酸和堿復習課

常見的酸和堿復習課3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應及其應用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿性強弱的測定1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質和化學性質復習目標：聯想一種物質提示2：酸提示1：無色溶液提示3：揮發提示4：胃液答案：鹽酸無色黏稠油狀液體無氣味有刺激性氣味無明顯現象瓶口附近有白霧出現不易揮發易揮發無色液體一、濃鹽酸和濃硫酸性質的比較有吸水性、脫水性、氧化性和強腐蝕性有強烈的腐蝕性濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態打開瓶蓋后的現象氣味揮發性特性二、酸的化學性質1：酸能與指示劑反應。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液變紅色不變色溶液變藍色不變色不變色溶液變紅色二、酸的化學性質2：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：1、金屬活動性在H以前2、硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣。二、酸的化學性質3：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。現象化學方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍色，黑色固體逐漸消失。二、酸的化學性質4：酸和堿發生中和反應，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O5.鹽+酸→新鹽+新酸實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳_________________________________純堿中加入稀鹽酸__________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化鋇溶液_______________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化學性質HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?酸的化學性質1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。2、酸與金屬反應生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。4、酸與堿反應生成鹽和水。5、酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽。三、堿的化學性質2：堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。化學方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3：酸和堿發生中和反應，生成鹽和水。4：堿與某些鹽在溶液中發生反應，生成另一種鹽和堿。黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。藍色溶液逐漸變淺，生成藍色沉淀。現象化學方程式FeCl3溶液與NaOH溶液CuSO4溶液與NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl三、堿的化學性質Fe2O3NaOH

NaClFeCO2NaOHNaClHCl

FeNaClNaOHFeFe2O3NaClCuSO4FeFe2O3堿的化學性質1、堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。3、堿與酸反應生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽。酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子(OH-)。例1、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？無色酚酞ABC裝入C試管內液體是NaOH溶液AB裝入A試管內的液體是NaCl裝入B試管內的液體是H2SO4圖3-12-1白色沉淀產生，并放出熱量H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經部分變質,實驗前請選用三種不同物質類別的試劑.實驗方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫出相關化學方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液（2010上海）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。①方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)測定某NaOH溶液的pH，pH

7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測定其PH，PH小于7。結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且

過量。中和反應及其應用

大于H2SO4②方案二：觀察

。根據圖示實驗步驟，概括方案要點結論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發生了化學反應。③上述兩個方案在設計思想上的相同點是

。④為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是

（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應。②稀硫酸加入滴有酚酞試液的NaOH溶液中看是否有顏色變化。③測定溶液反應前后的酸堿性來確定兩種溶液混合后是否發生化學變化。④放熱溶液酸堿性的坐標分析【小結】酸的化學性質1、跟指示劑的反應2、跟金屬的反應3、跟金屬氧化物的反應4、跟堿的反應5、跟某些鹽反應酸能使石蕊試液變成紅色，使酚酞試液不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學性質Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2