山西省忻州市代縣中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁和X五種元素在周期表中的位置關系如圖所示，其中X為金屬元素，則甲乙丙丁中一定為金屬元素的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁參考答案：A略2.下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A.氯氣二氧化碳氫氧化鈉

B.氯化鈉過氧化鈉氯化銨C.氯化鈉過氧化氫氯化銨

D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉參考答案：CA.氯氣、二氧化碳、氫氧化鈉含有的化學鍵分別是共價鍵、共價鍵、離子鍵和共價鍵，A錯誤；B.氯化鈉、過氧化鈉、氯化銨含有的化學鍵分別是離子鍵、離子鍵和共價鍵、離子鍵和共價鍵，B錯誤；C.氯化鈉、過氧化氫、氯化銨含有的化學鍵分別是離子鍵、共價鍵、離子鍵和共價鍵，C正確；D.氯化鈉、氦氣、氫氧化鈉含有的化學鍵分別是離子鍵、沒有化學鍵、離子鍵和共價鍵，D錯誤，答案選C。點睛：掌握化學鍵的含義、判斷依據是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。選項D是易錯點，注意稀有氣體分子中不存在化學鍵。3.下列化學變化屬于取代反應的是（

）A.甲烷在空氣中完全燃燒

B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C.乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

D.乙烯通入溴水中參考答案：C分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質和氧的反應為氧化反應，結合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環己烷，為加成反應，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重考查有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區別。4.下列反應中不可能設計成原電池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2Fe3++Fe═3Fe2+C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】能夠設計成原電池的反應必須屬于自發進行的氧化還原反應，據此根據各選項中是否存在化合價變化進行判斷．【解答】解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O為中和反應，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，故A正確；B.2Fe3++Fe═3Fe2+為自發進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故B錯誤；C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑為置換反應，屬于自發進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故C錯誤；D.4Al3O2+6H2O═4Al（OH）3↓為自發進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故D錯誤；故選A．5.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A．干冰滅火劑

B．黃沙

C．干粉（含NaHCO3）滅火劑

D．泡沫滅火劑參考答案：B略6.將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假設溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略7.下列關于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－===Mn＋，電子直接轉移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略8.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D9.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（

）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混和后光照反應B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應D.在苯中滴入溴水，溴水層褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應參考答案：CA．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應；甲烷與氯氣混和后光照反應，為取代反應，故A不選；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中發生氧化反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷，為加成反應，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體，苯中H被取代，發生取代反應；乙烯與水生成乙醇的反應，碳碳雙鍵轉化為-OH，為加成反應，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，沒有發生化學反應，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反應屬于加聚反應，故D不選；故選C。10.向25mL2mol?L﹣1稀硫酸中加入25mL1mol?L﹣1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中H+物質的量濃度為（設稀溶液相混合后總體積為原溶液體積之和）（）A．0.25mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．0.5mol?L﹣1 D．2mol?L﹣1參考答案：D【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】稀硫酸中進入氯化鋇溶液后，反應生成硫酸鋇沉淀和HCl，溶液中氫離子的物質的量不變，根據n=cV計算出硫酸的物質的量及含有的氫離子的物質的量，再根據混合液體積計算出混合液中氫離子的物質的量濃度．【解答】解：25mL2mol?L﹣1的稀硫酸中含有硫酸的物質的量為：2mol/L×0.025L=0.05mol，含有氫離子的物質的量為：0.05mol×2=0.1mol，向該稀硫酸溶液中加入氯化鋇溶液后，氫離子的物質的量不變，溶液體積變為50mL，則混合液中氫離子的物質的量濃度為：=2mol/L，故選D．11.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（

）A.H+、Ca2+、NO3－、CO32－

B.Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－C.H+、Na+、AlO2－、K+

D.NH4+、K+、OH－、NO3－參考答案：B點睛：本題主要考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，解題時要注意離子反應發生的條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發生復分解反應的離子之間、能生成難溶物的離子之間、能發生氧化還原反應的離子之間、能發生絡合反應的離子之間等，同時還要注意題目中是否有隱含條件，如溶液無色等。12.下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（）A．常溫常壓下28克N2所含的原子數目為2NAB．標準狀況下0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數一定是0.5NAD．49克H2SO4中含有的原子數目為1.5NA參考答案：D解：A、氮氣為雙原子分子，28克氮氣的物質的量為n==1mol，則氮原子為2mol，所以所含的原子數目為2NA，故A正確；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正確；C、0.5mol氨氣中的分子個數N=nNA=0.5mol×NA=0.5NA，無狀態無關，故C正確；D、49g硫酸的物質的量n===0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D錯誤．故選D．13.下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液.

