2020-2021學年廈門市雙十中學高一上學期期中化學試卷一、單選題（本大題共18小題共54.0分）

下列化學實驗操作方法正確的B.C.D.

為了節約，應將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶分液操作時，應將分液漏斗中的上層液體也從下口放出蒸發NaCl溶時，要將水完全蒸干停止加熱用pH試測定溶的時應干燥潔的玻璃棒蘸取溶液點在試的中部待變

色后再跟標準比色卡比較下列關于科學家及其提出學說、貢獻的敘述錯誤的是B.C.D.

道爾頓提出原子學說盧瑟福根據粒散射現象，提出了帶核的原子結構模型湯姆生發現電子，并提出原子結構軌道模型舍勒發現了氯氣

下列各組物質分類正確的一組氧化物：水、雙氧水、氧氣C.鹽：食鹽、石灰石、生石灰下列說法正確的

B.D.

堿：燒堿、純堿、苛性鉀酸：硫酸、醋酸、次氯酸B.C.D.

硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質Mg、Al、可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物

下列解釋事實的離子方程式不正確的

Na放水中，產生體

B.

溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍

C.

鐵溶于稀硝酸，溶液變黃

D.

氯氣溶于水：

A

為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的

分中含有鍵為A

AAAAAAB.C.D.

乙通入足量溴水中充分反應，需反分數乙與過量乙酸在濃硫酸催化下充分反應后，生成乙酸乙酯分子甲醛和乙酸的混合物中含有的原總數

下列關于膠體的說法不正確的

直徑為

的鈷酞菁”分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑

大B.C.D.

沸水中滴加適量飽和溶，形成帶電的膠體，導電能力增強“血液透析“涉及到膠體性質的應用一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的)B.C.D.

“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應月日我發射的“嫦娥三號”衛星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

下列屬于電解質的是

稀硫酸

B.

酒精

C.

銅

D.

小蘇打的酸的酸比較，下列說法正確的C.

的濃度二者相等二者相等

B.D.

與Zn反的速率前者快同等條件下，后者導電能力強下化學用語書寫正確的是：

鋁溶于燒堿溶液的離子方程式Al

B.

鋅銅原電池正極反應式：

C.

次氯酸的電離方程式HClO

D.

已知中和熱為，硫酸與氫氧化鈉稀溶液反的熱化學方程式為：·下離子方程式，正確的(

過氧化鈉與水反應：B.

澄清石灰水中通入過量二氧化碳

C.

往溶液中加入Cu粉

D.

溶于稀鹽酸中：

4442某廠排出的廢水中，經檢測，溶液呈較強的酸性，在該工廠排出的廢水中能量共存的一組離子是

、

、

、

2

B.

、

、

、

C.

、、、

D.、、、表某混合溶液所含離子種類及其濃度，則A離可能所含離子

24

A濃度

B.

C.

D.

按下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的C.

步驟需要過濾裝置步驟需要用到坩堝

B.D.

步驟(要用到分液漏斗步需要蒸餾裝置常常壓下，下列實驗方案能達到實驗目的的(實驗目的

實驗方案ABCD

證明苯酚有弱酸性證明葡萄糖中含有羥基比較鎂和鋁的金屬性強弱測定過氧化鈉樣含少量氧化的純度

向苯酚濁液中加入液向葡萄糖溶液中加入高錳酸鉀酸性溶液用pH試分別測溶的向樣品中加入足量水，測量產生氣體的體

A

B.

B

C.

C

D.

D圖歸納是學習化學的一種常用方法，某同學表中歸納的內容與2對正確的

選項ABCD

x膠體化合物純凈物強電解質

y混合物酸性氧化物化合物強酸

z淀粉溶液一氧化氮液溴硫酸

A

B.

B

C.

C

D.

D室下現有乙烷和乙烯的混合氣體共3L，完全燃燒后共消耗氧氣，該混合氣體中乙烷和乙烯的物質的量之比為

：

B.

：3

C.

：

D.

