魯科版必修1單元試卷：第1章認識化學科學（01）一、選擇題（共28小題）1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，g乙醛所含σ鍵數(shù)目為C．標準狀況下，與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C．標準狀況下，和H2混合氣中含NA個原子D．3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等B．NA個氧分子和NA個氮分子的質量比等于8：7C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，個氯氣分子所占體積約是5．某元素X的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)．取該元素單質克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（）A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族6．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為B．2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在25℃，壓強為×105帕時，升氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17克氨氣所含電子數(shù)目為10NA7．已知t℃時，某物質的不飽和溶液a克中含溶質m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復到t℃時，析出溶質m1克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復到t℃時，則析出溶質m2克．用S表示該物質在t℃時的溶解度，下式中正確的是（）A．S= B．S=C．S= D．S=8．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的%，則化學方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．59．已知25%氨水的密度為?cm﹣3，5%氨水的密度為?cm﹣3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．Lmol?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為NAC．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為NAD．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個質子C．標準狀況下，氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子12．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB．2L?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA13．密度為?cm﹣3的氨水，質量百分比濃度為25%（即質量分數(shù)為），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量百分比濃度（）A．等于% B．大于% C．小于% D．無法確定14．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純15．下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A．體積相等時密度相等B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質量相等時具有的質子數(shù)相等16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為B．丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為C．標準狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成氧氣，轉移電子的數(shù)目為18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物（）A．所含共用電子對數(shù)目為（+1）NAB．所含碳氫鍵數(shù)目為NAC．燃燒時消耗的O2一定是LD．所含原子總數(shù)為NA19．已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質．現(xiàn)欲配制1mol/L的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時體積的變化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：320．依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比21．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L?L﹣1的氨水中有NA個NH4+C．標準狀況下，鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子22．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為23．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）24．bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣．則該金屬的相對原子質量為（）A． B． C． D．25．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度．下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質量為B．沉淀物的質量為C．飽和石灰水的質量大于D．飽和石灰水的質量小于26．某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=27．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．高溫下，F(xiàn)e與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為C．氫氧燃料電池正極消耗（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為28．若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3﹣離子的濃度是（）A．摩/升 B．摩/升 C．摩/升 D．摩/升二、解答題（共2小題）29．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性：②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為．（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是．（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）．（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：．（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為．（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為．（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②．30．將FeS固體置于200mL?L﹣1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，若溶液中H2S的濃度為?L﹣1，假定溶液體積不變，試計算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）．（2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度（摩爾濃度）．

魯科版必修1單元試卷：第1章認識化學科學（01）參考答案與試題解析一、選擇題（共28小題）1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，g乙醛所含σ鍵數(shù)目為C．標準狀況下，與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol；B、求出乙醛的物質的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；C、求出二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應來分析；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應．【解答】解：A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故與D2O混合物的物質的量為，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故與D2O混合物中含1mol中子，即NA個，故A正確；B、乙醛的物質的量為，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故乙醛中含σ鍵，即個，故B錯誤；C、標況下，二氧化碳的物質的量為，而CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應，1mol二氧化碳發(fā)生反應時反應轉移1mol電子，故二氧化碳反應時此反應轉移電子，即個，故C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，一旦濃鹽酸變稀，反應即停止，4molHCl反應時轉移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質的量n=CV=12mol/L×=，這鹽酸不能完全反應，則轉移的電子的物質的量小于電子，即小于個，故D錯誤．