2021-2022學年福建省三明市文井初級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①V(A)=0.45mol/(L·min)

②V(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)下列有關反應逗率的比較中正確的是A.④>③=②>①

B.④<③=②<①

C.①>②>③>④

D.④>③>②>①參考答案：A試題分析：如果都用B物質表示反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知反應速率分別是（mol·L－1·s－1）0.0225、0.6、0.6、0.675，則反應速率大小關系是④＞③＝②＞①，答案選A。【名師點晴】掌握化學反應速率的意義是解答的關鍵，同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。2.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數的大小順序是（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C略3.下列說法中，錯誤的是

A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的B.人體運動所消耗的能量與化學反應無關C.我國目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然氣是當今世界最主要的三種化石燃料參考答案：B略4.下列物質中不與二氧化硅反應的是（）A．燒堿B．氫氟酸C．硝酸D．生石灰參考答案：C【考點】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但與水不反應，除與氫氟酸反應外，與其它酸不反應．【解答】解：A．二氧化硅與燒堿反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不選；B．氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，反應的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不選；C．硝酸和二氧化硅不反應，故C選；D．生石灰和二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣，反應的方程式為SiO2+CaOCaSiO3，故D不選，故選C．5.下列氣體中，不會造成空氣污染的是A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2參考答案：A略6.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NaCl

D.NH3參考答案：DNH3本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質，溶液導電，故D符合；故選D。7.下列遞變規律正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強參考答案：A8.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物對應水化物分別為弱酸、強堿、兩性氫氧化物，則這三種元素原子序數的大小順序是A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C略9.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt和Pt的說法正確的是()A.Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素參考答案：A略10.元素的性質包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質體現出來．某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性．下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是()A．鋁片與鹽酸反應生成氫氣

B．氫氧化鋁溶于強堿溶液C．氫氧化鋁溶于強酸溶液

D．鋁熱反應參考答案：B略11.一定溫度下的定容容器中，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡標志的是（

）

A.單位時間內生成2nmolAB同時消耗nmolB2B.單位時間總物質的量不隨時間的變化而變化

C.單位時間內生成nmolA2同時消耗nmolB2D.容器內各組分的物質的量不隨時間的變化而變化參考答案：CD略12.可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態

的標志是（

）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A略13.根據右圖提供的信息，下列所得結論正確的是A.該反應的ΔH<0B.生成物比反應物穩定C.該圖可以表示石灰石高溫分解反應D.生成物的總鍵能高于反應物的總鍵能參考答案：CA．生成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；B．反應物的總能量低于生成物的總能量，因此反應物更穩定，故B錯誤；C．有圖可知該反應屬于吸熱反應，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應，符合圖象變化，故C正確；D．此反應為吸熱反應，說明反應物的鍵能和大于生成物的鍵能和，故D錯誤；故選C。14.下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是A無色無色無現象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液

參考答案：C二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，所以a中溶液顯酸性，顏色為無色；SO2具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變為無色；SO2還具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以C中產生白色沉淀；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以d中不會產生白色沉淀，答案選C。15.20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一概念，綠色化學是預防污染的重要手段之一，下列各項屬于綠色化學的是A.治理污染

B.杜絕污染源

C.減少有毒物

D.處理廢棄物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）分液是實驗室常見的基本操作之一。（1）具有_________________的兩種液體混合物可用分液的方法分離。（2）某學生在一次分液操作中無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷依據：

。

參考答案：(1)密度不同且互不相溶（2分）(2)輕微打開分液漏斗的活塞，放出少量下層液體于一支干凈的小試管中，再向試管中加入少量水，若見到有分層現象，則分液漏斗中的下層液體是有機層，反之則是水層。（4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～E為中學常見的物質，有如圖所示轉化關系，已知A為金屬單質。請回答:

（1）A的化學式為________。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現象為_________。C轉變為D的化學方程式為_____________。（3）向E溶液中加入A時發生反應的離子方程式為_____________。參考答案：(1)Fe

(2)先產生白色沉淀,之后迅速轉化為灰綠色,最后轉化為紅褐色

4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3

(3)2Fe3++Fe=3Fe2+解析：根據紅褐色沉淀可判斷D為氫氧化鐵，氫氧化鐵與鹽酸反應生成E為氯化鐵；氯化鐵與A反應生成B，以及B與氫氧化鈉反應生成C，C轉化為D，可推導出A為鐵，B為氯化亞鐵，C為氫氧化鐵，氣體為氫氣。故（1）A的化學式為Fe；（2）在B的溶液FeCl2溶液中加入NaOH溶液后生成的氫氧化亞鐵迅速轉化為氫氧化鐵，故可觀察到的現象為先產生白色沉淀,之后迅速轉化為灰綠色，最后轉化為紅褐色；C轉變為D是氫氧化亞鐵被氧化轉化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3；（3）向E溶液中加入A時鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，發生反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。18.現有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。參考答案：(1)Ba(OH)2

AgNO3

HCl

CuSO4

Na2CO3

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)2

60解析：①0.lmol/L的C溶液中c(H+)=0.lmol/L，則C中一定不能大量存在SO42-、OH-、CO32-；②D溶液呈藍色，說明含有銅離子，D中一定不能大量存在OH-、CO32-；③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產生白色沉淀和氣泡，所以E中含有碳酸根，則E是碳酸鈉，由于銀離子只能與硝酸根結合，鋇離子不能與硫酸根結合，所以C是鹽酸，B是硝酸銀，D是硫酸銅，A是氫氧化鋇。(1)根據以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Ba(OH)2、AgNO3、HCl、CuSO4、Na2CO3。(2)碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。(3)33.1g沉淀是硫酸鋇和氫氧化銅，反應中氫氧化鋇過量，硫酸銅完全反應，硫酸銅的物質的量是0.05amol，則0.05amol×233g/mol+0.05amol×98g/mol＝33.1g，解得a＝2；剩余氫氧化鋇是0.15mol－0.1mol＝0.05mol，生成的氫氧化銅是0.1mol，所以消耗鹽酸的物質的量是0.05mol×2+0.1mol×2＝0.3mol，鹽酸的體積是0.3mol÷5mol/L＝0.06L＝60mL。19.A～J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖。已知A在工業上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，L是目前應用最廣泛的金屬。請回答下列問題：（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應的化學方程式____________________________，引發該反應的操作為_______________________________________________________。（2）寫出電解E水溶液的化學方程式___________________