廣東省佛山市許海中學2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平衡反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/LD．反應到6min時，H2O2分解了50%參考答案：C2.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內填入適當的試劑，方括號內填入適當的分離方法，方框內是有關物質的名稱。下列說法正確的是（

）

A．a為NaOH溶液，①為蒸餾

B．②、③均為蒸餾，①為分液C．②為分液，C中含有醋酸鈉

D．b可以是硫酸，也可以是鹽酸參考答案：B略3.室溫下，0．1mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是A．H2A的電離方程式：H2AH十＋HA－B．pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100C．等物質的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子濃度均大0參考答案：B試題分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A錯誤；B、據圖象分析，pH=3時，c(HA-)與c(A2-)相同，pH=5時，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正確；C、等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，無法比較c(HA-)與c(A2-)的大小，故C錯誤；D、二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D錯誤；故選B。4.鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物,研究證明,鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關。下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是（）A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存C．將鐵壺盛水后保存D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存參考答案：B略5.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A．C12

B．NH3

C．CO2

D．NO2參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質分析：A、氯氣和二氧化硫在水溶液中發生氧化還原反應得到兩種強酸溶液；B、氨氣顯堿性，能和二氧化硫反應生成亞硫酸銨；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發生氧化還原反應得到硫酸．解答：解：A、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故A錯誤；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B錯誤；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應，不會產生沉淀物，故C正確；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發生氧化還原反應得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D錯誤．故選C．點評：本題目考查了學生物質之間的化學反應，要求學生熟記教材知識，學以致用．6.下列物質不能通過化合反應直接制得的是A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe(OH)3參考答案：C略7.下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為：

當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜B．閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑D．閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L參考答案：D略8.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是 A.能耗小是該方法的一大優點B.整個過程中，只有一種物質可以循環利用C.“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品參考答案：D9.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，則消耗NaOH溶液的體積是()A．80mL

B．60mL

C．40mL

D．20mL參考答案：A略10.曾經因為鬧得沸沸揚揚的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠揚，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也氮元素的含量也較高，因而某些不法生產商也將其加入奶制品中以提高蛋白質含量。在工業上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物

B．反應中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應中NO2是氧化劑

D．反應中CO2是氧化產物參考答案：C略11.下列說法正確的是A．由反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-C．由CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液參考答案：B試題分析：A.SiO2是酸性氧化物，與HF反應是其特性，A錯誤；B.溴離子的還原性強于氯離子，酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，故酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-，B正確；C.反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4的原理不是強酸制弱酸，而是生成了難溶物CuS，而酸性H2S＜H2SO4，C錯誤；D.金屬鋁可以與NaOH溶液反應，而金屬鎂不能與NaOH溶液，D錯誤。故答案B。12.右圖是用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應式為：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．陰極的電極反應式為：TiO2+4e－→Ti+2O2－

C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動

D．石墨電極的質量不發生變化

參考答案：B13.下列說法不正確的是（）A．苯甲酸共有四個同分異構體（含苯環且包括苯甲酸）B．相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時可生成不少于4種的聚合物參考答案：A【考點】有機化合物的異構現象．【分析】A．苯甲酸的同分異構體可以是酯，也可以是酚醛；B．烷烴的相對分子質量越大，沸點越高；碳原子數越多，羥基數越多，沸點越高；相同碳原子的醇的沸點大于烷烴；C．根據等效氫原子法判斷分子中所含的不同氫原子的種類；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時，可以是同種分子間，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產物；【解答】解：A．苯甲酸的同分異構體可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羥基分別在醛基的鄰位、間位、對位，有三種結構，苯甲酸共有五個同分異構體（含苯環且包括苯甲酸），故A錯誤；B．烷烴的相對分子質量越大，沸點越高，則沸點：乙烷＞甲烷；碳原子數越多，羥基數越多，沸點越高，則沸點：乙二醇＞乙醇；相同碳原子的醇的沸點大于烷烴，所以沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷，故B正確；C．CH3COOCH3有2種不同環境下的氫原子，故C正確；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時，可以是同種分子間，有2種聚合物，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產物，所以生成物不少于4種，故D正確；故選A．14.已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B15.圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現象中正確的是

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色D．a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：A

B

C

D

E

FⅠ、探究氯氣與氨氣的反應1．為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用_____。a．堿石灰

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．生石灰2．裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是_________。3．裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子

。Ⅱ、探究某些物質的性質4．利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是

。5．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是__________。6．將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為__________________________；F的燒杯所起的作用是_________________。參考答案：1．D；a、d。2．飽和食鹽水、濃硫酸。3．氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+。4．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色（合理即可）。5．向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下（插入溫度計，液面以）。6．SO2＋H2S→S＋H2O，吸收尾氣。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率(A2)為

。②該溫度下此反應的平衡常數K的值為

。③下列現象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態的有

（填序號）。A．

容器內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1

B．

容器內氣體的密度保持恒定C．

容器內A2氣體的體積分數保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是

（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現象結論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結晶、過濾（2分）得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點（2分）熔點為122.4℃（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發生顯色反應Ⅱ．能發生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HC