B正確；C．CH3COOCH3有2種不同環境下的氫原子，故C正確；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時，可以是同種分子間，有2種聚合物，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產物，所以生成物不少于4種，故D正確；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是____________；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的____________(選填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入________(選填一個序號)試劑，發生的現象是__________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，發生的現象是________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.25℃時，下圖燒杯中各盛有25mL的溶液。

甲

乙

丙（1）甲溶液pH=_______。（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______

丙溶液的pH。（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中離子濃度大小順序是

_______。參考答案：（1）1（1分）

（2）＞（1分）（3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)（2分）18.（14分）從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl(SO4)2·12H2O]+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為：

。（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。A．粉碎固體混合物B．降低溫度

C．不斷攪拌D．縮短浸泡時間（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是

。（4）步驟③電解的化學方程式是

，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：

。（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應式是

。（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為bg/mol），若SO2的轉化率為96%，可生產質量分數為98％的H2SO4質量為

噸(列出計算表達式)。參考答案：（1）1:2（2分）（2）AC（2分，多選、錯選0分）（3）蒸發結晶（2分）（4）（2分，“電解”寫成“通電”也可，未配平扣1分）陽極中碳被氧化成CO2（CO）（2分，用化學方程式表示也可，如：C＋O2CO2或2C＋O22CO，條件用加熱或970℃也可）（5）NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－（2分）（6）或（2分，不帶單位不扣分，化簡也可以）19.9．（18分）FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置