.：二、填空題（本大題共2小題，18.0分根要求寫出方程式寫鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程______過化鈉與水反應的離子方程式______工上制取漂白粉的反應化學方程式______向酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，未到白色沉淀的原因是發生反寫反應的化學方程氨催化氧化反應的化學方程式_將、Al混合物溶于的鹽酸中，然后再滴加的NaOH溶，在滴加NaOH溶的過程中，沉淀質量m與NaOH液的體積V的化如圖所示．寫BC過的離子反應方程式當，混合物mol，______mL滴的NaOH溶液______mL，溶液中和剛沉淀完全．若合物中Mg的質的量分數為a滴入的溶液為時得沉淀中則的值范圍是

，

2242224222當溶液后過濾向濾液中通入過量2該過程反應的離子方程式______．三、實驗題（本大題共3小題，28.0分

2

氣體，能觀察到的現象為，寫出某研究性學習組計下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產物中含和同學們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學方程式為2KMnO2H22442

.實時，反應產生的氣體應從端通入裝置用“”或“b”填瓶實驗現象是，瓶溶液的作用是，B溶液的作用是______．討中某同學認為兩次出現品紅溶液不必要，你認為填“能”或“不能去掉C瓶，C瓶液的作用是．要明產物中含

2

的實驗現象是：C中品紅溶液______，中清石灰水______．某學欲配制480mL物的量濃度為的4

溶液．完該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管______燒杯、玻璃棒、藥匙．如4

固體來配制，應該稱量固體的質量_____．下操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”“無影響”填空．配的過程中有少量的液體濺出燒杯使前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥定時俯視液面．某學興趣小組

溶液與探究的氧化性。已知鐵氰化鉀與二價鐵反生成藍色沉淀，硫氰酸鉀與三價鐵反應溶液顯紅色。向

溶液中通入后，預期的實驗現象。用圖所示裝置進行實夾裝置略去。

2222實驗操作

實驗現象A中片上有氣泡ⅠⅡ

將裝置A熱B中有氣泡，溶液很快變為紅色B中繼續通入足量氣體，溶液仍呈紅色。停止5min后溶液由紅色變為黃色通氣，靜置裝置A中反應的化學方程式是_。

60min后變為淺綠色方a少量B中紅色溶液，加入_____察到_____明B中

氧化了。方案：取少量B中色溶液，加入用鹽酸酸化溶液，有白色沉淀證明中氧了

2

。比較a和b實方案，案更好，理由是。中生了2反應反

22

紅寫反應2離子方程式為中液顏色由紅色變為淺綠色的原因______。

【答案與析】1.

答：D解：實后將剩余藥品回原試劑瓶會污染瓶中藥品放在指定的容器中故A錯誤；下液從下口放出，上層液體從上口倒出，以免污染藥品，故B錯；C.在蒸發結晶時，待蒸發皿中出較多的固體時，就應停止加熱，用余熱蒸干，故C錯；D.用pH試測定溶液的法為：用玻璃棒蘸取少許測液滴在PH試上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，故D正確．故選．2.

答：解：題分析A、原子學說首先道爾頓提出，正確；、瑟福提出的“核式模型”，正確；C、姆生發現了電子，但軌道模型不是他提出的，應是玻爾，錯誤D、年勒發現了氯氣，正確，答案選。考點：考查化學的科學史話3.

答：D解：：A、氧氣屬于單質，不是化物，故A錯；B純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故B錯；C、石灰屬于氧化物，不是鹽，故錯誤；D、酸醋酸、次氯酸都屬于酸，故D正。故選：D酸是能電離出的陽離子全部

的化合物堿是電離出的陰離子全部離子的化合物鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，中一種為氧元素的化合物，根據相關概念解答該題．本題考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類，題目難度不大，解答本題的關鍵把握相關概念以及質的組成和俗稱．4.

答：D解：A純堿是碳酸鈉屬于鹽，硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故A錯；B硫鋇難溶但溶解的完全電離屬于強電解質蔗糖硝鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和強電解質，故B錯；

33C、據金屬冶煉的方法分析，鎂、鋁用電解法，電解氯化鎂、氧化鋁制得，銅用還原法，還原劑還原氧化銅得到，故C錯；D、酸屬于鹽由鈉離子和碳酸根離子構成、氫氧化鋇屬于強堿，由鋇離子和氫氧根離子構成、氯化銨屬于鹽由銨根離子和氯離子構成化由鈉離子和過氧根離子構成于離子化合物，故正確；故選：DA純堿是碳酸鈉屬于鹽；B硫酸鋇難溶但溶解的完全電離屬于強電解質；C、據金屬冶煉的方法分析，鎂、鋁用電解法，銅用還原法；D、酸屬于鹽由鈉離子和碳酸根離子構成、氫氧化鋇屬于強堿，由鋇離子和氫氧根離子構成、氯化銨屬于鹽由銨根離子和氯離子構成、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成分析．本題是對物質的化學式及分類的考查質名稱及化學式有較明確的認識即可順利解答，屬基礎知識考查題，難度不大．5.