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液.C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液.

D．300mL3mol/LKCl溶液.參考答案：C略14.下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液參考答案：AD15.下列敘述正確的是A．1molCO2的質量為44g/mol

B．CO2的摩爾質量為44gC．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量D．NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫藥、化工、電子、化妝品及食品行業等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給

出實驗裝置實驗步驟，只需給出設計思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L濃硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、鹽酸1.2

①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數據，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。(3)現代化工生產探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結果如下表所示：

實驗序號

催化劑用量/g反應溫度/℃反應時間/h副產物/%選擇

性/%

轉化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3

【注】選擇性：轉化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列說法正確的是_______

(填編號)。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業三廢”的排放B.溫度越高反應速率越快，乙醛的轉化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜D.催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑參考答案：(1)用含18O的乙醇與乙酸反應，檢驗18O出現在水中還是出現在乙酸乙酯中

(2)①飽和碳酸鈉溶液

降低酯的溶解度，

除去未反應的乙酸和乙醇

②A

③6

6

(3)ACE解析：(1)判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，設計方案為：用含18O的乙醇與乙酸反應，檢驗18O出現在水中還是出現在乙酸乙酯中；(2)①試管II中試劑的名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯的溶解度，

除去未反應的乙酸和乙醇；②②對照實驗A和B可知：試管Ⅰ中試劑實驗A比實驗B多1mL18mol·L-1濃硫酸，但是試管Ⅱ中試劑中測得有機層乙酸乙酯的厚度，實驗A為3.0cm，而實驗B只有0.1cm，故答案為：A；③本題是研究實驗D與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用的條件，題中采用了一個變量，實驗C3mol/LH2SO4，實驗D鹽酸，所以達到實驗目的，實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，實驗C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol/LH2SO4，實驗D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為6mL，實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為6mol/L；(3)A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少乙醛的排放，則減少“工業三廢”的排放，選項A正確；B.溫度越高反應速率越快，但乙醛易揮發溫度太高不利于轉化率的提高，選項B錯誤；C.由表中數據可知用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜，此條件下選擇性和轉化率都很高，選項C正確；D.催化劑用量會影響合成反應的選擇性轉化率，選項D錯誤；E.由表中數據可知，(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑，選項E正確。答案選ACE。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為2800℃，MgCl2的熔點為712℃。回答下列問題：（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，以下試劑合理的組合是________①稀鹽酸

②NaOH

③Na2CO3④BaCl2a.②③④①

b.③②④①

c.④②③①

d.④③①②（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應方程式是____________。（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式______________________。（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。參考答案：(1)過濾

蒸發濃縮降溫結晶

(2)c

(3)Br2+SO2+2H2O====2Br-+SO42-+4H+

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)不同意

MgO的熔點太高解析：(1)操作2是將固體和溶液分開，方法是過濾；從MgCl2溶液中獲得MgCl2晶體，操作3具體指蒸發濃縮降溫結晶；（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的次序為BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀鹽酸，故選C。（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴將SO2氧化，該溶液吸收溴的離子反應方程式是Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；（4）電解MgCl2制取Mg的化學方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（5）不同意，MgO的熔點太高，,使其熔融所費能量太多,而MgCl2是離子晶體并且熔點低,熔融電解耗能少。18.A、B、C、D是初中化學常見的物質，它們的關系如圖。“—”表示相互之間可以反應，“→”表示可以轉化生成。其中A是年產量最多的金屬，C是一種常見的堿，B和C反應生成的一種物質是我們日常生活的調味品，D是一種氣體，D在大氣中含量的增加會導致溫室效應。請回答下列問題：(1)寫出C的化學式：________，C必須密封保存的原因是________________________________________________________________________。(2)A放入B的溶液中可以觀察到的現象是_________________________________________________________________________________________________________。反應的化學方程式是__________________________________________________。(3)寫出B和C反應的化學方程式：________________________________________。該反應屬于________(填“化合反應”“分解反應”“置換反應”或“復分解反應”)。(4)D導致溫室效應，從而威脅人類生存，我們應該倡導“低碳生活”，下列做法符合“低碳生活”理念的是________(填標號)。a．盡量少用一次性杯筷b．提倡步行