山東省青島市萊西河頭店鎮中心中學2021年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法都正確的是(

)①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關②四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥參考答案：B略2.某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時，其轉化率為（

）A.大于25.3%

B.小于25.3%

C.等于25.3%

D.約等于25.3%參考答案：C略3.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2448mL，則最終溶液中微粒間關系不正確的是（假設氣體完全吸收并忽略反應前后溶液體積的變化）A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(H+)+c(H2CO3)–c(CO32-)=c(OH-)C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)D．c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L

參考答案：AC略4.氨甲環酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結構如下圖：下列說法錯誤的是A.氨甲環酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B.氨甲環酸、氨甲苯酸都能發生取代、氧化、縮聚、加成等反應C.氨甲環酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子D.氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構體和苯丙氨酸互為同系物參考答案：BC略5.反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：D略6.室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，KW不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向正反應方向移動，c(H＋)增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低D.向水中加少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，水電離出c(OH－)和c(H＋)相等

參考答案：D略7.“非典”要以預防為主，適量噴灑消毒劑是預防“非典”的一種有效措施。過氧乙酸(CH3COOOH)是一種常用的消毒劑，下列關于過氧乙酸的敘述正確的是A過氧乙酸是一種酸性氧化物

B過氧乙酸中碳元素的質量分數為15％C過氧乙酸的相對分子質量為64D過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為6：1：12參考答案：B略8.水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是

A．水由液態變為玻璃態，體積縮小

B．水由液態變為玻璃態，體積膨脹C．玻璃態是水的一種特殊狀態

D．玻璃態水是分子晶體參考答案：C9.在中學化學實驗中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、結晶、過濾、鹽析等，下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是A．除去AgI膠體中混有的I—離子——過濾、洗滌、干燥B．除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液C．分離CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、過濾D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質——加入NaOH溶液、分液參考答案：B10.關于NaHCO3性質的有關敘述正確的是（

）

A．既能與強酸反應，又能與強堿反應

B．醫療上可用于治療胃酸過多

C．與足量的酸反應時放出的CO2比與等質量的Na2CO3要少

D．同溫度時，NaHCO3的溶解度>Na2CO3溶解度參考答案：AB略11.下列反應中，熵顯著減少的反應是A、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B、CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D、2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）參考答案：A略12.將兩種金屬單質組成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最終可得到11.2升H2（標況下），則這兩種金屬可能是A、Zn和Fe

B、Ag和Mg

C、Aｌ和Cu

D、Mg和Zn參考答案：C13.有如下三個熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ/mol

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol下列關于它們的表述中，正確的是()A．它們都是吸熱反應

B．

2a＝c

C．a＝b

D．a，b和c均為負值參考答案：D略14.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質是天然高分子化合物

D．它是不飽和的有機物參考答案：C略15.一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如下圖所示。則下列說法錯誤的是（

）A．乙酸的濃度：a＜b＜c

B．乙酸的電離程度：a＜b＜cC．溶液的pH值：b＜a＜c

D．a、b、c三點的溶液都有：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)參考答案：A對于該溶液，電離程度反應了氫離子的濃度，且溶液電荷守恒，D項正確二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：步驟操作具體操作步驟現象解釋結論等

①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。固體溶解②蒸發繼續加熱攪拌，使溶液蒸發濃縮。有

ａ

晶體析出。③熱過濾當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為

ｂ

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有晶體析出。⑤按有關要求進行操作得到初產品硝酸鉀晶體

⑥

將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體⑦

檢驗分別取⑤、⑥得到的產品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產品中出現的現象分別是⑤產品中產生白色沉淀，⑥產品中無明顯現象。（1）把上述各步驟中的內容補充完整：ａ：ｂ：

（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的

，步驟⑥的操作名稱

，步驟⑦中產生白色沉淀的離子方程式

（3）步驟⑥的抽濾裝置如右圖所示，儀器A的名稱

，

該裝置中的錯誤之處是

；抽濾完畢或中途需停止

抽濾時，應先

，然后

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）在一容積為2L的密閉容器內加入0.2molA和0.6molB，在一定條件下發生反應：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：溫度/℃100011501300平衡常數64.050.742.9請回答下列問題：⑴該反應的平衡常數表達式K＝

，ΔH

0(填“＞”或“＜”)。⑵1000℃時,4min后達到平衡.求B的平衡轉化率為

，平衡時B的體積分

數

。⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是

A．減少C的量

B．增加A的量

C．移出部分D D．降低反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑⑷1000℃時,在一容積為2L的密閉容器內加入XmolC和0.6molD，5min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍

⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態的是

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變B．B的速率不隨時間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))參考答案：⑴

c3(D)/c3(B)；＜

⑵

80％；20％

⑶CD

⑷＞0.08

⑸

BD

18.（10分）已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg請回答下列問題：（1）在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。（2）Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請填出兩種不同類別的物質）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。（3）已知AnBm的離子積＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示離子的物質的量濃度，某溫度時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積____。（4）依據綠色化學的原子經濟的概念（即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉化為產物），203kgMgCl2·6H2O原料可以獲得30kgMgO、_______