答：解：放入水中產生氣體的離子反應

遵循電子、電荷守恒，故A正；溶滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍的離子反應為

，遵循電子、電荷守恒，故B正確；C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃的離反應

3

3+

，C錯；氯溶于水的離子反應l

，D正確；故選：。反生成NaOH和氣；反生碘化亞鐵、碘；C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，生硝酸鐵；反生成鹽酸和HClO，只有HCl完電離．本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒的判斷，題難度不大．6.

答：D

263226322解：：，果為乙醇，含鍵為

，如果為甲醚，鍵為.6N33

，故A錯誤；沒注標況下，無法計算乙烯的量，故無法計算消分數，故B錯；C.酯化反應為可逆反應，不能進徹底，故生成的乙酸乙酯分子小個，故C錯；D.含甲醛和乙酸混合物中含有最式故正確；故選：D可為乙醇或者甲醚；A.2沒注標況下；C.酯化反應為可逆反應；

2

，有原子，含有的原總數為0，甲和乙酸的最簡式

2

，混物中含有最式。本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和常見有機物結構是解題關，難度不大。7.

答：解解A鈷菁”分直徑為米的粒直徑屬于體分散系范圍，屬于膠體分散系，溶液中分散質直徑小于，所以“鈷酞菁”分子的直徑

大，故A正；B膠體不帶電，是膠體中的膠粒帶電，故錯；C、液透析是利用了血液是膠體，能發生滲析，故利用了膠體的性質，故C正；D、達效應是膠體所特有的性質，溶液沒有，故當一束光線通過溶液和膠體時，膠體會出現光帶，而溶液沒有，故D正。故選。本題考查了膠體的性質，注意把握膠體的性質以及膠體與其它分散系的本質區別，題目難度不，側重于基礎知識的考查。8.

答：解：：地溝油”的成分是油脂，可用來制肥皂和生物柴油，故A正確；水璃硅酸鈉的水溶液，無丁達爾效應，故B錯；C.碳纖維是一種新型無機非金屬料，故確；“用色素”、“碘元素”、亞硝酸鹽”都是食品添加劑，注意適量添加，故D確；故選．“溝油”的成分是油脂；

丁爾應是膠體的特性；C.無機非金屬材料是除有機高分材料和金屬材料以外的所有材料的統稱；“用色素”、“碘元素”、亞硝酸鹽”都是食品添加劑．本題考查化學與科學、技術、社會、環境等問題，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注對基礎知識的理解掌握．9.

答：D解：：硫酸是混合物，所以不是電解質，故A錯；酒是水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，是非電解質，故錯；C.銅是單質，所以銅既不是電解也不是非電解質，故C錯；小打是碳酸氫鈉，在水溶液或熔融狀態下能電離出自由離子而導電，所以小蘇打是電解質，故正確；故選．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合是非電解質．本題考查了電解質、非電解質的判斷，難度不大，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單和混合物既不是電解質也不是非電解質．10.

答：D解：醋是弱電解質，不完全電離，鹽酸是強電解質，完全電離，濃度相同的醋酸和鹽酸，后者溶液中

大，

的濃度二者不等，故A錯；鹽電出更多，應速率更快，故B誤；C.根

，酸溶液

更，其更，pH二者不等，故錯誤；溶中離子濃度越大，導電能更強，鹽酸溶液中離子濃度更大，所以同等條件下，后者導電能力強，故D確，故選：D醋是弱電解質，不完全電離，鹽酸是強電解質，完全電離；鹽電出更多，應速率更快；C.根

比；溶中離子濃度越大，導電能更強。本題考查弱電解質的電離平衡，注意本題是比較同濃度的醋酸和鹽酸，不是相的醋酸和鹽酸，注意二者的區別。

4411.

答：解：鋁于燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式左右電荷、原子都不守恒；正得子發生還原反應；C.次氯酸為弱酸，部分電離；依中和熱是強酸強堿稀溶液應生成水放出的熱量。A.Al與液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應均為

，故A錯；正得子發生還原反應，且電解質溶液未知，不能確定得電子的物質，故B錯；C.次氯酸為弱酸，不能完全電離電離出氫離子和次氯酸根離

，故C正；依中和熱是強酸強堿稀溶液應生成水放出的熱量硫與氫氧化鈉稀溶液反應的化學方程式：

(l??4

，故錯誤。故選C。12.

