廣東省揭陽市梅崗中學2023年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，不屬于電解質的是

A．蔗糖

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4參考答案：A略2.．如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應N2＋3H22NH3在t1時刻達到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達到平衡至t4。在0→t4時間內混合氣中NH3的體積分數(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是

參考答案：C略3.常溫下,下列鹽溶于水時，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是(

)A.NaHSO4

B.KAl(SO4)2

C.NaHCO3

D.CH3COONa參考答案：B略4.下列各裝置中，在銅電極上不能產生氣泡的是()參考答案：B略5.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是A鍍鋅鐵板

B.鍍銅鐵板

C.鍍錫鐵板

D.鍍鉛鐵板參考答案：A略6.下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是A.二者都能使溴水褪色，性質相似

B.二者互為同系物

C.二者最簡式相同

D.二者分子結構相同參考答案：C7.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判斷正確的是(

)A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低參考答案：D略8.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH－向正極移動D．總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：C本題考查原電池中的電極反應、溶液中離子的移動方向等，旨在考查學生對原電池原理的理解能力。根據題給信息鋰水電池的反應方程式為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D項正確；在反應中氫元素化合價降低，因此H2O作氧化劑，同時H2O又起到溶劑的作用，A項正確；放電時正極反應為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B項正確；正極周圍聚集大量OH－，因此溶液中的陽離子Li＋向正極移動，負極周圍聚集大量Li＋，因此溶液中的陰離子OH－向負極移動，C項錯誤。9.（多選）我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規．下列措施中，你認為減少酸雨產生的途徑可采用的是（） A．少用煤作燃料 B．把工廠煙囪造高 C．燃燒脫硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．開發新能源 參考答案：ACE．考點：常見的生活環境的污染及治理．分析：二氧化硫是形成酸雨的原因之一，減少二氧化硫的產生、排放，使用和二氧化硫反應的物質均可以減少酸雨產生，據此回答．解答：解：把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，故選ACE．點評：本題主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性質是解答的關鍵，是一道化學和環境相關知識的考查題，題目難度中等．10.下列變化屬于物理變化的是A．乙烯水化

B．苯的硝化

C．塑料老化

D．石油分餾參考答案：D略11.SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S﹣F鍵．已知：1molS（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為（）A．﹣1780kJ/mol

B．﹣1220kJ/mol

C．﹣450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．.專題：壓軸題；化學反應中的能量變化．分析：根據反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能計算反應熱．解答：解：反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故選：B．點評：本題考查反應熱的計算，難度中等，清楚△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能是解題關鍵．12.下列各組微粒中不屬于等電子體的是 ()A．CH4、NH4＋

B．H2O、HF

C．CO2、N2O

D．CO32－、NO3－參考答案：B13.茉莉酸甲酯結構如右，關于其說法中不正確的是A．分子式為C13H20O3B．能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色C．能發生氧化、水解和加聚反應

D．其同分異構體中不可能有芳香族化合物參考答案：D略14.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩定結構且共用電子對發生偏移的是（

）A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．N2參考答案：B略15.已知酸性：

＞H2CO3＞＞HCO3—，現要將轉變為，可行的方法是A．先與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl

B．先與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOHC．先加熱該物質溶液，再通入足量的CO2

D．先與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：⑴“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如右圖。指出裝置中儀器名稱：a_______________，b______________；“操作I”之前應將塊狀的硫酸銅晶體放在______

_中研碎。⑵“操作Ⅱ”的操作是________

_，必須在_____________

_中進行；⑶判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結晶水的依據是____

__(選填序號)；

a．加熱時無水蒸氣

b．膽礬晶體由藍變白

c．固體質量不再減小

d．固體質量不斷減小⑷“重復操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作，判斷達到恒重的依據是___________________________________________________________

____；⑸做此實驗時，最少應稱量__________

__次。⑹某學生實驗后得到以下表數據：加熱前質量加熱后質量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.400g7.900g7.100g①根據以上數據計算該硫酸銅晶體中結晶水x的值為_________________（精確到0.1）。②該學生測定結果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。③從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)________________。a．沒有進行恒重操作

b．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量c．加熱過程中晶體有少量濺失

d．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻參考答案：(12分)

⑴坩堝，泥三角；研缽

⑵冷卻，干燥器；

⑶c

⑷相鄰兩次稱量，質量相差不超過0.001g；

⑸4

⑹①4.2。②偏低。③a，d

(2分)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在25℃時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成。試回答：（1）轉移電子的物質的量；（2）標準狀況下得到O2的體積多少升？（3）電解液的pH=？（4）相同情況下如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？電解液的pH是否變化？

參考答案：

（1）設轉移電子的物質的量為x，陰極：2Cu2++4e—=2Cu2

4

2

X

4：x=2:0.1mol

x=0.2mol…（2分）

（2）設生成氧氣的體積為V升

陽極：4OH——4e—=2H2O+O2↑

4

4mol

22.4L

n(OH—)

0.2mol

V

4mol：0.2mol=22.4L：V

V=1.12L……………（2分）

（3）根據n(H+)=n(OH—)=0.2mol得c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L

pH=-lgc(H+)=1…………（2分）

（4）用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電極反應為：

陽極：Cu—2e—=Cu2+

陰極：Cu2++2e—=

Cu根據轉移電子守恒，陰極析出銅的質量和陽極溶解銅的質量相等，都是6.4g，電解后兩銅片的質量相差為：

6.4g+6.4g=12.8g…………（2分）溶液中c(H+)沒改變，所以pH不變。…………（2分）18.（6分）某烴0.1mol與20L氧氣（過量）完全反應，將生成的混合氣體（提示：該狀況下水呈氣態）通過足量的Na2O2粉末，使之完全反應，此時Na2O2增重15g，經過處理后的氣體為14.4L（題給氣體體積均是折合為標準狀況下的體積）。（1）求該烴的分子式（2）該烴可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且沒有支鏈，請寫出該烴所有可能的結構簡式。參考答案：略19.在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體amL，通入一定量（設為xrnL）氧氣使其完全燃燒。（1）若amL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL即x＝a），則原混合氣體中CH4的體積分數是

。（2）若