廣東省廣州市龍江中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知HCN（aq）與NaOH（aq）反應的；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的，則弱酸HCN在水溶液中電離的等于(

)

A．

B．-43.5

C．+43.5

D．+67.7

參考答案：C略2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應容器中加入適量的（）A．NaOH（s）

B．H2O（l）

C．NH4Cl（s）

D．Na2CO3（s）參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：因Fe過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答．解答：解：A．NaOH與酸中和，引起H+離子的物質的量的減小，濃度減小，反應速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；B．加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應速率減慢，但H+離子的物質的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；C．NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應速率加快，故C錯誤；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應，會導致生成氫氣的量減少，故D錯誤；故選B．點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意氫離子的濃度變小而總物質的量不變是解答本題的關鍵，并熟悉物質之間的反應來解答，題目難度不大．3.下列實驗操作或原理不正確的是

（

）

A．紙層析法中濾紙所吸附的水作固定相，不與水混溶的有機溶劑作流動相

B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口參考答案：C略4.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）B.容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0參考答案：A略5.A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：

序號ABCD裝置長玻璃管實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應苯的硝化參考答案：C6.25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是（

）A．a＜7時，水的電離受到抑制

B．a＞7時，水的電離受到抑制C．a＜7時，溶液的pH一定為a

D．a＞7時，溶液的pH一定為14－a參考答案：D略7.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（

）①體系的壓強不再改變

②絕熱體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應

A．③④⑤⑥B．②③④⑥

C．①③④⑤D．①③④⑥參考答案：B略8.右圖是探究鐵發生腐蝕的裝置圖。發現開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A．開始時發生的是析氫腐蝕

B．一段時間后發生的是吸氧腐蝕

C．兩種腐蝕負極的電極反應均為：Fe-2e-==Fe2+

D．析氫腐蝕的總反應為：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2參考答案：D略9.區分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中（相同條件下），錯誤的是

A．加熱，觀察是否有氣體放出

B．滴加稀鹽酸，比較產生氣體的快慢C．溶于水后加氧化鈣，看有無沉淀

D．加熱后稱量，看質量是否變化參考答案：C略10.關于下列對四個量子數的說法正確的是

（

）A.電子的自旋量子數是?，在某一個軌道中有兩個電子，所以總自旋量子數是1或是0B.磁量子數m＝0的軌道都是球形的軌道C.角量子數l的可能取值是從0到n的正整數D.多電子原子中,電子的能量決定于主量子數n和角量子數l參考答案：D略11.下列烴的命名正確的是

A.5－甲基－4－乙基已烷

B.2－乙基丙烷

C.3，3－二甲基－4－乙基戊烷

D.2，2，3－三甲基丁烷參考答案：D略12.設反應C＋CO22CO（正反應吸熱）正反應速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應放熱），正反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為A．同時都增大

B．同時都減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大參考答案：A略13.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其結構簡式為。根據所學知識,可以判斷()A.聚苯乙烯能使溴水褪色B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物C.聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應制得D.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8參考答案：D解析：聚苯乙烯是苯乙烯通過加聚反應生成的;苯乙烯的分子式為C8H8,分子中含有雙鍵,能夠使溴水褪色;而聚苯乙烯中沒有雙鍵,不能使溴水褪色,A、C項不正確,D項正確。聚苯乙烯屬于高分子化合物,是通過石油化工合成的,不是天然高分子化合物,B項不正確。14.描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是（）A．有4種不同的伸展方向 B．有14種不同運動狀態的電子C．有5種不同能量的電子 D．有5種不同的運動范圍參考答案：D【考點】原子核外電子排布；原子核外電子的運動狀態．【分析】根據硅原子為14號元素，則核外有14種不同運動狀態的電子，再根據電子排布式1s22s22p63s23p2進行分析．【解答】解：A．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，共2種軌道，S軌道為球形只有1伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有4種不同的伸展方向，故A正確；B．硅原子為14號元素，則核外有14種不同運動狀態的電子，故B正確；C．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5種不同能量的電子，故C正確；D．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，則核外有3個電子層，所以有3種不同的運動范圍，故D錯誤．故選D．15.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．二者恰好反應生成Na2CO3，溶液中的溶質為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，結合電荷守恒判斷；D．二者恰好反應生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．解答：解：A．二者混合后恰好反應生成Na2CO3，溶液中的溶質為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH﹣）＞c（H+），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯誤；D．二者混合后恰好反應生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根據物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點，常常與鹽類水解、弱電解質電離結合考查，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國工業碘的主要來源之一，通過傳統的海帶提碘工藝提取單質碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應用活性炭的吸附作用，將經氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實驗流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構成的，請用簡要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強于NaNO2，實際應用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發生的離子反應方程式：______________；②簡要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質的離子反應方程式：__________________。(5)洗脫液經酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實驗室和工業上常用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定其含量，反應I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時所用的指示劑為________________，滴定終點的現象為___________________。②現取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點時，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機物溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調節溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍色剛好變為無色，且半分鐘內不變化②381解析：(1)操作B是應用碘單質易升華的性質進行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調節溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2，其離子反應方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現象為溶液由藍色剛好變為無色，且半分鐘內不變化。設I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應獲得的顏色正確的是

（多選扣分）①天然蛋白質遇濃硝酸→黃色

②淀粉溶液遇單質碘→藍色③新制Cu(OH)2與乙醇共熱→紅色 ④熱的氧化銅遇乙醇→綠色⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色

⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色參考答案：①②⑤⑥18.寫出下列物質發生水解反應的離子方程式（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是

（用離子方程式表示），加熱后顏色變（2）CH3COONa溶液PH7（填“＞”“＜”或“=”），原因是

（用離子方程式表示）（3）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是

（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；深；（2）＞；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（3）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