山西省忻州市原平龍宮中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各選項中符合條件的同分異構體種類最多的是(均不考慮立體異構)A．異丁烷的二氯代物B．分子式為C6H14的有機物C．甲酸正丙酯屬于酯的同分異構體D．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物參考答案：B試題分析：A.異丁烷的二氯代物有3種；B.分子式為C6H14的有機物為己烷，有5種；C.甲酸正丙酯屬于酯的同分異構體有3種；D.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物為羧酸，有4種，故選B。2.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：，下列說法不正確的是A．放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發生氧化反應C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應式：xMg2++2xe-=xMg參考答案：B略3.下列實驗操作正確的是

A．測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤

B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出

D．中和滴定時，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用參考答案：C略4.苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C試題分析：A．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產物中獲得的液態化工原料，A項錯誤；B．苯是平面結構，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，B項錯誤；C．若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，C項正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質能使溴水褪色，苯中沒有碳碳雙鍵，不能和溴水發生反應，但會因萃取使溴水褪色。苯分子穩定，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；答案選C。5.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是(

)

A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)

B.c(OH—)＞c(A—)＞c(B—)＞c(H+)

C.c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H+)

D.c(OH—)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)參考答案：答案：A解析:考查：電解質溶液中酸的電離、鹽類的水解等知識。酸越弱，對應的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠小于原來的鹽電離出的離子的濃度。又因為鹽類水解的實質是陰離子或陽離子結合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質分子的濃度。6.下列反應與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（

）A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O參考答案：D試題分析：題中Na2O2體現氧化性，A、Na2O2既體現氧化性又體現還原性，故不符合題意；B、Na2O2既體現氧化性又體現還原性，故不符合題意；C、不屬于氧化還原反應，故不符合題意；D、根據化合價變化，Na2O2體現氧化性，故符合題意。7.在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是()

A．左上圖說明正反應為吸熱反應B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發的反應速率變化參考答案：C8.根據阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是:A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于體積之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比參考答案：A9.下列說法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJ·mol，則

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

則可以計算出反應

D．常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D10.溴化碘的分子式為IBr，它的化學性質活潑，能與大多數金屬反應，其與H2O反應的化學方程式為：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列敘述中正確的是()。A．溴化碘為共價化合物B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋濃度均為0.2mol/LC．IBr與水的反應為氧化還原反應D．HIO的結構式為H—I—O參考答案：A略11.反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是（）A．兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等B．I2在反應①②中都是氧化產物C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2D．NaIO3在任何化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：C解析：A．第一個方程式中，I元素化合價由﹣1價變為0價、Mn元素化合價由+4價變為+2價，其轉移電子數為2；第二個方程式中，I元素化合價由+5價變為0價，S元素化合價由+4價變為+6價，轉移電子數為10，所以二者生成等量的碘轉移電子的量不等，故A錯誤；B．第一個方程式中，I元素化合價由﹣1價變為0價，第二個方程式中，I元素化合價由+5價變為0價，所以第一個方程式中碘是氧化產物、第二個方程式中是還原產物，所以二者產物不同，故B錯誤；C．NaI具有還原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定條件下能發生氧化還原反應生成I2，故C正確；D．NaIO3中I元素處于中間價態，具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選C．12.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O參考答案：D試題分析：Cu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2+選擇可溶性的鹽，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3，CuCO3難溶，A錯誤；CO32-+2H+=CO2+H2O

CO32-選擇可溶性的碳酸鹽，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，BaCO3難溶，B錯誤；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3碳酸鈉的化學式錯誤，C錯誤；H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD正確。考點：考查化學方程式的書寫。13.下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(

)①能與鋁反應產生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A.①③

B.①②

C.②④

D.①②⑤⑥參考答案：B略14.已知硅能與強堿溶液反應放出氫氣，同時生成硅酸鈉。現有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質，取等質量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質的量比為（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1參考答案：B略15.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、OH－。分別取樣：①用pH計測試，PH＜7；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是

