電離程度①升溫②加水稀釋③加通氨氣④加氯化銨固體⑥通HCI平衡移動

c/NH4+

n/NH4+c/OH-不不不不不Kb⑤加NaOH(s)NH3·H2ONH4++OH-△H＞0Kb

=c(NH4+)c(OH-)c(NH3·H2O)1.在CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是()A.加入水時，平衡逆向移動B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動C.通入少量0.1mol/LHCI溶液，溶液中c（H+）減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動2.NH3·H2ONH4+＋OH－，稀氨水中存在著上述平衡：若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入適量的物質是()A．NH4Cl固體B．硫酸C．NaOH固體D．水E．加熱BC3.氨水中存在NH3·H2O

NH4+＋OH－,平衡，用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（）A.[OH-]/[NH3·H2O]B.[NH3·H2O]/[OH-]

C.[OH-]

D.n[OH-]

B、C4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是（）A.加NaOH溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水B、D【思考】一元強酸與一元弱酸的比較1.等體積、等物質的量濃度的鹽酸與醋酸(100mL、0.1mol/L)c(H+)/mol/Ln(酸)/mol中和NaOH能力與鋅反應速率與鋅反應產生氫氣的量鹽酸醋酸大小較快較慢相同相同相同c(酸)/mol/L相同2.同體積、同c(H+)的鹽酸與醋酸c(H+)/mol/Lc(酸)/mol/L中和NaOH能力與鋅反應速率與鋅反應產生氫氣量鹽酸醋酸相同小大少多開始時速率相同，后來醋酸反應速率快少多n(酸)/

mol小大2．常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結論中正確的是（）A.X酸為強酸Y酸為弱酸B.X酸比Y酸的電離度大；C.X酸溶液的物質的量濃度比Y酸的大D.Y酸在水溶液中存在電離平衡D3.如圖所示，橫坐標表示向溶液中加入水的體積，縱坐標表示溶液的pH。回答：①若圖中溶液為鹽酸、醋酸，則曲線a是_____；②常溫下，圖中的虛線c示意的pH是_____；A.6

B.7

C.8

D.無法確定③若要使稀釋后溶液的pH相等，則a、b加水量的大小是______。鹽酸7b＞a4.(2009·山東理綜)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷正確的是(

)A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.a點KW的數值比c點KW的數值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度D1.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，(1)O點導電能力為0的理由是____________________(2)a、b、c三點溶液的c(H+)由小到大的順序是________(3)a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是______⑷要使c點c(CH3COO—)增大，c(H+)減少，可采取的措施是（