山西省臨汾市康和中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關說法正確的是(

)A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大D.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

參考答案：B略2.下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是(

)A．b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素的性質最穩定C．相同條件下b和d氣態氫化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽參考答案：D3.用選項中的電極、溶液和如右圖所示裝置可組成原電池。下列現象或結論敘述正確的是：()選項電極a電極bA溶液B溶液現象或結論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后,a增加的質量與b減少的質量相等BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中陽離子經過鹽橋向b極移動CCCFeCl3KI、淀粉混合液b極附近溶液變藍DFeCNaClFeCl3外電路電子轉移方向:b→a參考答案：C 4.已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，乙醇會發生分子間脫水，并生成乙醚，其反應方程式為2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O。用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有

A．1

B．3

C．5

D．6

參考答案：D5.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為

A.57

B.47

C.61

D.293參考答案：略6.已知室溫時，0.1mol·L–1某一元敵HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是（

）

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數為l×10–7mol·L–1

D．HA電離出的c（H+）約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B略7.參照反應Br＋H2―→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()

A．正反應為吸熱反應

B．正反應為放熱反應

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大

D．從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關參考答案：A略8..某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發生的反應是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：B略9.（原創）下列關于命名的說法中錯誤的是 A．所有烴類的命名都應選擇含碳原子最多的鏈作主鏈，即“最多”原則。 B．二甲苯可以以鄰、間、對這種習慣方法進行命名C．二甲苯也可以用系統方法進行命名D．化學式是C8H10的苯的同系物有4種同分異構體參考答案：A略10.有關天然產物水解的敘述不正確的是

(

)

A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全C.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同參考答案：D略11.下列敘述中正確的一組是①酯化反應、硝化反應以及酯的水解反應均屬于取代反應；②二氯乙烷存在二種同分異構體；③淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5)n而結構不同，所以它們互為同分異構體；④合成纖維和人造纖維統稱為化學纖維；⑤糖類是分子組成符合Cm(H2O)n通式的化合物；⑥甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到；⑦利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和肥皂A．①③⑤⑥

B．①②④⑦

C．①②③④

D．①⑤⑥⑦參考答案：B略12.關于右圖所示的原電池，下列說法正確的有（

）

①鋅是負極②鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移③銅電極上發生的電極反應是2H++e-→H2↑④反應過程中鋅片逐漸溶解⑤外電路中電子由Cu電極流向Zn電極A．①④

B．①④⑤

C．①⑤

D.①③④參考答案：A略13.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）關于以上實驗的說法正確是：（

）A.

實驗Ⅱ、Ⅴ無現象，而Ⅳ生成白色沉淀，說明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動。B.

實驗Ⅲ無現象，因為氯化鎂溶液和氨水濃度都增大，則導致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。C.

由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現先生成沉淀后溶解的現象。D.

實驗Ⅲ的現象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp。參考答案：D14.某有機化合物3.1g完全燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O，無其它物質生成。下列說法正確的是A．該化合物肯定含O元素

B．該化合物可能不含O元素C．該化合物的相對分子質量肯定為3l

D．該化合物的結構只有一種參考答案：A略15.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=—5518.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=—890.3kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（

）A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題。

⑴寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式。

⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。

⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。

A堿石灰B生石灰C五氧化二磷D氫氧化鈉

⑷在C的玻管中觀察到的現象是

。

⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是

。

⑹待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質的量為

mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數比為

。（用含a、b字母的代數式表示）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉隔絕空氣加熱，充分反應后冷卻至室溫得到固體A。將質量為a的固體A加入到300mL2mol·L－1鹽酸中使之完全溶解。收集到氣體的體積V（標準狀況下測定）與加入固體A的質量a之間的關系如圖所示。（假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知加入固體A的質量a≤3.2g時，收集到的氣體為氫氣；當a>3.2g，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣。試分析與計算：（1）3.2g固體A中所含的物質有_________________________________（2）3.2g固體A中各物質的物質的量分別為________________，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質的量濃度為（忽略溶液體積的變化） ；（3）當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量a>3.2g時，收集到的氣體體積（標準狀況下）V=__________________________mL（用含a的代數式表示）。參考答案：（1）Fe,FeS（寫出名稱也可）（各1分）

（2）n(Fe)=0.01mol

n(FeS)=0.03mol（各1分）

c(H2S)=0.1mol·L－1（2分）（3）280a—672(24≥m>3.2)18.（8分）把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，反應3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),經5min后達到平衡生成1molD。測得5min內C平均速率為0.1mol／(L.min)，求：

（1）A的平均反應速率

（2）B的轉化率

（3）x值

（4）反應前后壓強之比參考答案：（1）0.15m