山東省青島市萊西第七中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol／(L·s)，則這段時間為

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L－1的稀鹽酸B.向某溶液滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有Cl－C.14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同位素D.非金屬發(fā)生氧化還原反應時，只能做氧化劑參考答案：CA、標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，形成的溶液不是1L，得不到1mol·L－1的稀鹽酸，故A錯誤；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有Cl－、CO32－等離子，故B錯誤；C、14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D、非金屬發(fā)生氧化還原反應時，化合價可能升高，也可能降低，非金屬既可能做氧化劑，也可能做還原劑，故D錯誤；故選D。3.在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+

NO3﹣

Al3+

Cl﹣

B．Na+

CO32﹣

K+

NO3﹣C．MnO4﹣

K+

SO42﹣

Na+

D．K+

SO42﹣

HCO3﹣

Na+參考答案：A考點：離子共存問題．分析：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，都不與氫離子反應，且為無色溶液；B．碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水．解答：解：溶液無色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應，都是無色離子，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；D．HCO3﹣與溶液中氫離子反應生成二氧化碳氣體和會，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．4.下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標準狀況下22.4L氦氣

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③參考答案：A略5.從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（）A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的延展性C．金屬的導電性D．金屬活動性及冶煉的難易程度參考答案：D【考點】鋁的化學性質．【分析】從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關，與金屬的導電性和延展性也無關；金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關，活動性弱的金屬容易以單質形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關．故選：D．6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的分子數(shù)相等

B.C２H４比C３H６的質量小C.兩種氣體的壓強相等

D.兩種氣體的原子數(shù)相等．參考答案：D【分析】當這兩個容器內溫度和氣體密度相等，體積相同，由可以知道,質量相同。【詳解】A.兩者質量相等,但摩爾質量不同（M）不同,則其物質的量不同、分子數(shù)不相等,故A錯誤；B.兩者密度相等、體積相同，由可以知道質量相同，故B錯誤；C.兩者質量相等,但摩爾質量不同（M）不同、則其物質的量不同、壓強不等,;故C錯誤；D.兩者質量相同,最簡式均為CH2，則CH2的物質的量相同，原子的物質的量為CH2的物質的量的3倍，所以原子數(shù)目相同，故D正確；所以答案為D。7.．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略8.將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中不正確的是(

)

A．該分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．分散質顆粒能透過濾紙C．該分散質顆粒大小在1～100nm之間

D．該分散系很穩(wěn)定參考答案：D略9.用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm﹣100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是（）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C考點：納米材料．專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)膠體微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間．解答：解：膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當，故選C．點評：本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質特征，膠體能產生丁達爾現(xiàn)象，這是膠體獨有的現(xiàn)象．10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為

6.02×1023參考答案：C略11.下列敘述不正確的是

（

）A.CH4與C4H10互為同系物

B.C5H12有三種同分異構體C.甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵參考答案：C略12.、元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對原子質量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略13.．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（

）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應

⑦混合氣體的密度不變

⑧混合氣體的平均相對分子質量不變A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧參考答案：B14.下列關于元素周期表的說法錯誤的是A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中學課本上的元素周期表是常用的一種形式，也是唯一的一種形式D．同一周期的元素原子的電子層數(shù)大都相等參考答案：C略15.下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸

D.硝酸中加入鐵粉參考答案：C【詳解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，故A不選；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，故B不選；C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、二氧化碳和水，故C選；D.足量稀硝酸中加入鐵粉生成硝酸鐵、一氧化氮和水，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和水，常溫下鐵粉在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故D不選。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組設計了下列實驗裝置探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。

甲

乙

丙

丁（1）裝置甲中反應的化學方程式是

。（2）乙裝置的作用是

，丁裝置的作用是

。

（3）該興趣小組用100mL12mol·L-1鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（請寫出必要的計算過程）（4）已知：氯氣和堿的反應為放熱反應（即隨著反應的進行有熱量放出，導致體系溫度逐漸升高），溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O為了提高Ca(ClO)2的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____

參考答案：（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去氯氣中混有的氯化氫，吸收Cl2防止污染空氣（3）7.15g（4）將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）