山西省陽泉市李家莊中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：BD2.蛋白質是人體必需的重要營養成分之一。下列食物中，富含蛋白質的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．豬油參考答案：A略3.控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（

）A．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

參考答案：A略4.已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝－393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝－285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A.－488.3kJ·mol-1

B.－244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1

D.+244.15kJ·mol-1參考答案：A略5.在指定環境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（

）

A．使pH試紙呈紅色的溶液：、、、

B．常溫下，在的溶液：、、、

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：、、、

D．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：、、、參考答案：B略6.已知299K時，合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（

）

A．一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能確定參考答案：C略7.除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液C．加熱

D．配成溶液后通入CO2

參考答案：B略8.只用水就能鑒別的一組物質是（

）A．苯、乙酸、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略9.下列說法中正確的是

A．對有氣體參加的化學反應，通過減小體積來增大體系壓強，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B．升高溫度，主要是因為分子運動加劇，碰撞頻率提高，因而反應速率增大C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快化學反應速率參考答案：A略10.下列說法中，正確的是A．摩爾是物質的質量單位

B．H2的摩爾質量是2gC．1mol任何氣體的體積都是22.4L

D．1molH2O的質量是18g參考答案：D略11.如右圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是（

）A．氫離子在負極得電子B．鋅為負極，發生氧化反應C．銅為負極，銅片上有氣泡產生D．電子從鋅極流向銅極參考答案：BD略12.下列物質中，屬于氧化物的是A．O2

B．H2O

C．HClO

D．Cu(OH)2參考答案：B略13.某實驗小組對甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質進行測試，結果如下表：物質性質甲乙丙丁熔點高低高低水溶性溶不溶不溶溶高溫穩定分解穩定穩定導電性導電不導電不導電導電則這四種固體物質中最可能是有機物的是

（

）A．甲

B．乙

C．丙D．丁參考答案：B略14.原子序數小于18的8種元素，它們的原子序數相連，它們單質的熔點隨原子序數增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應屬于(

)A．IIIA族

B．IVA族

C．VA族

D．VIA族參考答案：B略15.從物質分類的角度，對KHCO3分類說法錯誤的是

A．化合物

B．鉀鹽

C．酸式鹽

D．氧化物參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某校化學小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉絨的作用

，小試管Ｃ的作用是

。（2）反應開始時先點燃

處（填A或B）酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應發生前，在F出口處必須

，Ｅ管中的反應開始后，在F出口處應

。（3）寫出高溫下Fe與H2O(g)反應的化學方程式

，在一定條件下該反應實際上是可逆反應，試用化學平衡移動原理加以解釋本實驗中是如何實現Fe向Fe3O4的轉變的

。（4）停止反應，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現象____________________________________________________。參考答案：（1）防止液體暴沸；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；冷凝水蒸氣。（2）A；檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。（3）（2分）；實驗中不斷通入水蒸氣增大反應物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應正向進行。（4）取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，即證明含有Fe3+。試題分析：（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止液體暴沸，常加入碎瓷片；B中發生反應，為了增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，常放入石棉絨；因為利用產物H2進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉，所以需要將未反應的水蒸氣除去，所以小試管Ｃ的作用是冷凝水蒸氣；（2）因為氫氣不能排放到空氣中，氫氣在空氣中燃燒容易發生爆炸，所以反應開始時先點燃A處的酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應發生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度，Ｅ管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣。（3）高溫下Fe與H2O(g)反應的化學方程式為，為了使上述反應向右移動，根據平衡移動原理，可以不斷通入水蒸氣增大反應物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應正向進行；（4）根據Fe3+的檢驗方法，最佳試劑用KSCN溶液，所以證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現象是取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，即證明含有Fe3+。考點：考查鐵粉與水蒸氣的反應，實驗基本操作，影響平衡移動的因素，離子的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S(s)+3F2(g)=SF6

的反應熱△H為______________________________。參考答案：-1220kJ/mol略18.（4分）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據此反應回答下列問題：（1）該電池的負極材料是

；（2