廣東省廣州市南崗中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（）①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數為9NA②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數小于NA③64g的銅發生氧化還原反應，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA⑤標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為4NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA．A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：①甲基（﹣14CH3）中含有8個中子，其摩爾質量為17g/mol；②常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LNO氣體的物質的量小于1mol；③64g的銅的物質的量為1mol，銅與硫單質反應生成硫化亞銅，1mol銅完全反應失去1mol單質；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶質乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分電離，則醋酸分子小于0.05mol；⑤標況下，二氯甲烷的狀態為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；⑥稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有核外2mol電子．解答：解：①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）的物質的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，含有的中子數為8NA，故①錯誤；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的物質的量小于1mol，含有的NO分子數小于NA，故②正確；③64g銅的物質的量為1mol，1mol銅與S單質反應生成0.5mol硫化亞銅，轉移了1mol電子，轉移的電子數為NA，故③錯誤；④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶質醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分電離，則溶液中醋酸的分子數目小于0.05NA，故④正確；⑤標況時，二氯甲烷的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氯甲烷的物質的量，故⑤錯誤；⑥常溫常壓下，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外電子，含有的核外電子數為2NA，故⑥錯誤；根據以上分析可知，正確的為②④，故選C．點評：本題考查了阿伏加德羅常數判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，⑤為易錯點，注意二氯甲烷在標況下為液體．2.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略3.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是A．分解反應B．化合反應

C．置換反應D．復分解反應參考答案：C略4.下列物質屬于醇類的是（）A．B．C．D．參考答案：

考點：醇類簡介．專題：物質的分類專題．分析：分子中含有跟鏈烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯環上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故A錯誤；B．分子中含有跟苯環側鏈上的碳結合的羥基，屬于醇類，故B正確；C．苯環上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故C錯誤；D．不含有羥基，不屬于醇類，故D錯誤．故選B．點評：本題考查醇類的定義，難度不大，注意苯環上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類．5.(1998·上海卷)冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生Cl原子，并進行下列反應：Cl+O2→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列說法不正確的是(

)A.反應后將O3轉變為O2

B.Cl原子是總反應的催化劑C.氟氯甲烷是總反應的催化劑

D.Cl原子反復起分解O3的作用參考答案：C略6.木質素是制漿造紙工業的副產物,具有優良的物理化學特點,若得不到充分利用,變成了制漿造紙工業中的主要污染源之一,不僅造成嚴重的環境污染,而且也造成資源的重大浪費。木質素的一種單體結構簡式如右圖所示，下列說法錯誤的是………（

）A、遇FeCl3溶液呈紫色

B、每摩爾該物質最多能消耗4molH2

C、每摩爾該物質最多能消耗3molBr2

D、該物質的分子式是C10H12O3，不屬于芳香烴參考答案：C略7.下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合中，正確的是：

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3參考答案：D略8.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是（

）

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定參考答案：B略9.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板X電極Z溶液

A．銀鐵正極AgNO3B．石墨石墨負極NaOHC．鋅石墨負極CuSO4D．銅石墨負極CuCl2參考答案：C略10.工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑4Na↑”生產金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是A．增大鐵的量可以使反應速率加快B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．每生成1molH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023D．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強參考答案：C11.下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）A．三氯化鐵作凈水劑

B．硅膠作干燥劑C．漂粉精作消毒劑

D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑參考答案：D試題分析：三氯化鐵作凈水劑是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵的吸附作用，，故A錯誤；硅膠作干燥劑利用吸水性，故B錯誤；漂粉精作消毒劑，利用次氯酸的氧化作用，故C錯誤；鐵粉與氧氣反應，鐵為還原劑，鐵粉作食品袋內的脫氧劑是利用鐵的還原作用，故D正確。12.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba(OH)2物質的量n之間的關系如右圖，下列說法正確的是(

)A．a→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2B．b→c時發生的離子反應為：H++OH—→H2OC．c→d時離子的物質的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e時離子的物質的量：Ba2+一定大于OH—參考答案：B【知識點】離子反應解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，開始階段發生的反應為Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，圖像為a-b段；當SO42-被完全沉淀時，還有2molH+

，所以繼續滴加Ba(OH)2溶液，發生的反應為H++OH—=H2O，無沉淀產生，圖像為b-c段，該階段消耗Ba(OH)21mol；再繼續滴加Ba(OH)2溶液，發生反應為Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，圖像為c-d段，當鎂離子完全被沉淀，則沉淀不再增多，圖像為d-e。所以正確的是B故答案選B【思路點撥】本題考查了離子反應，難點是反應的先后順序。13.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向該溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中A、有Mg2+，沒有Al3+

B、有Al3+，沒有Mg2+C、有大量的H+、Mg2+、和Al3+

D、有Mg2+、和Al3+參考答案：D略14.是硫酸工業的關鍵反應。壓強和溫度對S02轉化率的影響如下表（原料氣的體積分數為：S027％，O211％，N282％）。據表分析下列有關說法，其中正確的是

A.溫度一定時增大壓強S02的轉化率增大

B.S02轉化為S03，最好采用6000C的溫度

C.用催化劑不能增大S02的轉化率，但能增加反應放出的熱量

D.S02尾氣可用氨水吸收參考答案：AD15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。⑵

（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

；所求中和熱數值

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

。

參考答案：答案:⑴減少實驗過程中的熱量損失（1分）

⑵不能（1分）；

因金屬易導熱（1分）

⑶偏低（1分）

⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；

不變（1分）；“中和熱”是指酸跟堿發生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如右圖所示。下列分析或結果正確的是

A．每份溶液中NO—3物質的量為0．4mol

B．原溶液中H2SO4濃度為5mol·L

C．第一份溶液中最終溶質為CuSO4和Cu（NO3）2

D．OA段產生的是NO，AB段的反應為，BC段產生氫氣參考答案：D略18.(化學——物質結構與性質，13分)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，B原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，C元素的原子基態時2p能級是2s能級上的電子數的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：⑴C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是

。BC2的結構式

；⑵若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：

，⑶寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

。（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖所示，試填空。①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。②若G是D的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G

沸點的高低_________________________參考答案：（13分）(1)離子晶體

（2分）

O=C=O

（2分）（2）1S22S22P63S23P64S1

（2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3分）

(4)①2

（2分）

②A2C>A2G(或H2O>H2S)

（2分）略19.甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、F的焰色反應為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如右圖。請回