山西省臨汾市霍州北環路街道辦事處聯合學校2021-2022學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某飽和一元醛（RCHO）中碳元素的質量分數是氧元素的3倍，此醛可能的結構有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略2.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，有Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）,一定溫度下達到平衡：當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．溶液中Ca2+數目增多

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變

D．溶液pH值增大參考答案：C略3.下列表示離子、分子或自由基的電子式中，錯誤的是（）

A、

B、C、

D、

參考答案：C略4.下列物質的制取，實驗操作正確的是A．將CuCl2溶液置于蒸發皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發皿中加熱蒸于，可制取NH4HCO3固體C．向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(0H)3膠體D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2參考答案：D5.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為負極；b、d相連，b為負極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A．a＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．c＞b＞d＞a參考答案：C略6.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．溶液中Ca2+數目減少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變

D．溶液pH值增大參考答案：C7.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（）A．(b-2c)/a B．(2b-4c)/aC．(2b-c)/aD．(b-4c)/a參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算．【分析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根據溶液不顯電性，計算出每份中NO3﹣的物質的量，再根據c=計算．【解答】解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．令每份中NO3﹣的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L．即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L．故選B．8.Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質的量之比為4∶10，且生成Fe(NO3)2，則反應中生成的還原產物可能是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NH4NO3參考答案：BD9.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是8:7

D．由NaCl制備純堿時發生了氧化還原反應參考答案：B略10.某研究性學習小組進行電化學實驗，研究裝置如圖所示。有關說法不正確的是A．鎂為負極B．原電池中碳極的電極反應式為C．電解池中陽極處先變紅D．電解池中陰極的電極反應式為參考答案：C11.電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后鋅皮沒有變化B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C12.下列物質中，屬于電解質的是A．蔗糖

B．鹽酸

C．氯化鈉

D．二氧化碳參考答案：C試題分析：水溶液或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，蔗糖為非電解質，A錯誤；鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；氯化鈉在水溶液或熔融狀態下導電，故為電解質，C正確；二氧化碳的水溶液導電，但是生成的碳酸導電，故二氧化碳為非電解質，D錯誤，答案選C.考點：電解質和非電解質13.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發生過

A.加成反應

B.取代反應

C.聚合反應

D.催化裂化反應參考答案：B 14.物質的下列性質不能用鍵能來解釋的是A.氮氣的化學性質沒有氯氣活潑

B.HF比HCl穩定C.金剛石的熔點比晶體硅高

D.常溫下溴呈液態，碘呈固態

參考答案：略15.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是A．硝酸銅

B．氫氧化鈉

C．稀硝酸

D．稀鹽酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設樣品中雜質為NaCl），進行如下實驗：（1）稱取樣品：調節托盤天平到零點后，在天平兩盤放質量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡。該操作的錯誤之處有：

。按如上操作，該同學稱取燒堿樣品的實際量應是

。（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復倒置搖勻，該操作的錯誤是

。按此方法所配制得的溶液濃度應

（從“偏高”或“偏低”等詞中選填）（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯誤之處是

。（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol·L－1的鹽酸標準液進行滴定，滴定時左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時，停止滴定，記下耗酸體積數，此步操作中錯誤之處是

。將（3）（4）操作重復一次（5）計算：取兩次操作耗標準酸液體積平均值為20.00mL，依此數據計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為

。參考答案：（1）3處：①稱量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應用玻璃器皿盛裝

②砝碼與藥品在天平兩端位置錯放，應該左盤放稱量物，右盤放砝碼

③稱量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應迅速稱量。

<4.8g（2）容量瓶不能用于作固態物溶解的器皿，特別不能用于溶解過程中熱效值變化大的物質溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經復溫后才能移入容量瓶，還必須再經洗滌，移液，定容等過程，才能得濃度較準確的溶液?？傮w偏低（3）2處：①錐形瓶水洗后不能再用待測液潤洗

②移液管取液前除水洗外，還必須經所要移取的溶液潤洗2～3次。（4）3處：①指示劑酚酞試液量取用過多，只能用1～2滴

②搖動錐形瓶不能用力過猛，以免造成瓶中液體濺出瓶外

③指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應穩定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說明瓶中試劑已均勻混合充分反應，此處指示劑變色點選擇不適當，應當是看到加入一滴酸液時溶液剛巧由紅色褪成無色并半分鐘不變色。（5）83.33%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有一化學反應：aA+bB＝＝＝C，根據影響化學反應速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c（B）］n，其中k是與溫度有關的常數，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數據：編號A的初始濃度/mol·L－1B的初始濃度/mol·L－1生成C的初始速率/mol·L－1·s－111.01.01.2×10－222.01.02.4×10－234.01.04.8×10－241.01.01.2×10－251v02.04.8×10－261.04.01.9×10－1（1）根據上表可求得：m＝______，n＝_____，k＝________，k的單位是_____________。（2）若a＝m，b＝n，當c（A）＝c（B）＝2.0mol·L－1時，以B表示的初始反應速率是_____________________。參考答案：（1）m＝1，n＝2，k＝1.2×10－2

L2·mol－2·s－1（2）vB＝1.92×10－1mol·L－1·s－118.室溫時20mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，求氣態烴的分子式。參考答案：C2H6略19.在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求該反應的平衡常數。(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。參考答案：（1）依題意可知，平衡時[H2]=[I2]=0.0080mol/L,H2(g)+I2(g)2HI(g)起始時各物質的濃度(mol·L-1)0.0100.0100各物質的濃度變化量(mol·L-1)0.00200.00200.0040平衡時各物質的濃度(mol·L-1)0.00800.00800.0040根據平衡常數的概念可得K=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040mol·L-1)2/(0.0080mol·L-1)2=0.25

（2）此溫度下，起始量分別是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(