故選A．2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C．標準狀況下，和H2混合氣中含NA個原子D．3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)反應后1mol鈉反應生成氫氣來分析；B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2；C、N2和H2均為雙原子分子；D、根據(jù)Fe3O4中鐵為+價來分析．【解答】解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉與水反應時1mol鈉生成氫氣，即生成個分子，故A錯誤；，B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標準狀況下，和H2混合氣的物質的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確．故選D．3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃【考點】溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算．【分析】析出晶體時溶液達到飽和，根據(jù)此時的質量分數(shù)為22%，計算該溶液的溶解度S，以此判斷所在的溫度范圍．【解答】解：設質量百分比濃度為22%的飽和溶液的溶解度為S，則有：=22%，解得S=，則該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是30～40℃．故選D．4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等B．NA個氧分子和NA個氮分子的質量比等于8：7C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，個氯氣分子所占體積約是【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、NA個即為1mol，m=n×M；B、NA個即為1mol，利用m=n×M來計算質量比；C、氮氣為雙原子構成的分子；D、標準狀況下，Vm=mol，V=n×Vm．【解答】解：A、NA個即為1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等，故A正確；B、NA個氧分子和NA個氮分子的質量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正確；C、氮氣的物質的量為=1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，故C錯誤；D、在標準狀況下，個氯氣分子，其物質的量為，則體積為×mol=，故D正確；故選C．5．某元素X的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)．取該元素單質克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（）A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族【考點】相對原子質量及其計算；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．【分析】根據(jù)單質和氧氣的反應確定單質的相對分子質量進而確定元素原子的相對原子質量，相對原子質量在數(shù)值上等于質量數(shù)，據(jù)A=Z+N來確定質子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．【解答】解：元素單質克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2，據(jù)原子守恒，X～XO2，設元素的相對原子質量為M，故有：=，解得：M=28核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第ⅣA族．故選：AC．6．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為B．2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在25℃，壓強為×105帕時，升氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17克氨氣所含電子數(shù)目為10NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質量．【分析】A、根據(jù)1molMg→Mg2+失去2mol電子來分析；B、根據(jù)n=來計算氫氣的物質的量，再由氫分子的構成來分析；C、根據(jù)是否為標準狀況來判斷體積與物質的量的關系；D、根據(jù)n=來計算氨氣的物質的量，再計算電子數(shù)．【解答】解：A、克金屬鎂的物質的量為=，則→Mg2+失去電子，失去的電子數(shù)目為，故A錯誤；B、2克氫氣的物質的量為=1mol，1個氫分子由2個氫原子構成，則所含原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C、不是標準狀況，無法計算升氮氣的物質的量，故C錯誤；D、17克氨氣的物質的量為=1mol，1個氨氣分子只含有10個電子，則1molNH3中所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；故選D．7．已知t℃時，某物質的不飽和溶液a克中含溶質m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復到t℃時，析出溶質m1克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復到t℃時，則析出溶質m2克．用S表示該物質在t℃時的溶解度，下式中正確的是（）A．S= B．S=C．S= D．S=【考點】溶解度、飽和溶液的概念．【分析】已知不飽和溶液蒸發(fā)水，析出溶質時恢復到原溫度，則溶液變?yōu)轱柡腿芤海缓罄脕碛嬎悖窘獯稹拷猓含F(xiàn)為不飽和溶液，兩次蒸發(fā)都有溶質析出即都變?yōu)轱柡停O第一次蒸發(fā)的水多，則析出溶質也一定多；然后把第一次蒸發(fā)分作兩步，即先完成第二步，這時蒸發(fā)了cg水，析出m2g溶液中質，溶液一定為飽和，在此基礎上多蒸發(fā)了（b﹣c）g水多析出溶質為（m1﹣m2）g，即該溫度下，（b﹣c）g水最多溶解溶質為（m1﹣m2）g，由可知，=，解得S=，故選C．8．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的%，則化學方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5【考點】化學平衡的計算．【分析】在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強與物質的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的%，說明反應后氣體的總物質的量減小，則反應應向物質的量減小的方向進行，以此判斷方程式中化學計量數(shù)關系．【解答】解：容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的%，說明反應后氣體的總物質的量減小，則反應應向物質的量減小的方向進行，即方程式中反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，則有：2+5＞4+n，n＜3，n為整數(shù)等于2；選項中只有A符合，故選A．9．已知25%氨水的密度為?cm﹣3，5%氨水的密度為?cm﹣3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算【考點】溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算．【分析】本題可以看出，氨水濃度越大密度越小．等體積相混合時，濃度較稀的氨水質量較大，而較濃的氨水的質量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當然要比15%偏小些，或根據(jù)公式溶質質量分數(shù)=×100%計算．【解答】解：若兩種氨水等質量混合，則混合后氨水的質量分數(shù)為15%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質量較小，兩種氨水混合后，質量分數(shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質量分數(shù)小于15%．或直接計算：設25%的氨水和5%的氨水各取VL，則混合后的氨水的質量分數(shù)：設這兩種溶液的體積是V．則=%＜15%；故選C．10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．Lmol?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為NAC．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為NAD．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、溶液中存在水的電離平衡；B、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子；C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；D、羥基是取代基，氫氧根離子是陰離子．【解答】解：A、Lmol?L﹣1的NaAlO2水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故A錯誤；B、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，12g石墨烯物質的量為1mol，含六元環(huán)的個數(shù)為NA故B正確；C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；D、1mol的羥基﹣OH含有電子數(shù)9NA，1mol的氫氧根離子OH﹣所含電子數(shù)均為10NA，故D錯誤；故選B．11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個質子C．