廣東省梅州市華強中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現象如圖所示：現對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略3.下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是（

）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4參考答案：C考點：燃燒熱．

專題：化學反應中的能量變化．分析：根據燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的能量．解答：解：A．生成氣態水不是最穩定狀態，應為液態水，故A錯誤；B．應生成CO2，不是燃燒熱，故B錯誤；C．符合燃燒熱的定義，故C正確；D．不是生成的穩定的氧化物，應生成SO2，故D錯誤．故選C．點評：本題考查燃燒熱的概念，題目難度不大，注意生成穩定的氧化物的特征4.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：4Li+2SOC12＝4LiC1＋S+SO2，下列有關判斷正確的是A．還原劑只有鋰B．SOC12中每個原子都達到8電子穩定結構C．氧化產物包括LiCl和SO2D．生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol參考答案：A試題分析：A、Li元素的化合價升高，則Li為還原劑，故A正確；B、SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，S原子超過8個電子，故B錯誤；C、Li的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產物，故C錯誤；D、反應4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2轉移4mol電子，則標準狀況下生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol，故D錯誤；故選A。5.將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()

參考答案：D略6.按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（

）

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比參考答案：B【知識點】阿伏伽德羅定律解析：A．由n=V/Vm知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，故A正確；B．同溫同壓下，由ρ=m/V=M/Vm可知，相同質量的兩種氣體，摩爾質量越大密度越大，而摩爾質量越大物質的量越小，二者呈反比，故B錯誤；C.由ρ=m/V=M/Vm可知,同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比，故C正確D．由PV=nRT可知，同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強的正比，故D正確；故答案選B【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意根據相關公式進行推導。7.右圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a<bB.a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e→Fe2+C.一段時間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案：D略8.從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：下列說法不正確的是

(

)A.用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富B.步驟⑥是電解MgCl2溶液，陽極產生氯氣，陰極附著金屬鎂C.步驟⑤，可將晶體至于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工業流程中涉及到的反應的反應類型有化合、分解和復分解參考答案：B略9.下列說法中正確的是（

）A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度變為1.5mol/L

B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。參考答案：C略10.常溫下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有關混合溶液的判斷正確的是（

）A．當pH＝7時，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．當a＝25時，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．當c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)時，a一定大于12.5D．當c(OH﹣)＞c(H＋)時，a一定小于12.5參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是：

（

）

A．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

B．FeCl3溶液與Cu的反應：

C．NO2與水的反應：

D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：參考答案：C略12.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。下列說法正確的是A．a電極是陰極

B．a極區的KI最終轉變為KIO3C．陽極電極反應：4OH-－4e-2H2O＋O2↑D．電解過程中OH—從a極區通過離子交換膜c進入b極區參考答案：B略13.下列物質屬于醇類的是（）A．B．C．D．參考答案：

考點：醇類簡介．專題：物質的分類專題．分析：分子中含有跟鏈烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯環上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故A錯誤；B．分子中含有跟苯環側鏈上的碳結合的羥基，屬于醇類，故B正確；C．苯環上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故C錯誤；D．不含有羥基，不屬于醇類，故D錯誤．故選B．點評：本題考查醇類的定義，難度不大，注意苯環上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類．14.解釋下列實驗事實的離子方程式中，不準確的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，產生無色氣體：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入適量Fe（NO3）2溶液，溶液變為黃色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；C．氯水顯示酸性，酸性條件下硝酸根離子的氧化性最強，硝酸根離子優先與亞鐵離子反應；D．雙氧水具有強氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正確；B．向H2O中加入少量Na2O2，反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正確；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強，所以硝酸根離子優先參與反應，正確的離子方程式為：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C錯誤；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘離子被雙氧水氧化成碘單質，所以溶液變藍色，反應的離子方程式為：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．15.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（

）①18gD2O含有的電子數為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA

④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol

⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數為0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA個電子

⑦1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：請回答：（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為

、

（填化學式）。（2）D溶液pH

（填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用離子方程式表示）

。

（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH>

.>

>NH4HSO4。（用化學式表示）（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。（5）若在稀溶液中B、C按物質的量之比2：1反應，則離子方程式為

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

某化工集團用氨堿法生產的純堿中含有少量氯化鈉雜質。為了測定該產品中碳酸鈉的純度，進行了以下實驗：取16．5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把150．0g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數變化如下表所示：時間／s

0

5

10

15讀數／g

215．2

211．4

208．6

208．6

請你據此分析計算：

(1)該產品中碳酸鈉的質量分數?(結果精確到0。l％)

(2)若反應后溶液為150．0mL，計算溶液中NaCI物質的量濃度。

參考答案：略18.（計12分）向100ml含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定的通入CO2（標準狀況）,試計算：1.當通入2.24LCO2氣體時，溶液中總離子的物質的量。2.當通入4.48LCO2氣體時，溶液中總離子