山西省忻州市解原聯合學校2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2008·北京卷）下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應B.陰離子都只有還原性C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵參考答案：D金屬與鹽溶液的反應不一定是置換反應，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A項錯。陰離子不一定只有還原性，如既有氧化性也有還原性，，等只有氧化性，B項錯。金屬鋁能溶于強酸，也能溶于強堿，H2S能與強堿反應也能與濃H2SO4或HNO3等強酸反應，NH4HCO3既能與強酸也能與強堿反應，因此與強堿、強酸都反應的物質不一定是只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，C項錯。分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，但不一定存在共價鍵，如He，Ne等，D項正確。

2.下列物質按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略3.下列敘述中，不正確的是：A.工業上電解飽和食鹽水的陽極反應：

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：

D.電解池中的陽極和原電池中的負極上都發生還原反應參考答案：D略4.強酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-

中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：

下列結論正確的是（

）A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．氣體F經催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能確定的離子是A13+、Na＋、K＋和C1―參考答案：D略5.下列說法不正確的是(

)A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度B．金屬單質都具有一定的還原性，金屬陽離子都只有氧化性C．火災現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料參考答案：BC【考點】氯氣的化學性質；金屬的通性．【分析】A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應，促使氯氣和水的反應：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，據此回答；B、金屬單質都具有一定的還原性，金屬陽離子大多數均有氧化性，但是還有的具有還原性；C、氯氣的密度比空氣大，地勢低的地方氯氣含量高；D、空氣中的氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料．【解答】解：A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應，促使氯氣和水的反應：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，提高溶液中HC1O的濃度，故A正確；B、金屬陽離子也可能具有還原性，如Fe2+，故B錯誤；C、氯氣的密度比空氣大，地勢低的地方氯氣含量高，則氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，故C錯誤；D、空氣中的氮氣具有廣泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正確；故選BC．【點評】本題涉及氯氣性質的考查，注意教材知識的梳理和歸納以及靈活應用是關鍵，難度中等．6.參考答案：AC7.下列各組物質的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是

①BaCl2、Na2CO3、NaCl

②Na2CO3、NaHSO4、NaCl

③AlCl3、KCl、NaOH

④CuSO4、NaOH、NH4Cl

A.②③ B.①②③

C.②③④

D.①②③④

參考答案：C8.下列敘述正確的是:A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時，HCO3－完全轉化為CaCO3B．CO2通入石灰水中，當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時，能得到澄清溶液C

AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在參考答案：A略9.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式正確的是參考答案：A解析：A．各離子能共存，加入過量二氧化碳時，與偏鋁酸根生成氫氧化鋁和碳酸氫根，故A正確；

B．Fe3+、I-、ClO-組離子不能大量共存，其中2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B錯誤；

C、Ba2+、OH-、Na+組離子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+與CO32-生成BaCO3沉淀，故C錯誤；

D．銨根與碳酸氫根發生雙水解，不能共存，故D錯誤；故答案選A10.在pH為4-5的環境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子，下列方法中可行的是

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調節至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調節至pH4-5

D．向溶液中通入H2O2,再加入CuO粉末調節至pH4-5參考答案：D略11.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略12.下列敘述中正確的是

（

）A．常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物質的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸與NaOH發生中和反應，當c(CH3COO－)=c(Na＋)時，c(H＋)=c(OH－)參考答案：D略13.下列化學用語正確的是(

)A．O2―的結構示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．羥基的電子式：

D．氮分子的結構式：參考答案：A略14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強堿吸收工業制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：B略15.某同學用下列裝置驗證一些物質的性質。下列說法錯誤的是A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內黃綠色逐漸消失，量筒內壁有油狀物質生成。該現象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發生了置換反應D．Ⅳ圖中，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現。這是因為通氣后混和液中產生的ClO－被H2O2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，然后立即轉變為普通氧分子，多余的能量以紅光放出。本實驗所用的儀器及導管如圖。根據要求填寫下列空白：(1)組裝氯氣發生裝置時，應選用的儀器及導管為

(填寫圖中編號)。(2)本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次為

。(3)儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是

。(4)本實驗需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有

(填儀器名稱)，定容時操作如右圖，則所配溶液濃度

(填“偏高”或“偏低”)。(5)實驗時儀器①中ClO－與H2O2反應的離子方程式為

。參考答案：(1)③②⑤(不要求順序，多選、少選、錯選均不得分)(2)②⑤⑥④①(答成“②⑤④①”也得分，其它答案不得分)(3)使瓶內外壓強相等

(答成“與大氣相通”等其它合理的答案也得分)(4)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

(不答容量瓶規格、漏寫、錯寫均不得分)偏高(答成“偏大”等其他答案一律不得分)(5)ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有

（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用

______________

（填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、

、過濾、

、干燥。（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應在溶液中能發生的理由是_____________________________。（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量

____

（填寫試劑）、溶解、過濾、再

（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數為

（用含m、n的代數式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)18.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知相關溶度積常數：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據上面流程回答有關問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 （用含X、Y的代數式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，Fe2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）19.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容