山西省太原市婁煩縣靜游中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于濃硫酸的敘述，正確的是A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.在常溫下可迅速與銅片反應放出SO2氣體C.是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體D.在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：DA．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，故A錯誤；B．濃硫酸在加熱條件下可與銅片反應放出二氧化硫氣體，故B錯誤；C．濃硫酸具有酸性，不能用來干燥堿性氣體，具有強氧化性，不能用來干燥HI、HBr、H2S等還原性氣體，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故D正確；故選D。2.有三組：①CCl4和氯化鈉溶液②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、過濾、蒸餾

B.過濾、結晶、分液

C.蒸餾、分液、萃取

D.分液、結晶、萃取參考答案：D略3.在2L的密閉容器中，發生如下反應：3A+B2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，10s內用A表示的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B的物質的量是A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol參考答案：C 4.在冶金工業上，通常均不能用化學還原劑制得的金屬組是

A．Na、Ba、Mg、A1

B．Zn、Fe、Cu、Ag

C．Na、K、Zn、Fe

D．Mg、Al、Zn、Fe參考答案：A5.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是(

)A.充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB.充電過程是化學能轉化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質溶液為KOH，所以電極反應式為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉化為化學能；放電時，Cd作負極，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負極移動。6.對可逆反應：A(g)+3B(g)

2C(g)?H<0，下列敘述錯誤的是（

）A.升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B.保持容器壓強不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小C.增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小D.采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數相同參考答案：AC7.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（

）A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：B略8.室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）A．NH、Cu2+、Cl﹣、NOB．K+、Na+、CO、S2﹣C．K+、Na+、CH3COO﹣、SOD．Ba2+、Mg2+、HCO、Cl﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：強酸性溶液中存在大量氫離子，強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，A．四種離子之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應；B．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；C．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；D．碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應．解答：解：A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應，且都不與酸性溶液中的氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之間不發生反應，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；D．Mg2+、HCO3﹣與氫氧根離子反應，HCO3﹣與氫離子反應，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力9.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是A．所得分散系不穩定

B．能全部透過半透膜

C．不能透過濾紙

D．有丁達爾效應參考答案：D10.一定溫度下，可逆反應達到反應限度的標志是

A．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolY

B．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個數比為3:1:2參考答案：A11.在一定條件下，RO與R－可發生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D12.化學在資源利用、環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是

A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B．開發利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發展參考答案：D略13.食醋、純堿(Na2CO3)、食鹽均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質，不能完成的實驗是

A、除去熱水瓶中的水垢

B、鑒別氯化鋇溶液和硝酸銀溶液

C、檢驗自來水中是否含氯離子

D、檢驗雞蛋殼能否溶于酸參考答案：C略14.經分析，某物質只含有一種元素，則該物質A.一定是純凈物

B.可能是化合物C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D試題分析：某物質只含有一種元素，可能是單質，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，所以選D。15.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數目顯著減少的是

（

）A．硫酸根離子

B.碳酸根離子

C.銅離子

D.氯離子

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A.濃硫酸B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)BEF

(2)將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾

(3)D

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)藍【詳解】（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應該將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質，答案選D。雙氧水與碘離子發生氧化還原反應的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍色，因此檢驗單質碘的試劑是淀粉，實驗現象是變藍色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解飽和食鹽水可生產氯氣，氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉。（1）請寫出上述過程中發生反應的化學方程式（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl117g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？參考答案：（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）22.4L（3）143g略18.（6分）某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳與水，取2.3g該有機物完全燃燒，將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續將產物通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，已知該有機物相對分子質量為46。（1）求該有機物的分子中各元素原子個數比及分子式；（2）若該有機物可與金屬鈉反應放出氫氣，據此確定該有機物的結構簡式。（3）若該有機物的燃燒熱△H=-1366.8kJ·mol-1