2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+2、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質子數為17、中子數為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結構示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2Cl3、某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A．用高度白酒進行皮膚消毒B．用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物4、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是()A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小B．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大C．反應達平衡狀態時：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大5、下列敘述正確的是A．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物B．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物C．蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質D．葡萄糖與果糖是同分異構體，淀粉與纖維素也是同分異構體6、海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收7、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是A．原子半徑：K＞Na＞ClB．元素周期表有7個周期，18個族C．氣態氫化物的穩定性：HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優良的半導體材料8、下列有機反應方程式書寫錯誤的是A．+HNO3+H2OB．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHC．2CH3CHO＋O22CH3COOHD．CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH39、下列關于甲烷和苯的性質敘述不正確的是A．甲烷和苯均屬于烴B．苯的分子結構中存在單雙鍵交替的現象C．甲烷和苯在一定條件下均能發生取代反應D．苯在空氣中燃燒時有濃煙生成10、在一定條件下發生反應3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得D的反應速率v(D)=0.2mol.L-1?min-1。則下列說法不正確的是（）A．z=4 B．B的轉化率是40%C．A的平衡濃度是1.4mol.L-1 D．平衡時氣體壓強是原來的11、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．18gH2O所含的分子數為NA B．22.4LH2O所含的分子數為NAC．NA個氫原子的質量為2g D．1molNaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl﹣12、“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性D．三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應13、下列有關金屬的工業制法中，正確的是()A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂D．制鈦：用金屬鈉置換TiCl14、下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉15、下列關于燃燒熱的說法正確的是A．燃燒反應放出的熱量就是該反應的燃燒熱B．1mol可燃物質發生氧化反應所放出的熱量就是燃燒熱C．1mol可燃物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量就是燃燒熱D．在25℃、101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量是燃燒熱16、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表中的一部分，根據表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質量標準的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結構示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機物的結構式_____________________。（4）元素①與③組成原子個數比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質置換出元素⑥的單質化學方程式__________________________________。18、已知乙烯能發生以下轉化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。19、工業上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結構簡式為_____________________________。(2)“反應I”的現象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂浴③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產率為____________________(保留小數點后一-位)。20、研究性學習小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產生氯氣。請回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置應選用下圖中的______(填序號)(2)實驗中A發生反應的離子方程式是_________。(3)一段時間后D中的現象為_________。(4)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_________。(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設計能否達到實驗目的?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。21、有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：H_______________；乙______________。（2）寫出下列反應的離子方程式反應①_________________________________________________________________反應②_________________________________________________________________（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學式）溶液，現象是產生白色沉淀。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價鐵離子和硫氰酸根離子結合為紅色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯誤；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質，三價鐵離子與SCN-能形成紅色物質，故C正確；D．加入氯水發生的反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；故答案為B。【點睛】能根據實驗現象，明確實驗原理是解題關鍵，溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含Fe3+的溶液變為紅色，說明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質。2、C【解析】

A、左上角應是質量數，質量數=中子數+質子數=37，應是，故A說法錯誤；B、氯離子質子數大于電子數，其結構示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩定結構，故C正確；D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。3、B【解析】

A、酒精可以使蛋白質變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質能使淀粉溶液變藍，而KIO3中不含碘單質，B錯誤；C、Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-發生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質，蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。答案選B。【點睛】使淀粉顯藍色的是碘單質，而不是含碘元素的離子，加碘鹽中的KIO3中不含I2，故不能用米湯檢驗。4、C【解析】

A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質的濃度增大，反應速率加快，A錯誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，由于反應體系的物質濃度不變，所以反應速率不變，B錯誤；C.反應達平衡狀態時任何物質的濃度不變，用同一物質表示的反應速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量，由于C是固體，物質的濃度不變，所以反應速率不變，D錯誤；故合理選項是C。5、B【解析】

A項、油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B項、天然油脂是混合物，沒有固定的熔點和沸點，故B正確；C項、蠶絲、羊毛的成分都是蛋白質，棉花的成分是纖維素，故C錯誤；D項、葡萄糖和果糖分子式相同結構不同，屬于同分異構體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構體，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查常見有機物的基本性質，注意糖類、油脂和蛋白質的組成和性質是解答關鍵。6、C【解析】

A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，B正確；C、工業常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取溴時一般用氯氣置換出溴單質，由于Br2具有揮發性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質，再用二氧化硫將其還原吸收轉化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C。【點睛】本題以海水的綜合開發利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，據此解答即可。7、B【解析】

