山西省忻州市黃河小博士學校2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質的水溶液不用試劑無法鑒別出的是A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3參考答案：D試題分析：A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，開始產生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始不產生白色沉淀，后產生白色沉淀，可以通過互滴鑒別，；B.CuSO4藍色溶液，能鑒別；C.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始有白色沉淀產生，后白色沉淀逐漸消失，向稀鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始不產生白色沉淀，后產生白色沉淀，通過互滴能夠鑒別；D.MgCl2、AlCl3，不滴加試劑無法鑒別，只能通過逐滴加入NaOH溶液鑒別，選D?？键c：考查物質的鑒別。2.關于右圖裝置的敘述，正確的是（

）

A.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體

C.溶液中兩電極間產生白色沉淀

D．溶液中先產生白色沉淀，最后沉淀溶解參考答案：C略3.下列烷烴的一氯取代物中，沒有同分異構體的是

A.2-甲基丙烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷參考答案：B略4.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取（）A．電子的運動軌跡圖象B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象D．原子的發射光譜參考答案：B解：由于E3d＜E4p，電子由3d能級躍遷至4p能級時，需吸收能量，故光譜儀攝取的是吸收光譜，由于電子在原子核外作無規則運動，不能直接攝取運動軌跡，電子太小，不能攝取電子體積的大小，故選：B．5.從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（

）A.向物質的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發生反應B.向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發生反應C.向物質的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發生反應參考答案：AB略6.．下列說法不正確的是A．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種B．H—O鍵鍵能為463kJ·mol-1，即18g氣態水分解成H2和O2時,消耗能量為2×463kJC．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現象可比較26Al、26Mg金屬性強弱D．室溫下，V1LpH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：B7.下列有關說法不正確的是（

）A．金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數是8B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大，熔點高，硬度大的特點C．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子D．在冰晶體中，每一個水分子周圍有4個水分子緊密相鄰參考答案：A【考點】離子晶體．【分析】A．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數分別是6、8、12、12，據此分析解答；B．原子晶體中原子以共價鍵結合，因形成網狀結構，熔化需破壞共價鍵，所以具有熔點高、硬度大的特性；C．在氯化鈉晶體中，利用均攤法計算晶胞中鈉離子、氯離子個數；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子．【解答】解：A．Po屬于簡單立方堆積，晶胞圖為，其配位數是6，故A錯誤；B．原子晶體中原子以共價鍵結合，因形成網狀結構，所以具有鍵能大，熔點高、硬度大的特性，故B正確；C．在氯化鈉晶體中，鈉離子個數=8×=4，氯離子個數=1+12×=4，所以每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子，故C正確；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，密度小，故D正確；故選A．8.在分子中，處于同一平面上的原子最多有（

）

A．12個

B．14個

C．18個

D．20個參考答案：D略9.除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是

A．乙醇（乙酸）

生石灰

過濾B．溴乙烷（乙醇）

水

分液C．乙醇（苯酚）

NaOH溶液

分液D．苯甲酸（苯甲酸鈉）硫酸

蒸餾參考答案：B略10.下列說法正確的是參考答案：D11.如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關說法中不正確的是（）A．放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C考點：化學電源新型電池專題：電化學專題．分析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣陰極反應：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．解答：解：A、放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負極作陰極，陰極反應為M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C錯誤；D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選C．點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關鍵，難點的電極反應式的書寫，題目難度中等．12.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化學平衡：Co2＋＋4Cl－[CoCl4]2-；ΔH>0粉紅色藍色

下列說法正確的是A．該反應的平衡常數K＝B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色參考答案：A略13.堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發生反應的物質是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O參考答案：D略14.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A15.下列物質中，能用酸性高錳酸鉀鑒別的是（）Ａ.苯、乙炔

Ｂ.乙烯、乙炔

Ｃ.苯、甲烷Ｄ.甲苯、乙炔參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數為

。④已知：常溫時AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點時溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分則在溶液中完全電離，t℃時，飽和氫氧化鎂溶液的PH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是多少?(設溶液的密度等于1.0g/cm3)參考答案：2.9×10-3g18.將2molN2和8molH2在適宜條件下按下式進行反應:N2+3H22NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19時，求N2的轉化率?參考答案：35．2％19.（8分）在298K時，當SO2在1升CHCl3中有1mol時，液面上SO2平衡分壓為53.7kPa；當SO2在1升H2O中總量達1.0mol時，液面上SO2分壓為70.9kPa；此時SO2在水中有13％電離成H＋和HSO3－。

如今將SO2通入一個放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。其內無空氣，在298K達平衡時，已知1升H2O中的SO2總量達0.200mol；此時H2O中的SO2有25％電離，試求通入此5升容器中的SO2共為多少摩爾？參考答案：CHCl3相中km′=p′(SO2)/m′=0.53/1.0=0.53

（53.7kPa/101kPa=0.53，70.9kPa/101kPa=0.70）H2O相中km=p(SO2)/m，而H2O中SO2未電離濃度m=1.0×（1.00－0.13）=0.87\km=p(SO2)/m

=0.70/0.87=0.