2021-2022學年遼寧省大連市第五十六中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是

(

)參考答案：B略2.下列物質中的主要成分不屬于糖類的是

（

）

A．棉花

B．木材

C．豆油

D．小麥參考答案：C略3.鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環境無污染。電池總反應式為；V2O5+

xLi→LixV2O5,下列說法不正確的是

A．向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動B．正極材料是鋰，負極材料為V2O5C．正極的電極反應為：V2O5+xe—+xLi+

→LixV2O5D.負極的電極反應為：xLi-xe一→xLi+

參考答案：B4.(1998·上海卷)已知維生素A的結構簡式可寫為：式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來。關于它的敘述正確的是(

)A.維生素A的分子式為C20H30OB.維生素A是一種易溶于水的醇C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結構D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發生加成反應參考答案：AC略5.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

參考答案：BD略6.一包由常見鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干種離子．某同學對該粉末進行如下實驗：說法正確的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體參考答案：B考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質檢驗鑒別題．分析：由焰色反應為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2﹣，溶液甲與鹽酸發生氧化還原反應，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32﹣、HCO3﹣等發生相互促進水解反應生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，以此來解答．解答：解：由焰色反應為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2﹣，溶液甲與鹽酸發生氧化還原反應，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32﹣、HCO3﹣等發生相互促進水解反應生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，則A．可能為Al3+、CO32﹣的相互促進水解反應，生成沉淀和氣體，故A錯誤；B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2﹣，故B正確；C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42﹣，則白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42﹣，故C錯誤；D．紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D錯誤；故選B．點評：本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握流程中的現象、發生的反應及現象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析能力與推斷能力的綜合考查，題目難度較大7.設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.6NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的電子數為9NAD．標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數為0.3NA參考答案：略8.（15分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

(1)X元素符號是

(2)Z、W形成的氣態氫化物的穩定性_______>_______（寫化學式）。

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為___________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式_____________________。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。

b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。參考答案：9.已知：250C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列說法正確的是A．250C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．250C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.

250C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．250C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2參考答案：B略10.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B．少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氫化鈉發生水解：HS—+H2OH3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O參考答案：B略11.對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列敘述中正確的是（）A．加水后，促進電離但溶液中的所有離子濃度都減小B．加入少量NH4Cl固體，平衡左移，溶液中c(NH4+)減小C．升高溫度，促進電離，一水合氨電離常數增大D．加入少量冰醋酸，溶液導電能力減弱參考答案：C略12.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L－-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略13.下列說法正確的是A．等質量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產物中全部都有葡萄糖C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結構，中和滴定法不能用于測量鹽類物質溶液的濃度D．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略14.為使反應：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發生，下列設計方案正確的是：A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸參考答案：C略15.下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A解析：光導纖維的成分是SiO2，③錯；陶瓷的成分是SiO2，而不屬于硅酸鹽，④錯。故A項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性？

_(2)裝置A發生的反應有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是

，其原理是

。(3)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須

。(4)裝置B的作用是

；裝置C中裝的液體是

，所起的作用是

。(5)在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發生反應的化學方程式是

。(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為

g。(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是

，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(8)若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質量將

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)關閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好(2)加快氫氣產生的速率；Zn先與CuSO4反應生成Cu附著在Zn表面，Zn(負極)、Cu(正極)與稀鹽酸(電解質溶液)組成很多微小原電池，發生原電池反應，加快了反應速率(3)檢驗氫氣的純度(4)除去H2中混有的HCl氣體濃硫酸干燥氫氣(5)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，FeO＋H2Fe＋H2O(6)16(7)防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中偏大(8)偏小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。(2)寫出反應①、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式。反應①：_________________________________________________________反應⑥：_________________________________________________________反應④：________________________________________________________。(3)從能量變化的角度看，①、②、③反應中，ΔH＜0的是_______(填序號)。Ⅱ、（4）鉛蓄電池總的化學方程式為：2H2O＋2PbSO4Pb＋PbO2＋2H2SO4，則它在放電時的正極反應為

。（5）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池總反應方程式為：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。當轉移相同物質的量的電子時，理論上，上述兩種電池中分別消耗的Pb、丙烷的物質的量之比是

參考答案：略18.[化學—選修5：有機化學基礎]已知:RX＋MgRMgX(RX為鹵代烴，X為鹵族原子）,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環的物質J，合成線路如下：(G的核磁共振氫譜有三組峰)請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：

（填代號），E的結構簡式是

。（2）C→E的反應類型是

，F→G的反應類型是

。（3）寫出I→J化學反應方程式：。（4）A的同分異構體共有______種（5）M為D的同分異構體且能發生銀鏡反應,寫出所有M的結構簡式，其中核磁共振氫譜中出現3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發生反應的方程式為:。

參考答案：（1）F

(2)加成反應

消去反應（3）

(4)3

(5)

略19.硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)①不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請填序號）

：A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B、定容時仰視儀器上的刻度線C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線(2)③中配好的KMnO4溶液置于

（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點的實驗現象是

（3）通過計算確定樣品的組成

(寫出簡單計算過程)。參考答案：（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，