山西省陽泉市平定縣鎖簧第一中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向盛有溶液的試管中加入試管口出現紅棕色氣體溶液中被還原為B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制，加熱有磚紅色沉淀生成水解產物中含有醛基C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色產生的氣體一定是乙烯D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含，無K＋參考答案：B略2.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

參考答案：B略3.在一固定體積的密閉容器中,進行下列反應：其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：則下列有關敘述正確的是A.a<0B.可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡C.溫度為^0?時，若，此時參考答案：C略4.給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）參考答案：C【考點】鋁的化學性質．【分析】A．二氧化錳能氧化濃鹽酸溶液中氯化氫加熱反應生成氯氣，氯氣和石灰水反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；B．鋁離子和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發得到偏鋁酸鈉；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀；【解答】解：A．二氧化錳不能和稀鹽酸發生氧化還原反應，不能氧化氯離子生成氯氣，故A錯誤；B．鋁離子和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，反應只能生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發是蒸發水，得到偏鋁酸鈉，故C正確；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，故D錯誤；故選C．5.（2007·全國Ⅱ）13.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2參考答案：C本題主要考查有關物質的量的簡單運算。n(HCl)=80mL×10－3L·ml－1×0.50mol·L－1=0.04mol，由反應4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，與0.04molHCl反應的m(Na2O)=1.24g，與同樣多HCl反應的m(Na2O2)=1.56g，而1.24g＜1.5g＜1.56g，所以該生成物的成分為Na2O與Na2O2的混合物。

6.提供幾組常見的實驗裝置示意圖，下列有關敘述正確的是（

）A．裝置①中陽極上有無色無味氣體冒出B．裝置②中的銅片應與直流電源的負極相連C．裝置③中的電子由a極經外電路流向b極D．裝置④中陽極減少的質量一定等于陰極增加的質量參考答案：C略7.在反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物質的量為

A．3mol

B．11mol

C．6mol

D．5mol參考答案：A8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是：

（

）①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32－；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A.③④⑤

B.①③④

C.①②

D.③④參考答案：B略9.pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電

解質可能是（）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：答案;A10.能正確解釋下列反應原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略11.將硝酸銨晶體溶于水中，溫度與時間變化曲線（其中a代表擴散過程中溫度變化情況，b代表水合過程中溫度變化情況）中符合實際的是參考答案：C略12.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數與次外層電子數之差的絕對值等于電子層數；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A．原子半徑：R>Q

B．R和Q可形成離子化合物C．R和Q可形成非極性分子RQ2

D．R和Q可形成共價化合物RQ3參考答案：B略13.甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 （）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有－1價的元素參考答案：D解析：A．甲是18電子的氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，NaHS既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與Na0H反應生成Na2S，故A錯誤；

B．氧氣的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；

C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；D、H2S中元素的質量比為1：16，H2O2分子中元素的質量比也為1：16，H2O2中含有氧元素，故D正確；

故答案選D14.已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變△H為（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3參考答案：D略15.科學家在《Science》上發表論文，宣布發現了鋁的超原子結構Al13和Al14，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩定，在質譜儀上可檢測到穩定的Al13－和Al142＋。下列說法不正確的（

）A．Al14與Al化學性質相似，都具有較強的還原性B．Al13超原子中Al原子間是通過化學鍵結合的C．Al14與稀鹽酸反應的化學方程式可表示為：Al14+2HCl===Al14Cl2+H2↑D．Al13表示質子數為13的鋁原子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）上述流程脫硫實現了____（選填下列字母編號）。A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。（3）已知：25℃、101kPa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)

△H＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是________________。（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是

。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是______。（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將am3（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2___________kg。參考答案：（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=－248kJ/mol（4）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－（6）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某有機化合物A的結構簡式如圖，回答下列問題：

（1）A的分子式為

。（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結構簡式是

。（3）C酸化后可得F，F不能發生的反應類型是

。(填寫字母代號)a．取代反應b．加成反應c．消去反應

d．加聚反應e．氧化反應

f．還原反應（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應后生成E，E和B的相對分子質量之差為84，則D的摩爾質量為

。

濃硫酸

△

△

濃硫酸

（5）F可以發生如下轉化，且G與H互為同分異構體，G能生成高聚物。請寫出：①H的結構簡式

。

②由F生成G的化學方程式

。（6）符合下列三個條件的F的同分異構體的數目有多種，寫出其中1種在同一個碳原子上連有兩個不同的官能團的同分異構體的結構簡式

。①含有鄰二取代苯環結構

②與F具有相同的官能團

③不與溶液發生顯色反應參考答案：

略18.X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．有關信息如表：

原子或分子相關信息單質及其化合物相關信息XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸YY原子的最外層電子數等于電子層數Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料ZZ原子的最外層電子數是次外層電子數的Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料WW原子的最外層電子數小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

（1）W在周期表的位置為

，W（OH）2在空氣中不穩定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為

．（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為

，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為

．（3）Z的氧化物在通訊領域用來作

，工業上制備Z的單質的化學反應方程式為

．鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH溶液反應但在有H2O2存在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為

．（4）在50mLlmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能種情況（填一或二）．參考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）光導纖維；SiO2+2CSi+2CO↑；Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；（4）二．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y、Z為短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數等于電子層數，則Y為Al；Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數是次外層電子數的，則Z為Si；W原子的最外層電子數小于4，常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe．【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數等于電子層數，則Y為Al；Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數是次外層電子數的，則Z為Si；W原子的最外層電子數小于4，常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe．（1）W為Fe，在周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，Fe（OH）2在空氣中不穩定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）X的簡單陰離子為Cl﹣，結構示意圖為，X的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，Y的氧化物為氧化鋁，反應的離子方程式為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，故答案為：；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）Z的氧化物為二氧化硅，在通訊領域用來作光導纖維，工業上制備硅的單質的化學反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，鍺不與NaOH溶液反應但在有H2O2存在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為：Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O，故答案為：光導纖維；SiO2+2CSi+2CO↑；Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；（4）在50mLlmol?L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，若鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，可以得到氫氧化鋁為0.05L×1mol/L×78g/mol=0.39g＜1.56g，故可能是NaOH不足，部分鋁離子沉淀生成氫氧化鋁，也可能是鋁離子部分轉化偏鋁酸根離子，部分轉化為氫氧化鋁沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能二種情況，故答案為：二．19.化合物H是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下：完成下列填空：（1）物質G分子式為__________。（2）反應③類型____________。（3）若沒有設計反