2022上海昂立中學生教育(八佰伴分校)高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，電解質是KOH。下列說法正確的是（）A．MnO2發生了氧化反應

B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3

C．反應消耗0.65gZn，有0.01mol電子發生轉移

D．電池正極的反應為：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)2參考答案：B2.2011年冬天,包括洛陽在內的多個地區發生持續大霧天氣,“PM2.5”數據監測納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物,也稱為可人肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤的是A.霧屑于膠體,能產生丁達爾現象B.大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系C.持續大霧天氣給農業生產、交通運輸等帶來很大的影響D.空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康參考答案：B略3.在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液,則下列說法正確的是A

如果V＝20，則所得混合溶液的PH大于7B

當V＝20時，混合溶液中的離子濃度大小關系為C（Na+）>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)C如果所得混合溶液的PH=7則V<20D所得混合溶液中一定存在C（Na+）+C(H+)=C(CH3COO_)+C(OH_)參考答案：D4.

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時間后，下列判斷正確的是（）

A．溶液的pH將增大

B．Na+數和CO32-數的比值將變小

C．溶液濃度不變，有晶體析出

D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案：答案：C5.現將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則過剩的鋅粉的質量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略6.下列說法或表示法正確的是：A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)C(金剛石)；ΔH＝+11.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱參考答案：C略7.目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色、無味、無毒氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B略8.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C.物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質的量濃度D.相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質的量參考答案：C9.下列關于銅電極的敘述，不正確的是

A．電池反應為2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負極B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，銅作陽極D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極參考答案：D略10.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O被還原為Xn＋，則n值為A．1

B．3

C．4

D．5參考答案：B略11.下列說法正確的是（

）A．醫療上常用75％（體積分數）的酒精作消毒劑B．加碘食鹽中的“碘”通常是指碘單質C．體操運動員所用的防滑“鎂粉”，其成分是金屬鎂D．使用明礬可軟化硬水參考答案：答案：A12.(雙選題)25℃時，某氯化銨溶液pH=4．下列說法正確的是（）A．c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH3?H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：AD

考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理．專題：鹽類的水解專題．分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10﹣pH，根據水的離子積常數計算氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒，據此分析解答．解答：解：A.25℃時，某氯化銨溶液pH=4，則c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，c（OH﹣）=，故A正確；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH+4），故B錯誤；C．氯化銨溶液中銨根離子能水解，但較微弱，所以c（NH3?H2O）＜c（NH+4），故C錯誤；D．氯化銨溶液呈電中性，所以溶液中存在電荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選AD．點評：本題考查離子濃度大小的比較、鹽類水解等，題目難度中等，注意根據溶液電中性和物料守恒解答該題．13.下列關于有機物的說法正確的是（

）A.分子式為C5H12O且能與Na反應生成H2的有機物其8種B.乙二醇和丙三醇互為同系物C.由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白質的反應都屬于加聚反應D.一定條件下，蔗糖既可以發生水解反應，又可以發生銀鏡反應參考答案：AA.分子式為C5H12O且能與Na反應生成H2，說明該物質為醇，戊烷有3種同分異構體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，它們分別有3種、4種、1種不同化學環境的氫原子，把羥基看成取代基取代戊烷上的氫原子，則分別有3種、4種、1種結構，共8種，故A正確；B.乙二醇的分子式為C2H6O2，丙三醇的分子式為C3H8O3，二者的分子組成上相差1個CH2O原子團而不是CH2原子團，所以二者不是同系物，故B錯誤；C.由氯乙烯生成聚氯乙烯的反應是加聚反應，由氨基酸生成蛋白質的反應是縮聚反應，故C錯誤；D.蔗糖可以發生水解反應生成單糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能發生銀鏡反應，故D錯誤；答案選A。14.某中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗目的的是（

）

參考答案：D略15.對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產物又不是還原產物C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為

mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2體積為

mL。（2）測定NO的體積①從上圖所示的裝置中，你認為應選用

裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是

。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

（填各導管口編號）。③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置

（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平.（3）氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中

（填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是

。參考答案：（1）0.008mol（2分）（2）①A（1分），因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化（2分）

②123547（2分）1547考慮也記分③升高（1分）（3）268.8（2分）；有（2分）

因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

。(用元素符號表示)（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點

（填高或低），理由是

。（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是

。（4）F的核外電子排布式是

，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為

.（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為

；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為

。

參考答案：（15分）（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）（2）高（1分）NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體（2分）（3）平面正三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）Cu3N

（2分）

（6）共價鍵（2分）

略18.甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化見圖：（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：反應時間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反應速率/（10﹣3mol?min﹣1）1.97.47.84.41.60.80.0請計算15～20min范圍內甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應速率為0.009mol?min﹣1（不要求寫出計算過程）．（2）依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因：①反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢．②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大．③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零．．（3）上述反應的平衡常數表達式為：K=，則該反應在溫度T1下的K值為．（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

參考答案：

（1）0.045mol；0.009mol?min﹣1；（2）①反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢．②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大．③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零．（3））1/7．（4）．

（1）15min時，甲酸甲酯的轉化率為6.7%，所以15min時，甲酸甲酯的物質的量為1﹣1.00mol×6.7%=0.933mol；20min時，甲酸甲酯的轉化率為11.2%所以20min時，甲酸甲酯的物質的量為1﹣1.00mol×11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol﹣0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min﹣1．故答案為：0.045mol；0.009m