標準狀況下，氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．甲苯中含有8個碳氫鍵，1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵；B．水分子中含有10個質子，1mol水中含有10mol質子；C．標準狀況下氨水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨水的物質的量；D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，無法計算生成的二氧化硫的物質的量．【解答】解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵，含有8NA個C﹣H鍵，故A錯誤；B．18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有10mol質子，含有10NA個質子，故B正確；C．標況下，氨水不是氣體，題中條件無法計算氨氣的物質的量，故C錯誤；D．56g鐵的物質的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質的量，故D錯誤；故選B．12．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB．2L?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗氯氣；B．根據(jù)n=cV計算出硫酸鉀的物質的量，再根據(jù)硫酸根離子的物質的量計算出所帶的電荷的數(shù)目；C．過氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過氧根離子；D．根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出混合物中含有的氫原子數(shù)目．【解答】解：中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷，所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯誤；過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個數(shù)為6NA，故D正確；故選D．13．密度為?cm﹣3的氨水，質量百分比濃度為25%（即質量分數(shù)為），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量百分比濃度（）A．等于% B．大于% C．小于% D．無法確定【考點】溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算．【分析】根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的質量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質量為原氨水質量與所加水質量和，所得氨水溶液中溶質為25%的氨水中溶質，利用溶液的溶質質量分數(shù)計算式求出所得氨水的質量分數(shù)．【解答】解：設加水的體積為V，則25%的氨水體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質量分數(shù)為×100%≈%＜%故選C．14．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純【考點】溶解度、飽和溶液的概念；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】A．根據(jù)圖象中溫度對溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程；B．溫度升高，可以加快物質的溶解速率；C．根據(jù)溶度積表達式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計算；D．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物．【解答】解：A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程，故A錯誤；B．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時溴酸銀溶解速度加快，故B正確；℃時溴酸銀的溶解度為，溴酸銀的物質的量為：≈×10﹣3mol，溴酸銀溶液的體積約為，溶液中銀離子、溴酸根離子濃度約為×10﹣2mol/L，所以60℃時溴酸銀的Ksp=×10﹣2××10﹣2≈6×10﹣4，故C正確；D．根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純，故D正確；故選A．15．下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A．體積相等時密度相等B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質量相等時具有的質子數(shù)相等【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據(jù)n=可知氣體的物質的量相等，結合原子的構成以及相關物理量的計算公式解答該題．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不等，故A錯誤；個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯誤；C．12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確；D．12C18O和14N2分子內均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子所具有的質子數(shù)不等，故D錯誤．故選C．16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2，計算28gCH2中所含碳原子物質的量得到所含原子數(shù)；C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2，只需計算92gNO2中所含原子數(shù)；D、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B、28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中，乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2，計算28gCH2中所含碳原子物質的量==2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2計算92gNO2中所含原子數(shù)=×3×NA=6NA，故C正確；D、常溫常壓下，L氯氣物質的量不是1mol，故D錯誤；故選D．17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為B．丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為C．標準狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成氧氣，轉移電子的數(shù)目為【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子，含有氧原子；B．丙烯酸分子中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有2個雙鍵；C．標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量；D．過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價，生成氧氣轉移了電子．【解答】解：A．氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為，含有氧原子的物質的量為，含有氧原子的數(shù)目為，故A正確；B．丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，總共含有雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為，故B錯誤；C．標況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量，故C錯誤；D．過氧化鈉與水的反應中，生成氧氣轉移了電子，轉移電子的數(shù)目為，故D錯誤；故選A．18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物（）A．所含共用電子對數(shù)目為（+1）NAB．所含碳氫鍵數(shù)目為NAC．燃燒時消耗的O2一定是LD．所含原子總數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)；物質分子中的原子個數(shù)計算．【分析】C2H4和C3H6的最簡式為CH2，所以ag混合物中含有最簡式CH2的物質的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質的量為：mol；沒有告訴在標準狀況下，無法計算燃燒時消耗氧氣的體積；在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據(jù)此計算出所含共用電子對數(shù)、碳氫鍵數(shù)目．【解答】解：ag混合物中含有最簡式CH2的物質的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以總共含有mol共用電子對，即NA，故A錯誤；B、每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳氫鍵，所含碳氫鍵數(shù)目為NA，故B正確；C、沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯誤；D、ag混合物中含有最簡式CH2的物質的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質的量為：mol，所含原子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選B．