山西省呂梁市圪臺中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是A.．電子層數逐漸增多

B．.原子半徑逐漸增大C．.最高正價數值逐漸增大

D．.從硅到氯負價從-4-1參考答案：AB2.充分燃燒某液態芳香烴X，并收集產生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質量跟原芳香烴X的質量相等。則X的分子式是

A．C10H16

B．C11H14

C．C12H18

D．C13H20參考答案：C3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于Ⅲ區域的是（

）A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：C區域3所表示的反應是氧化還原反應，但不是置換反應，不是化合反應，也不是分解反應，則A、反應是氧化還原反應，也是置換反應，不屬于區域3，A錯誤；B、反應不是氧化還原反應，是分解反應，不屬于區域3，B錯誤；C、反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區域3，C正確；D、該反應是氧化還原反應，但屬于化合反應，不屬于區域3，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查學生四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系知識，明確它們之間的關系是解答的關鍵，根據圖示可判斷置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應和分解反應則需要滿足一定條件才能是氧化還原反應，即有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應，其中需要明確一個特例即I2+KI＝KI3，該反應不是氧化還原反應。4.下列離子反應方程式正確的是

(

)A．氫氧化鎂與鹽酸的反應：H＋+OH－==H2OB．碳酸氫鈣和鹽酸反應：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B【名師點晴】本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。5.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數之和為10，且它們分別屬于連續的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說法正確的（）A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．Y單質可與鹽酸反應，而不能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：B考點：原子結構與元素的性質．分析：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續的四個主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，再結合題目分析解答．解答：解：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續的四個主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A錯誤；B．W所在主族元素T可能為K等，形成K2O、K2O2、KO2型化合物，故B正確；C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸，兩兩之間均不能反應，故C錯誤；D．Y為Al元素，Al單質能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤，故選B．點評：本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，熟練掌握元素周期表結構、元素周期律，題目難度中等．6.（05全Ⅲ9）同一主族兩種元素的原子序數之差不可能是A.16，

B.26，

C.36，

D.46。參考答案：D略7.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略8.常溫下，下列物質不能與稀鹽酸反應的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】A、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物；D、鹽酸的酸性強碳酸．【解答】解：A、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，能與鹽酸反應，故A不選；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應，與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，故B選；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故C不選；D、鹽酸的酸性強碳酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，故D不選；故選B．9.下列說法正確的是(

)A.生產水泥時，在熟料中加入適量的石膏可以調節水泥的硬化速度B.水泥在水中能硬化，但在空氣中不會硬化C.水泥和水拌和后生成不同的水合物，要吸收一定的熱量D.水泥是一種化合物參考答案：A略10.既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（

）A、通入足量溴水中

B、與足量的溴反應

C、通入酸性KMnO4溶液

D、在催化劑存在的條件下與H2反應參考答案：A略11.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－參考答案：CA.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B錯誤；C.Zn2+、Al3+、Cl-在無色透明強酸性溶液中，能大量共存，C正確；D.Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無色，不能大量共存，D錯誤，答案選C。12.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是A.溶解度（s）

B.物質的量濃度（c）C.質量分數（ω）

D.摩爾質量（M）參考答案：B試題分析：5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為5.9×10-3mmol，為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，該濃度是物質的量濃度，故選B。13.已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；將2.8g硅粉與2.3g鈉同時放入足量水中，采用恰當的方法收集反應過程中產生的氣體(全部收集)。這些氣體在標準狀況下的體積為()A．1.12L B．4.48LC．5.6L D．3.36L參考答案：D14.下列物質與水發生反應,水既不是氧化劑又不是還原劑的是A.氯氣

B.過氧化鈉

C.氟氣

D.金屬鉀參考答案：AB“水既不是氧化劑又不是還原劑”，即反應前后水中氫、氧元素化合價都不變；2F2+2H2O=4HF+O2↑水中O的化合價由-2價升高到O2中的0價，故水做還原劑；2K+2H2O=2KOH+H2↑水中H的化合價由+1價降低到H2中的0價，故水做氧化劑；15.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（

）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。【資料】該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應B：……(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是______。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O實驗Ⅳ44930

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____________________。參考答案：(1)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

催化劑

(2)淀粉、碘化鉀

(3)①8、3、2

②其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率

(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現溶液變藍的現象。【分析】(1)用總反應方程式減去反應A方程式，整理可得反應B的方程式；物質在反應前后質量不變，化學性質不變，這樣的物質為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；②變色時間越長，反應速率越慢；(4)對比實驗Ⅳ、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據二者的物質的量的比分析判斷。【詳解】(1)碘鐘總反應方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應分兩步進行，反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應B方程式為總反應方程式減去反應A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應A、反應B反應可知：I-在反應前后質量不變、化學性質不變，因此在該反應中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應條件，其它條件都相同，根據表格數據可知：實驗Ⅲ跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快；(4)對比實驗II、實驗Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結果未出現溶液變為藍色現象，說明v(A)<v(B)，導致不能出現溶液變為藍色現象。【點睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學反應影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）．就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