山西省太原市清徐第二中學2019年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.符合下列某一個選項的反應一定可以自發進行，這個選項是（

）A．吸熱的熵增反應

B．放熱的熵增反應C．放熱的熵減反應

D．吸熱的熵減反應參考答案：B略2.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度（mol·L－1）0.10.20平衡濃度（mol·L－1）0.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2ZC．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數可能增大，也可能減小參考答案：C略3.下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是A．碳酸鈉

B．乙醇

C．氯化鉀

D．一氧化碳參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，則A．碳酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，同時碳氧之間也存在共價鍵，A正確；B．乙醇分子中只有共價鍵，B錯誤；C．氯化鉀中只有離子鍵，C錯誤；D．一氧化碳分子中只有共價鍵，D錯誤，答案選A。4.具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是A.ls22s22p63s23p3

B.1s22s22p3

C.1s22s2sp2

D.1s22s22p63s23p4參考答案：B略5.已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為A．+488.3kJ·mol－1

B．－244.15kJ·mol－1C．+244.15kJ·mol－1

D．－488.3kJ·mol－1參考答案：D略6.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應容器中加入適量的（

）A.NaOH（s）

B.H2O（l）

C.NH4Cl（s）

D.Na2CO3（s）參考答案：B略7.25oC時，amol·L-1一元酸HA溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a=b

B．a>b

C．c(A-)=c(Na+)

D．c(A-)<c(Na+)參考答案：C略8.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（

）A．氧化還原反應：是否有電子轉移

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質：電解質溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠導電參考答案：A9.對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（

）

參考答案：AB略10.在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)

ΔH<0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度D]增大的是()A．移走少量CB．擴大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強D．體積不變，充入“惰”氣參考答案：CA項，C為固體，改變其量，對反應速率無影響，A錯；B項，擴大容積，v正減小，D]也減小，B錯；C項，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，D]也增大，C對；D項，體積不變，充入“惰”氣，平衡不移動。11.下式表示一種有機物的結構，關于它的性質敘述中不正確的是(

)A．它有酸性，能與純堿溶液反應

B．它可以水解，水解產物只有一種C．1mol該有機物最多能和7molNaOH反應D．該有機物能發生取代反應參考答案：C略12.某元素M的單質1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數比核內中子數少1．該元素在周期表中的位置（

）A．第2周期ⅢA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅤA族 D．第3周期ⅢA族參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．專題：元素及其化合物．分析：根據化學方程式4M+3O22M2O3計算M的相對原子質量，確定元素種類，進而得到其在周期表中的位置．解答：解：設金屬M的相對原子質量是x，根據化學方程式：4M+3O22M2O3

4x

2（2x+48）

1.8g

3.4g=，解得x=27，所以M是金屬Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故選D．點評：本題考查學生化學方程式的計算知識，知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．13.室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中粒子的數目減小B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D.溶液中不變參考答案：D本題考查了弱電解質的電離。向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋，促進了醋酸的電離，溶液中粒子的數目增多，A錯誤；再加入CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，B錯誤；稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，但是KW=不變，所以氫氧根離子濃度增大，C錯誤；==，Ka和KW均為常數，D正確。

14.有關糖類物質概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質B．糖類是具有通式的物質C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味參考答案：15.有關天然產物水解的敘述不正確的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．纖維素水解和淀粉水解的最終產物不同參考答案：D解：A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，故A正確；B．碘單質遇淀粉變藍色，若變藍則水解不完全，故B正確；C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，故C正確；D．因淀粉和纖維素水解的產物都是葡萄糖，故D錯誤．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)某校研究性學習小組設計了如下圖所示裝置進行下列有關實驗。實驗時將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶中（圖中鐵架臺、鐵夾已略去）。（1）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液渾濁，則酸A應具備的條件是

，小試管中反應的離子方程式為

，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現象是

。（2）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，而又沉淀溶解，得澄清溶液，關閉E然后往燒杯中加入沸水，靜置片刻，觀察試管壁上出現光亮銀鏡，則A是

，C是

與葡萄糖的混合液，儀器D在實驗中的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取100ml的食鹽水用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L氣體（標準狀況）時，食鹽恰好完全電解，試計算：（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質的量濃度是

；流經導線的電子數目

（2）要使溶液恢復到原狀態，需加入的是物質

，其質量是

。參考答案：略18.短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中灼燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）A原子的原子結構示意圖是

。（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是________________。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為

，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子

mol。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為

。（5）H的溶液與稀硫酸反應產生的現象是

。k`$#s5u參考答案：（1）略（2）2Al＋2OHˉ＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

（3）Na2SO4（或硫酸鈉）

2（4）4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2（5）溶液由黃色變為無色，產生淡黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體略19.保護環境、保護地球是人類共同的呼聲。我國農業因現遭受酸雨而造成的損失高達20億元之多。為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規。現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：

⑴分析數據，說明雨水樣品的pH變化的原因(用化學方程式表示)：__________________⑵向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO2。發生反應的總化學方程式為

。⑶SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取