2021-2022學年江西省景德鎮市樂平鎮橋中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體和其它分散系本質的區別是

A．分散質粒子的大小B．是不是一種穩定的體系C．會不會產生丁達爾效應D．粒子有沒有帶電荷參考答案：A2.下列變化中，加入氧化劑才能實現的是：

（

）A．KCl

AgCl

B．H2O

O2

C．CuSO4

Cu

D．H2

H2O參考答案：D略3.區別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液最簡便的方法是A.滲析

B.過濾

C.電泳

D.丁達爾現象參考答案：DA、滲析是分離溶液和膠體的方法，故A錯誤；B、過濾是分離不溶于液體的固體和液體的方法，故B錯誤；C、膠體具有電泳的性質，可以區別溶液和膠體，但不是最簡單的方法，故C錯誤；D、膠體具有丁達爾現象，則可用丁達爾實驗鑒別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液，故D正確；故選D。4.當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是A.乙醇溶液

B.氯化鈉溶液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：D試題分析：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體。故選D。【名師點晴】本題考查膠體的性質，注意膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區別。區分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現象。膠體具有丁達爾現象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A.反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1C.10s后，該反應停止進行D.反應開始到10s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-1參考答案：D【分析】由圖可知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，可知X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應中同一時間段內各物質的物質的量變化之比等于其計量數之比，化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，據此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A錯誤；B．根據圖像可知，用Z表示的反應速率為=0.2mol/(L?s)，故B錯誤；C．10s達到平衡，化學平衡為動態平衡，反應仍在進行，故C錯誤；D．反應速率之比與化學計量數之比相等，則反應開始到10

s時，反應速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1

mol/(L?s)，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意化學平衡為動態平衡，平衡時，ν(正)=ν(逆)≠0。6.含有元素硒（Se）的保健品已走進人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中錯誤的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高價氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態氫化物化學式為H2Se參考答案：B略7.加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數量顯著減少的是（

）

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

參考答案：B略8.下列元素中原子半徑最大的是

A．F

B．O

C．Mg

D．Al參考答案：C略9.根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同參考答案：D10.．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據此判斷下列結論正確的是()

測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533

A．在t3時刻反應已經停止B．A的轉化率比B的轉化率低C．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)D．在容器中發生的反應為：2A＋B

2C參考答案：C略11.某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是

A、Cu

Zn

B、Na

Zn

C、Fe

Ca

D、Cu

Ca參考答案：B12.下列各組物質只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是

A．KOH溶液與AlCl3溶液B．MgCl2溶液與氨水C．NaAlO2溶液與鹽酸D．Na2CO3溶液與鹽酸參考答案：B13.下列有關敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；②M原子比N原子容易得到到電子；③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；④氣態氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點M＞N；⑦M單質能與N的氫化物反應生成N單質；⑧M原子在反應中得到的電子數比N原子在反應中得到的電子數少；⑨M的最高正價比N的最高正價高A.②⑤

B.①②③⑤

C.①②③⑦

D.全部參考答案：C點睛：比較元素的非金屬性強弱，可以從與氫氣反應的劇烈程度，氫化物的穩定性、最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱等角度判斷，不能根據得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。14.含有下列離子的溶液中分別加入Na2O2固體，能引起該離子濃度明顯變化（不必考慮溶液體積變化）的是（）A．Clˉ

B．SO32ˉ（具有強還原性）

C．HCO3ˉ

D．AlO2ˉ參考答案：BC略15.（1）將金屬A和金屬B分別放入同濃度的稀硫酸中，均有氣體產生。（2）將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中，發現A被腐蝕，B沒有。下列說法正確的是(

)A．金屬活動性A﹤B

B．A為氫前元素，B為氫后元素C．在（1）中，金屬B的反應速率比金屬A快D．在（2）中，金屬B表面上有氣體產生參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學按下列步驟配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題（1）計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為_________。（2）稱量Na2CO3固體稱量過程中應用到的主要儀器是______。（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水為了加快溶解速率，常采取的措施是______。（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液___；②儀器A是__________；③為防止溶液濺出，應采取的措施是____。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是_______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是__________。

【討論】按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度_______（選填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。參考答案：(1)2.12g

(2)分析天平或電子天平

(3)用玻璃棒攪拌

(4)①冷卻至室溫

②100mL容量瓶

③用玻璃棒引流

(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）

(6)貼標簽

【討論】不是

因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒試題分析：（1）配制100mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質量為0.1L×0.2mol?L-1×106g/mol=2.12g。（2）配制一定物質的量濃度的溶液，需要精密儀器，所以稱量過程中應用到的主要儀器是分析天平或電子天平。（3）在溶解固體的過程中，常用玻璃棒不斷攪拌來加快溶解速率。（4）①固體溶解時往往放出熱量，所以在轉移Na2CO3溶液前應將溶液冷卻至室溫；②在容量瓶中配制溶液，所以儀器A是100mL容量瓶；③為防止溶液濺出，轉移中用玻璃棒引流；（5）定容操作時加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至溶液的凹液面正好與刻度線相切。（6）最后搖勻、裝瓶，貼標簽，最后清潔、整理。【討論】在上述配制溶液的整個操作中，該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質減少，所以按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是0.200mol·L-1.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生的綠色蘋果遇碘變藍色,這是因為 ;

熟的蘋果汁能發生銀鏡反應,原因是

。參考答案：含有淀粉

淀粉部分水解而生成了葡萄糖18.（8分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內正反應的化學反應速率為

；（2）反應前A的物質的量濃度是

；（3）平衡后，生成物D的濃度為

；【Ⅱ】某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，發生2SO2＋O2

2SO3反應。幾分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90%，則該反應達到平衡時SO2的轉化率為______________。參考答案：（8分）【Ⅰ】（1）0.04mol·L-1·s-1（2分）（2）1.5mol·L-1（2分）（3）0.4mol·L-1（2分）【Ⅱ】33.3%（2分）略19.（10分）某同學