山西省呂梁市眾成中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2010年諾貝爾化學獎授予理查德?海克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是：（

）A．催化劑只改變反應的正反應速率B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率C．催化劑能夠改變反應的反應熱D．催化劑不能改變反應物的轉化率。參考答案：D略2.關于1mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是

A．溶液中含2molNa+

B．Na+的物質的量濃度為1mol/L

C．配制時，將1molNa2SO4溶于1L水中

D．將322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀釋成1L，即配制成相應濃度的溶液參考答案：D3.決定氣體體積的主要因素是:

①氣體分子直徑

②所含分子數③氣體相對分子質量

④分子間的距離A.只②③④

B.只②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略4.現有乙烯和丙烯，它們進行加聚反應后，產物中可能含有:

A．只有①②

B．只有①④

C．有①②③

D．全可能含有參考答案：C5.下列敘述正確的是A.15g甲基(－CH3)中含有的電子數為9NAB.標準狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數為0.6NAC.0.1molFe與足量稀硫酸反應時，轉移電子數為0.3NAD.由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應生成SO3分子數為2NA參考答案：A【詳解】A、甲基的式量是15，15g甲基的物質的量為1mol．一個甲基中含有9個電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項A正確；B、標準狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數不為0.6NA，選項B錯誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移電子數目為0.2NA，選項C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應，生成SO3的分子數小于2NA，選項D錯誤；答案選A。

6.下列各化合物不能由單質間直接化合得到的是

A．Al2O3

B．Na2O

C．Mg3N2

D．FeCl2參考答案：D略7.元素A（A代表元素符號）的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b;元素B（B代表元素符號）的原子M層電子數是（a－b），L層電子數是（a+b）。A、B兩種元素形成的化合物的化學式可表示為A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2參考答案：B略8.我國大力發展水力發電站建設，如葛洲壩，年發電量相當于每年燃燒3000萬噸煤的

火力發電站了出的電量，水力發電和火力發電相比，下列說法中正確的是(

)

①減少CO2的排放有利于減輕溫室效應

②減少SO2的排放有利于減少降酸雨

③減

少廢渣排放有利減少對土壤、水體污染

④減輕白色污染

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

參考答案：B略9.下列關于Na2O與Na2O2的說法中,不正確的是

A．Na2O2比Na2O穩定

B．均與水反應生成NaOH,因而均是堿性氧化物C．Na2O能被氧化成Na2O2

D．均可與H2O

CO2

SO2反應參考答案：B10.下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C.灼熱的碳與CO2反應

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C11.在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要反應的時間是（

）A、等于18s

B、等于12s

C、大于18s

D、小于18s

參考答案：C略12.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2參考答案：C略13.下列各組氣體中，在通常條件下能穩定共存的是(

)

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2S

Cl2

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2參考答案：D略14.下列操作過程中一定有氧化還原反應發生的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D試題分析：A項是溶液的蒸發，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，B項是酸堿中和反應，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，C項是溶解過程，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，D項是電解，一定有化合價的變化，是氧化還原反應。答案選D。15.海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：①海帶焙燒成灰加入水攪拌

②過濾

③向濾液中加入稀H2SO4和H2O2

④加入CCl4萃取⑤分液下列說法中不正確的是A.步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B.步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.步驟④中不能用酒精代替CCl4D.步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出參考答案：D【詳解】A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不選；B.海帶中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化為I2，稀硫酸提供了酸性環境，故B不選；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不選；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下層，所以獲得I2從分液漏斗下口放出，故D選；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連

接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。

（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：

（2）加入濃H2SO4的目的是

（3）試管b中觀察到的現象是

。（4）在實驗中球形干燥管的作用是

。（5）飽和Na2CO3溶液的作用是

參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（2）催化劑、脫水劑

（3）現象：分層，上層為油狀物并可聞到香味。（4）防止倒吸。（5）中和乙酸，吸收乙醇；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，利于分層觀察，聞酯的香味。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.2mol某飽和一元醇烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比剛好為1：3，1：求該一元醇的化學式。2：該醇有幾種同分異構體。3：寫出能被氧化為醛的結構簡式式：參考答案：略18.（4分）為測定密度為1.2g/cm3的K2SO4溶液的濃度，取25.00ml的待測液，加入BaCl2溶液，充