廣東省梅州市興寧龍田職業高級中學2022-2023學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烷烴分子中碳、氫兩種元素質量比為5∶1，且分子中含有3個甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種(不考慮空間異構)()。A．1

B．2 C．3

D．4參考答案：D略2.將NaOH溶液和CuSO4溶液按適當比例加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現，則此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食鹽

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略3.圖是電解飽和食鹽水的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a為負極、b為正極

B．c為陽極、d為陰極C．c的電極反應式：2H++2e

→H2↑D．電解過程中，d極的質量增加參考答案：B略4.以下烷烴中，一氯代物只有一種的是A．乙烷

B．丙烷

C．2-甲基丁烷

D．2,2-二甲基丁烷參考答案：A略5.．取4.6g由等物質的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標準狀況),此混合物的組成是(

)A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略6.100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是：①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：C略7.下列分子中心原子是sp2雜化的是

A．PBr3

B．CH4

C．BF3

D．H2O參考答案：C略8.為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與()A．

直流電源負極相連

B．銅板相連

C．錫板相連

D．直流電源正極相連參考答案：A略9.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH2CH（OH）CH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2CHO參考答案：C10.在強酸性環境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D．SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C11.下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是()A．在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅B．將鋼鐵制品放置在潮濕處C．在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵結構D．將鋼鐵制品與電源負極相連參考答案：B12.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

（

）A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元堿等體積混合：c(OH—)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH—)=c(H+)>c(HS—)>c(H2S)

參考答案：C略13.下列安全事故處理錯誤的是（

）A．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清C．不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D．金屬鈉著火，立刻用砂子覆滅參考答案：C略14.下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發生離子反應，這種物質是（

）A．BaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．Na2CO3參考答案：C略15.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正離子[(CH3)3C+]C．碳化鈣(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應，鋁與SO42－不反應

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質負極反應正極反應A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與______有關。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質性質略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

往5.1克的Mg、Al合金中加入300mL2mol/L鹽酸，產生標準狀況下的氣體5.6升，再在此溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，求：（1）Mg、Al的物質的量各為多少？（2）所能生成的沉淀的最大質量是多少，此時所消耗的0.1mol/LNaOH溶液的體積為多少？參考答案：略18.恒溫下，將amolN2和bmolH2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，（1）若反應進行到某時刻t時刻，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,則a=?（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況),其中NH3的含量為25%（體積分數），則平衡時n(NH3)=?（3）原混合氣體中，a:b=?（4）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=?參考答案：(1)a=16mol

(2)n(NH3)=8mol

(3)

2:3

(4)3:3:2略19.在1.01×105Pa，1