答：解：：氧化鈉與水反應的離子反應

4OH，A錯；澄石水中通入過量二氧化碳的離子反應

，故確；C.往溶液中加入Cu粉離子反應

，故錯誤；D.溶于稀鹽酸中的離子反應為

，D錯誤；故選．過化鈉在離子反應中保留化學式；反生碳酸氫鈣；C.反應生成氯化亞鐵、氯化銅；

2323332+4碳鈣在離子反應中保留化學．本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應方程式的寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不．13.

答：解：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應注意題目隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量或，題側重對學生基知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問的能力。A.與、發反應，溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.

、

、

、之不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故正；C.、在性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故錯；D.、、之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯；故選：。14.

答：解：根據電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定A子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子。本題考查物質的量濃度的有關計算、離子共存，難度不大，利用電荷守恒確定M所電荷是關鍵。溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為2，陰離子所帶電荷多，故A為陽離子，設A離的電荷為x由電荷守恒可知2，，結合選項可知，A為故選。15.答：

，解：A.步得濾液和不溶性物，其操作為過濾步得到水層和有機層，其操作為分液，要用到分液漏斗驟(“出固體，其操作為蒸發濃縮、冷卻結晶，用到蒸發皿而非坩堝。有機層是甲苯和甲醇的混合物，根據其點不同，可用蒸餾的方法分離。

23232323yy16.

答：D解：：酚與NaOH發中和反，可知苯酚具有酸性，不能證明弱酸性，故A錯誤；葡糖均被高錳酸鉀氧化，溶液褪色不能證明含羥基，故B錯誤；C.和溶的的濃度未知，不能由鹽溶液的pH比較對應堿的堿性及金屬性，C錯誤；只過氧化鈉與水反應生成氧，氧化鈉不能，則測定氣體的體積，可計算純度，故D正；故選：D苯與NaOH發中和反應；葡糖均被高錳酸鉀氧化；C.和溶的的濃度未知；只過氧化鈉與水反應生成氧，氧化鈉不能。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、含量測定為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。17.

答：D解：題分析A、膠體屬于混合物A不確BCO不酸性氧化物不正確、液溴是單質，不正確、硫酸是強酸屬于強解質，正確；選D。考點：物質的分類18.

答：解：設的化學式為烴全燃燒氧量

設烷乙烯的體積分別是bL4根據烴的體積及耗氧量列方程組{解得{相同條件下氣體的體積之比等于其物質的量之比，所以乙烷和乙烯的物質的量之比：：故選：。設烴的化學式為CxHy，烴完燃燒耗氧

，設乙烷、乙烯的體積分別是aL、bL，根據烴的4b=3體積及耗氧量列方程組為{解得{相同條件下氣體的體積之比等于其物質的量之比，據此分析解答。本題考查方程式的有關計算，側重考查分析計算能力，正確判斷耗氧量與烴化學式的關系是解題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式并靈活運用，題目難度不大。

19.

答：

催化劑

解鋁氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水方式；

；故答案為：+過化鈉與水反應生成氫氧化和氧氣，離子方程式

；故答案為：

；氯與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，方程；答案為

；氫化亞鐵能夠被空氣中的氧化氧化生成氫氧化鐵，化方程式；；故答案為：氨催化氧化生成一氧化氮和水

催化劑

；故答案為：

催化劑

。鋁氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；過化鈉與水反應生成氫氧化和氧氣；氯與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；氫化亞鐵能夠被空氣中的氧化氧化生成氫氧化鐵；氨催化氧化生成一氧化氮和水。本題考查離子反應的書寫，化學方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發生的化學反應為解答關鍵，注意化學反應遵循客觀事實，遵循原子個數、電荷守恒。20.

答

460400色膠狀沉淀

解：由圖可知從開始至加入NaOH溶

沒有沉淀生成說明原溶液中鹽酸溶解MgAl后，酸有剩余，此時發生的反應為

；

23333322333332323繼續滴加NaOH溶到氧化鈉溶液為A時沉量最大時和此發生的反應為：

2

，

3

，溶液為氯化鈉溶液，再繼續滴加NaOH溶氧鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水反

3

，22根分析可知BC過的離子應方程式為，322故答案為：

；22若說明鹽酸有剩余，剩余鹽酸的物質的，則和金屬反應的鹽酸的物質的設的物質的量是x鋁物質的量是y解2

時溶液中的溶質是偏鋁酸鈉和氯化鈉，根據原子守恒知所以氫氧化鈉的體積

，故答案為：；460溶中l剛好沉淀完全時，溶液中溶質為NaCl則，要氫氧化鈉溶液的體積為：故答案為：400若合物仍，中鎂的物質的量分數為a，用?