19．已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質．現(xiàn)欲配制1mol/L的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時體積的變化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據(jù)300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質計算該溶液的物質的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算原溶液與蒸餾水的體積比．【解答】解：60gNaOH的物質的量為：=，則該NaOH溶液的物質的量濃度為：=5mol/L，欲配制1mol/L的NaOH溶液，設需5mol/L的NaOH溶液的體積為xL，蒸餾水的體積為yL，忽略稀釋時體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，故選A．20．依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，又n=，若質量關系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質量的關系及物質的量與密度的關系；同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比；又根據(jù)pM=ρRT可知，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比．【解答】解：A、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，又n=，若質量關系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質量的關系，若氣體的質量相等，則同溫同壓下兩種氣體的體積之與摩爾質量成反比，故A錯誤；B、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，又V=，若質量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質的量與密度成反比，故B錯誤；C、由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比，故C正確；D、由pV=nRT可知，同溫同體積下物質的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比，故D正確；故選CD．21．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L?L﹣1的氨水中有NA個NH4+C．標準狀況下，鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、依據(jù)n=計算物質的量，結合氧氣分子含有電子總數(shù)計算得到；B、一水合氨是弱電解質存在電離平衡；C、鹽酸是電解質溶液，氯化氫電離成氫離子和氯離子；D、鈉原子最外層電子數(shù)為1；【解答】解：A、常溫常壓下，8gO2物質的量==，含有電子數(shù)=×8×2×NA=4NA，故A正確；B、1L?L﹣1的氨水中，一水合氨物質的量為，一水合氨是弱電解質存在電離平衡，溶液中有NH4+小于，故B錯誤；C、鹽酸是電解質溶液，不是氣體，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯誤；D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子，故D錯誤；故選A．22．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，C、N2與CO摩爾質量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標準狀況下氣體物質的量n=，結合二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應計算電子轉移；【解答】解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C、N2與CO摩爾質量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體物質的量==，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標準狀況下氣體物質的量n===，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應中二氧化氮反應轉移電子；故D錯誤；故選C．23．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比．據(jù)此判斷．【解答】解：Ne的摩爾質量為20g/mol，H2的摩爾質量為2g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol．在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比，摩爾質量越大，壓強越小．所以三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故選：D．24．bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣．則該金屬的相對原子質量為（）A． B． C． D．【考點】相對原子質量及其計算．【分析】根據(jù)金屬的化合價和氫氣的物質的量求出金屬的物質的量，進而求出金屬的摩爾質量，再利用摩爾質量與相對原子質量的關系來解答．【解答】解：n（H2）==mol設金屬為A，bg金屬的物質的量為x，根據(jù)反應方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2↑23xmol，解得x=mol，M（金屬）===g/mol，由金屬的摩爾質量與其相對原子質量在數(shù)值上相等，即金屬的相對原子質量為．故答案為：C．25．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度．下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質量為B．沉淀物的質量為C．飽和石灰水的質量大于D．飽和石灰水的質量小于【考點】溶解度、飽和溶液的概念；化學方程式的有關計算．【分析】根據(jù)生石灰與水的反應以及飽和溶液的變化，利用由于反應消耗掉部分的水導致原有飽和溶液發(fā)生的變化來分析解答．【解答】解：設生石灰反應消耗掉的水的質量為x，生成的氫氧化鈣質量為y．CaO+H2O═Ca（OH）2561874xy==x=，y=即原飽和溶液中水被消耗了，導致會析出部分晶體，所以導致溶液質量會小于=．而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒有溶解，所以產(chǎn)生的氫氧化鈣的質量一定大于．故選D．26．某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=【考點】溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算．【分析】根據(jù)相同溫度下和溶劑中，同種物質的溶解度相同，利用均可使溶液恰好達到飽和時溶質的質量分數(shù)相同來列式計算，ngCuSO4?5H2O溶于水后的溶質質量為ng×．【解答】解：因為所得溶液均為硫酸銅的飽和溶液，在相同溫度下溶質的質量分數(shù)相等，所以有：×100%=×100%，整理后即得m=．故選B．27．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．高溫下，F(xiàn)e與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為C．氫氧燃料電池正極消耗（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質的量及分子數(shù)；B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D．該反應中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮氣，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮氣，生成4mol氮氣轉移了15mol電子．【解答】解：A．鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：（﹣0）×=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數(shù)目為10﹣13NA，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣完全反應得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．該氧化還原反應中，生成4mol氮氣轉移了15mol電子，28g氮氣的物質的量為1mol，生成1mol氮氣轉移的電子的物質的量為：=，轉移的電子數(shù)目為，故D正確；故選D．28．若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3﹣離子的濃度是（）A．摩/升 B．摩/升 C．摩/升 D．摩/升【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據(jù)溶液的質量和密度來計算體積，利用鈣離子的質量和摩爾質量來計算物質的量，然后計算物質的量濃度，由化學式可確定鈣離子和硝酸根離子的關系．【解答】解：20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液的體積為=cm3=×10﹣3L，1克Ca2+的物質的量為=，則Ca2+的物質的量濃度為=L，由硝酸鈣的化學式Ca（NO3）2，則NO3﹣離子的濃度為L×2=L，故選C．二、解答題（共2小題）29．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性：②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3．（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右