；（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑

；（3）上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇下圖實驗裝置分別是

（按操作的先后順序填寫）；【材料二】我國實際工業利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘（4）實際工業生產中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）從海帶中的I﹣離子溶于水；（2）H2O2；（3）D、C；

（4）5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+．解析：（1）將海帶加水，經過浸泡后，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I﹣離子溶于水，便于從海帶中獲得碘離子，故答案為：從海帶中的I﹣離子溶于水；（2）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二價錳離子是金屬離子對環境有污染，Cl2氧化2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，生成Cl﹣，對環境有污染，雙氧水（H2O2）可氧化碘離子，2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被還原成水，符合無污染要求，故答案為：H2O2；（3）提純獲得單質碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質，需用蒸餾裝置，需選C，故答案為：D、C；

（4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對環境污染大，且儲存與運輸不方便，氧化性太強，能將碘單質離子氧化為碘酸根離子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+，次氯酸鈉中氯元素為+1價，具有強氧化性，可將碘離子氧化成單質碘，自身被還原成﹣1價的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區域內瑞海公司所屬危險品倉庫發生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據瑞海國際官網信息，該公司倉儲含有以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、腐蝕品硫化堿等．回答下列問題：（1）天然氣的主要成分為

（填分子式），試寫出它的兩種重要用途

；（2）電石的主要成分為CaC2，遇水會劇烈反應生成可燃性氣體乙炔（C2H2），CaC2屬于

化合物（填“離子”或“共價”）；電石引發的火災應該可用撲滅．A．泡沫滅火器

B．消防車噴水

c．沙土（3）易燃液體乙酸乙酯是我們比較熟悉的一種化合物，新釀制的酒里含有少量乙醛，所以入口較為生、澀．陳年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，請用兩步反應來表示這一過程

；（4）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發時會造成灼傷．①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿．原因是（用離子方程式表示）

；②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式 ．

參考答案：（1）CH4；作燃料，制氫氣，做化工原料；（2）離子；C；（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O；（4）S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH．

【考點】化石燃料與基本化工原料；含硫物質的性質及綜合應用．【分析】（1）天然氣的主要成分為甲烷；（2）離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物；CaC2遇水會劇烈反應生成可燃性氣體乙炔；（3）乙醇與氧氣反應得到乙醛；乙醇與乙酸反應得到乙酸乙酯；（4）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性；硫化鈉在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉．【解答】解：（1）天然氣的主要成分為甲烷；可做作燃料，制氫氣，故答案為：CH4；作燃料，制氫氣，做化工原料；（2）CaC2是離子化合物，CaC2遇水會劇烈反應生成可燃性氣體乙炔，應用沙土改滅，故答案為：離子；C；（3）乙醇與氧氣反應得到乙醛：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；乙醇與乙酸反應得到乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O；（4）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；硫化鈉在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH，故答案為：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH．18.離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1．圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是

．（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀．從離子反應發生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

．（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O

參考答案：解：C、A、B；（2）AgCl；（3）

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O解：（1）（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，離子反應不一定為氧化還原反應，由圖可知，A包含B，C、A為交叉關系，則C為離子反應，A為氧化還原反應，B為置換反應，故答案為：C、A、B；（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀，發生沉淀的轉化，則AgBr的溶解度小，溶解度較大的為AgCl，故答案為：AgCl；（3）Na與溶液反應，先與水反應，再考慮是否與溶液中的溶質反應，而Na與水的離子反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑只表示一個具有的反應；強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH﹣═H2O，而生成沉淀時不能表示，如2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O19.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）

▲

；（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）

▲

；（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式

▲

；（4）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．①寫出D溶液與G反應的化學方程式：

▲

；②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：

▲ ；③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為：

▲

；④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有：

▲

。參考答案：（1）（2分）Na＞Cl＞F

（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O