鹽酸溶解后，再加入450mL氫化鈉溶液，所得溶液沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應，由上述分析知：

，加入?

氫氧化鈉溶液，所得沉完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉

，22

3

最大取值，，，，故答案為：；當溶液后過濾濾液中含有偏鋁酸鈉，向濾液中通入過量2

2

氣體后發生反應：2H2223

3

，所以會觀察到有白色膠狀沉淀生成，故答案為：白色膠狀沉淀

3

．由可知，從開始至加入溶液，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后，鹽酸有剩余，此時發生的反應為

；2繼續滴加NaOH溶到氧化鈉溶液為A時沉量最大時和此發生的反應為：

2

、

3

，溶液為氯化鈉溶液，再繼續滴加

213312133133NaOH溶，氫氧鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，發生反應為

3

2

；2由可知～發生1

，～發

、

轉化為沉淀的反應，段生

2H，結合反應及原子守恒計算解答；若合物仍為，22中鎂的物質的量分數為4?L鹽酸溶解后加入450mL氫氧化鈉溶液，所得溶液無沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧鈉反應，由上述分析知：v

，再加入50mL1molL

氫氧化鈉溶液，所得沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏酸鈉，所得3

沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，求得最取，再結+判a的圍；濾中含有偏鋁酸鈉，加入二氧化碳后反應生成氫氧化沉淀，會觀察到有白色膠狀沉淀生成．本題以圖象形式考查混合物計算，題目難度中等，明確每一段圖象發生的化學反應、知道拐點表的含義及溶液中溶質的成分，結合方程式對有關問題進行分析，注意守恒思想的運用，可以使算簡化．21.答：；紅溶液褪色；檢驗二氧化的存在；吸收二氧化硫氣體；不能；檢驗二氧化硫氣體是否除凈；不褪色；變渾濁解：反產物含有二氧化碳和二氧化硫氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，要先驗證二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再驗證二氧化碳氣體的存在，氣體通過溶液導氣管一個長進短出所以實驗時，反應產生的氣體應從a端進入裝置；故答案為：；是證二氧化硫氣體的存在，二氧化硫能使品紅溶液褪色B瓶除去二氧化硫，在檢驗二氧化碳氣體時不受干擾的裝置；故答案為：品紅褪色，檢驗二氧化硫的存在，吸收二氧化硫氣體；二化碳和二氧化硫氣體，都能使澄清石灰水變渾濁是檢驗二氧化硫是否除凈的裝置，不能去掉，無裝置不能驗證二氧化碳的存在；故答案為：不能；檢驗二氧化硫氣體是否除凈；當置品紅不褪色，證明二氧化硫氣體除凈D置中澄清石灰水變渾濁證明含有二氧化碳；故答案為：不褪色；變渾濁．反產物含有二氧化碳和二氧化硫氣體，需要先驗證二化硫的存在，除去二氧化硫，再驗證二氧化碳氣體的存在，氣體通過溶液導氣管一個長進短出；

n反應n反應是證二氧化硫氣體的存在，二氧化硫能使品紅溶液褪色B瓶除去二氧化硫檢驗二氧化碳氣體不受干擾的裝置；不去掉C是檢驗二氧化是否除凈的裝置，無C裝置不能驗證二氧化碳的存在；當置品紅不褪色D置中澄清石灰水變渾濁怎么含有二氧化碳．本題考查了物質性質的實驗設計，反應現象和裝置選擇，物質現在的分析判斷是解題關鍵，題難度中等．22.

答：容瓶；；小；無影響；偏大解：配溶液需容量瓶還要托盤天平膠滴管燒杯玻璃棒、藥匙，故答案為500mL容量瓶；用；

固體來配制，應該稱量固體的質量×故答案為：配的過程中有少量的液濺出燒杯n偏，

nV

可知，c偏，故答案為：偏小；使前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥，對V均影響，則c無響，故答案為：無影響；定時俯視液面V偏，

nV

可知，c偏大，故答案為：偏大．配制480mL物的量濃度為的溶