A.原子核外層數多原子半徑大，同一周期元素，原子序數越大原子半徑越小；B.根據元素周期表的結構分析、判斷；C.元素的非金屬性越強，其相應的最簡單的氫化物穩定性越強；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性。【詳解】A.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根據原子半徑與元素原子結構的關系：原子核外層數多原子半徑大，同一周期元素，原子序數越大原子半徑越小可知原子半徑大小關系為：K＞Na＞Cl，A正確；B.元素周期表有7個橫行，也就是7個周期；有18個縱行，除第8、9、10三個縱行為1個族外，其余15個縱行，每1個縱行為1個族，所以共有16個族，B錯誤；C.元素的非金屬性F>O>P，所以最簡單的氫化物的穩定性：HF＞H2O＞PH3，C正確；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性，金屬單質容易導電，非金屬單質不易導電，所以在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優良的半導體材料，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查了元素周期表、元素周期律的應用。元素周期表、元素周期律是學習化學的重要知識和規律，要熟練掌握并加以靈活運用。8、A【解析】

A．硝基苯中形成N-C鍵，反應的化學方程式為+HNO3+H2O，故A錯誤；B．乙烯與水的加成反應為CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，故B正確；C．乙醛的催化氧化反應為2CH3CHO+O2

2CH3COOH，故C正確；D．乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；答案選A。9、B【解析】

A項、只含C、H元素的有機化合物為烴，甲烷和苯均屬于烴，故A正確；B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不是單雙鍵交替的結構，故B錯誤；C項、甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，生成一氯甲苯，苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯，均為取代反應，故C正確；D項、苯分子中含碳量高，燃燒時火焰明亮有濃煙生成，故D正確。故選B。【點睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，側重于分析能力的考查，注意把握有機物性質的異同是解答關鍵。10、D【解析】

A．VD=0.2mol/(L?min)，VC==0.4mol/(L?min)，根據反應速率之比等于化學計量數之比，則z=4，故A正確；B．

3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，開始(mol)4

2

0

0轉化(mol)1.2

0.8

1.6

0.8平衡(mol)2.8

1.2

1.6

0.8B的轉化率=×100%=40%，故B正確；C．A的平衡濃度==1.4mol/L，故C正確；D．氣體物質的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的=，故D錯誤；答案選D。11、A【解析】

A.18gH2O為1mol，所含的分子數為NA，故A正確；B.沒有溫度和壓強，沒有密度，無法計算22.4LH2O所含的分子數，故B錯誤；C.NA個氫原子為1molH，其質量為1g,故C錯誤；D.1molNaCl中含NA個Na+和NA個Cl-，故D錯誤；所以本題答案：A。12、A【解析】

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨，A正確；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B錯誤；C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變為無色，C錯誤；D．可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，D錯誤；答案選A。【點睛】易錯點是二氧化硫漂白性特點以及可逆反應的含義等。13、B【解析】分析：根據金屬冶煉的方法結合金屬活動性順序表分析解答。詳解：A．工業制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯誤；B．工業制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．氧化鎂熔點高，工業制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯誤；D．鈉能與水反應，工業制鈦：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查金屬的工業制法，掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質是解答的關鍵。一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分離的方法制得。14、D【解析】

A項，增大反應物的濃度才能增大化學反應速率，增大水的用量并沒有增大水的濃度，故不會增大反應速率；B項，鐵與濃硫酸發生鈍化，不會使化學反應速率增加；C項，改變壓強對于沒有氣體參加的反應的速率沒有影響；D項，將鋁片改為鋁粉，增大了反應物之間的接觸面積，使反應速率增大。故選D。15、D【解析】A.可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒，而燃燒熱必須是全燃燒放出的熱量，故A錯誤；B.在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，故B、C錯誤；故D正確。16、D【解析】以環保為主題，是一道融合多個考點的綜合題。聯系題給的信息“藍天工程”，再結合選項中的“污染物質”，很容易得出正確答案。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質量標準的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結構示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數越多，半徑越大，②電子層數相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機物是CH4，其結構式為；（4）①為H，③為O，組成個數比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。18、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應生成A，結構簡式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應I”的現象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會降低，飽和碳酸鈉能反應酸，作用為除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反應生成草酸二乙酯和水，方程式為：；⑤乙醇的質量為10.6克，草酸的質量為9.0克，根據反應方程式分析，乙醇過量，用草酸進行計算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產率為12.8/14.6=87.7%。20、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變為紅色取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發生置換反應生成碘單質；通入C中與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據此分析解答。【詳解】(1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應，反應不需要加熱，故答案為：③；(2)實驗中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價鐵離子遇