廣東省梅州市葉塘中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液均是50ml，若分別向其中加入0.5mol/L鹽酸，溶液導電性明顯增強的是：A．0.5mol/L的H2SO4

B．0.5mol/L的NaOHC．0.5mol/L的NH3·H2O

D．0.5mol/L的AgNO3參考答案：C略2.如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是()A．該系統中只存在3種形式的能量轉化B．裝置Y中負極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化參考答案：CA項，該系統有太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能，化學能轉化為電能，電能轉化為機械能，太陽能轉化為機械能多種能量轉化形式，A項錯；B項，裝置Y為原電池，負極發生氧化反應，應是H2反應，B項錯；C項，裝置X為電解池，其作用是將水轉化為燃料(氫氣)和氧化劑(氧氣)，C項正確；D項，化學能與電能間不可能完全轉化，D項錯。3.據報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的重復單元如下圖所示。則這種合金的化學式為()A．

B．C．

D．參考答案：D略4.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是

（

）A．分液

B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入過量溴水，過濾

D．加入FeCl3溶液后，過濾

參考答案：B略5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響O～t1時間段反應速率的主要因素是()A．鹽酸的濃度

B．鎂條的表面積C．Cl－的濃度

D．溶液的溫度參考答案：D略6.某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯D．酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大參考答案：B試題解析：該裝置雖然采取了一定的保溫措施，但不可能完全杜絕熱量的散失，故A錯誤；該實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒，故B正確；燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯誤；中和熱指稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水所釋放的熱量，與反應物用量無關，故D錯誤。考點：中和熱的測定7.

參考答案：C略8.食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是

（

）A.步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應D.步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D略9.下列溶液可用無色試劑瓶裝的是A．HNO3

B．AgNO3

C．氯水

D．H2SO4參考答案：D試題分析：見光易分解的物質用棕色瓶盛裝，不分解的可用無色瓶裝．A．濃硝酸易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．硝酸銀見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選D．10.有關有機物說法正確的是

A．用新制氫氧化銅檢驗淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

C．壓縮天然氣和液化石油氣是兩類常見的清潔燃料，都屬于碳氫化合物

D．用灼燒的方法可以區別絲和羊毛參考答案：C11.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時，會引起()A．溶液的pH增大

B．溶液中的[H＋]增大C．溶液的導電能力減弱

D．溶液中的[OH－]減小參考答案：ACH3COOHCH3COO－＋H＋，當加入CH3COONa晶體時，溶液中[CH3COO－]增大，平衡向左移動，[H＋]減小，pH增大，[OH－]增大，但溶液中離子濃度增大，導電性增強，故選A。12.一定溫度下，將amolPCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應達到平衡時，測得混合氣體的壓強為p1，此時再向容器中通入amolPCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得壓強為p2，下列判斷正確的是

A.2p1＞p2

B.PCl5的分解率增大

C.p1＞p2

D.Cl2的體積分數減小參考答案：AD略13.下列化學用語表達方式錯誤的是（

）A．碳-12原子

C

B．甲烷的電子式

C．硫離子的價電子電子排布式

3s23p4

D．氟化鈉的電子式

參考答案：C略14.下列物質屬于有機物的是(

)

A.CO(NH2)2

B.CaC2

C.Na2CO3

D.CO參考答案：A略15.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是A、液態氯化氫不導電

B、氯化氫極易溶于水C、氯化氫不易分解

D、氯化氫溶液可以電離參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀分析材料，據此完成下列要求。工業純堿中常含有少量的NaCl。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數，選擇下列適當裝置進行連接，并對設計方案不斷完善，成功完成了測定實驗。

⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設計進行了討論發言，內容如下：

甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質量，就可求出Na2CO3的質量分數。

乙：還應在A和E之間連接裝置

(填序號)，其目的是

。

丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.

丁：若直接向B裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結果

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置

(填序號)。

戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是

。⑵學生課外活動小組測定的數據如下，計算該工業純堿中Na2CO3的質量分數為

。工業純堿樣品質量反應前E的總質量反應后E的總質量6.4g51.9g54.1g參考答案：(1)D

除去水

偏高

C

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，影響測定結果

(2)82.8%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通過計算回答下列兩題：（1）某飽和一元醇A0.16g與足量的金屬鈉充分反應，產生56mL氫氣（標準狀況）。該一元醇的蒸氣對氧氣的相對密度是1.0，求該一元醇的分子式。（2）燃燒某有機物A1.50g，生成1.12L(標準狀況）CO2和0.05molH2O。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，求該有機物的分子式。參考答案：(1)CH4O(或CH3OH)