山西省大同市第五中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1

mol

N－N鍵吸收193

kJ熱量，斷裂1

mol

N≡N鍵吸收941

kJ熱量，則A.

N4的熔點比P4高

B.

1

molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出1110

kJ能量C.

N4是N2的同系物

D.

1

molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724

kJ能量參考答案：B略2.G、Q、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，它們在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)換關系（均未配平）①G→Q+NaCI，②Q+H2OX+H2↑，③Y+NaOH→G+Q+H2O，④Z+NaOH→Q+X+H2O，則這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（

）A、QGZXY

B、GYQZX

C、GYZQX

D、ZXGYQ參考答案：B略3.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是：

A.x=10時，溶液中有、、，且B.x=10時，溶液中有、、，且C.x=30時，溶液中有、、，且D.x=30時，溶液中有、、，且參考答案：A略4.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個數(shù)3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a參考答案：B略5.下列敘述正確的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略6.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．兩燒杯中溶液的pH均增大C.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：B略7.氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．與水反應都是氧化還原反應C．與鹽酸反應都只生成一種鹽

D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵參考答案：D8.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（）A．Y、Z和W三種元素位于同一周期B．Y元素形成的氫化物溶于水呈堿性C．X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1D．Y和W兩種元素位于同一主族參考答案：答案：BC9.右圖為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素的最高價氧化物對應的水化物，則a不可能是

①F2

②

S

③

N2④

C

A、②④B、

只有①C、

③④D、①③參考答案：B略10.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．B．C．D．參考答案：B考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)．解答：解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．點評：本題實驗考查基本操作，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗常見的基本操作．11.在化學實驗室進行下列實驗操作時，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是

（

）

A．用托盤天平稱取8．84g食B．用250mL的容量瓶配制所需的280mL、0．10mol/L的NaOH溶液

C．用量筒量取12．12mL的鹽酸D．用0．12mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21．40mL參考答案：D略12.將0.02molNa別投入到盛有100mL水、100mL1mol鹽酸、100mL1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是(

)。A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D．三個燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同參考答案：A解析：A、Na會先和過量鹽酸反應，不會和水反應，故A錯誤；B、X燒杯中只有水，故反應相對平緩，故B正確；C、Z燒杯中Na會先和水反應，生成氫氧化鈉會和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故C正確；D、X、Z燒杯中都是2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑，Y燒杯中是2Na+2HCl==2NaCl+H2↑故D正確；略13.下列敘述正確的是A.1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：A14.某化學合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略15.某反應的反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)，下列有關敘述中正確的是(

)A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能改變該反應的正反應的活化能而對逆反應的活化能無影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應過程中的能量變化

參考答案：D試題分析：A、根據(jù)圖像，反應物總能量小于生成物的總能量，即此反應是吸熱反應，故錯誤；B、催化劑降低活化能，對焓變無影響，故錯誤；C、催化劑降低活化能，正反應和逆反應的活化能都降低，故錯誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應，故正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0請回答下列問題：⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

▲

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

▲

。A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在

▲

范圍之間。⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）過碳酸鈉是一種集洗凈、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；副反應為2H2O2＝2H2O+O2↑；50℃時，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解。請回答下列問題(1)圖10中支管的作用是

▲

。(2)步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有

▲

、

▲

、

▲

。

圖10(3)檢驗濾液X中含較多陰離子的方法是

▲

。(4)步驟③中選用

▲

（填結(jié)構(gòu)簡式）洗滌產(chǎn)品效果理想，步驟④應在

▲

溫度下干燥。(5)下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉變質(zhì)的有

▲

。

A．MnO2

B．Fe2(SO4)3

C．Na2SO3

D．Na2SiO3

(6)準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：略18.（9分）用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計算：

（1）KMnO4晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積。

（2）將（1）中完全分解的固體產(chǎn)物與過量的濃鹽酸反應，可制得Cl2的物質(zhì)的量。

（3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時的分解率。參考答案：（1）2.24L

（2）0.3mol

（3）10%19.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式