山西省大同市閣老山中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業生產中物質的循環利用有多種模式。例如下圖所示：

下列說法正確的是（）A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環C．圖II可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環D．圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環參考答案：答案：A2.能正確表示下列反應的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A3.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA②常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA④3mol單質鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產物的分子數為2NA⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】①過氧化鈉與水反應為歧化反應；②C3H6和C4H8的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的碳原子數；③亞硫酸為弱電解質，部分電離；④根據Fe3O4中鐵為+8/3價來分析；⑤NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2N2O4；⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．【解答】解：①過氧化鈉與水反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，故正確；②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數為1.5NA，故正確；③亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于2NA個，故錯誤；④Fe3O4中鐵為+8/3價，故1mol鐵反應失去8/3mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故正確；⑤NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2N2O4，所以產物分子數小于2NA，故錯誤；⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA．故錯誤；故選：C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間關系是解題關鍵，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，題目難度中等．4.把等質量的金屬鎂分別放在足量的①氧氣中②氮氣中

③CO2氣體中④空氣中，完全燃燒后，得到的固體質量依次是W1、W2、W3、W4，其中質量關系一定正確的是（

）

A．W3>Wl

B．W2<W1

C．W4>W3

D．W4>W1參考答案：A略5.下列敘述正確的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：D【解析】A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；B項，溫度不變，則Kw是不變的，錯；C項，pH=5即代表溶液中C(H＋)均為10-5mol/L，錯。D項，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2－會與溶液中的Ag＋結合的，正確。

6.某工業廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質的量濃度相等。甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗，以下推測正確的是(

)A．溶液中難以確定Al3+的存在與否B．原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子的存在D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽參考答案：B7.(08上海盧灣區期末)用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是

（

）

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．CuO沒有全部被還原

D．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝參考答案：答案：C8.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數大于Y，X的最高價氧化物對應的水化物是強酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價氧化物的水化物不可能是強酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質在常溫下可能是氣體參考答案：C略9.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時，下列說法正確的是(

)A．兩種氣體的壓強相等

B．兩種氣體的氧原子數目相等C．兩種氣體的分子數目相等

D．O2比O3質量小參考答案：B略10.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應D.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：B略11.（2005·天津卷）7.下列說法正確的是A

H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B

在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C

HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HFD

由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：DA中H216O、D216O、H218O、D218O不能互稱為同素異形體，甲醇、乙二醇、丙三醇不能稱為同系物；SiO2中每個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點比HI高，C錯誤；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的這種化合物是Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，D正確。12.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：A、2mol

B、1mol

C、0.5mol

D、0.25mol參考答案：D略13.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略14.把1L含乙烯和氫氣的混合氣體通過鎳催化劑，使之發生反應，反應完成后，氣體體積變為yL(全部體積均在相同條件下測定)，若乙烯在1L混合氣體中的體積分數為x％，則x和y的關系一定不正確的是A.y=1·x%

B.y=1－1·x%C.y=1·x%=0.5

D.y=（1－1·x%）＜0.5參考答案：D略15..元素的性質與原子結構及周期表中的位置有著密切的關系。下列說法正確的是A.13C與14C互為同位素，化學性質相同，但相對原子質量一定不同B.某元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物C.IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物D.短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，目的是________________________（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。（3）乙醇的催化氧化反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________________________________________（4）控制鼓氣速度的方法是_____________________________________________，若鼓氣速度過快則會_________________________________________________________，若鼓氣速度過慢則會______________________________________________________（5）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接_____________、______________接丙。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質量較原來減輕了7.5g。求原硫酸的物質的量濃度。參考答案：（6分）解：設參加反應的Cu為xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴與Cu反應后剩余H2SO4為0.1mol。又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu

Δm1mol

1gx

7.5－65×0.1=1gx=1mol

(2分)與Cu反應的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2mol根據化學方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol

(2分)c（H2SO4）==18.26mol·L－1

(1分)略18.硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

②（1）根據反應①，每產生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加

g。（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。②1000g質量分數為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣后，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）

參考答案：答案：（1）48

（2）m(Na2CO3·10H2O)＝572g

（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g

NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g

設由NO2與純堿反應產生的CO2為amol

由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為bmol

n(NaNO2)︰n(NaNO3)＝5︰3

②設生成的n(NaNO2)為5xmol，n(NaNO3)為3xmol

據Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5

m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78