2021-2022學年廣東省肇慶市開平金山中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.王剛同學將Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分別投入盛有足量鹽酸的1號、2號、3號、4號四支試管中，結果他不會觀察到有氣泡生成的是()A．1號 B．2號C．3號 D．4號參考答案：B2.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（） A．ρ= B．ω= C．ω= D．c=參考答案：A考點：物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數及相關計算．專題：壓軸題；物質的量濃度和溶解度專題．分析：A、由表達式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和；B、根據c=進行計算；C、根據n=計算氨氣的物質的量，根據m=nM計算氨氣的質量，利用m=ρV計算水的質量，根據溶質質量分數=×100%計算D、根據c=計算．解答： 解：A、由表達式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故A錯誤；B、由c=可知，該溶液氨氣質量分數ω=，故B正確；C、氨氣的物質的量為=mol，故氨氣的質量為mol×17g/mol=g，1L水的質量為1000g，故該溶液的質量分數為ω=×100%=，故C正確；D、由C可知質量分數為ω=，故c===，故D正確；故選A．點評：考查質量分數、物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意公式的理解與靈活運用，題目為字母型計算，計算量較大，需要學生細心觀察進行計算．3.下列說法中，正確的是（）A．硅膠的主要成分是硅酸鈉

B．明礬和氯化鐵都可作凈水劑C．發酵粉的主要成分是碳酸鈉

D．光導纖維的主要材料是晶體硅參考答案：B考點：含硅礦物及材料的應用；鹽類水解的應用；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．.分析：A．硅膠是一種高活性吸附材料，通常是用硅酸鈉和硫酸反應，并經老化、酸泡等一系列后處理過程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B．鋁離子、鐵離子能發生水解生成膠體；C．碳酸氫鈉不穩定，易分解生成二氧化碳，制糕點所用的發酵粉的主要成分碳酸氫鈉；D．光導纖維的材料是二氧化硅；解答：A．硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，主要成分為SiO2?nH2O，故A錯誤；B．明礬中含有鋁離子，鋁離子、鐵離子能發生水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩定，在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以制糕點所用的發酵粉的主要成分碳酸氫鈉，故C錯誤；D．光導纖維的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太陽能電池的主要材料是硅，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查了硅膠成分、凈水劑原理、發酵粉、光導纖維的主要成分及其化合物用途，注意加強基礎知識的積累，注意運用化學知識解釋生活現象，題目難度不大．4.下列物質中摩爾質量最大的是(

)A.8gCH4

B.9mLH2O

C.5.6LO2(STP)

D.0.8molH2SO4參考答案：DA項，CH4的摩爾質量為16g/mol；B項，H2O的摩爾質量為18g/mol；C項，O2的摩爾質量為32g/mol；D項，H2SO4的摩爾質量為98g/mol；摩爾質量最大的是H2SO4，答案選D。【點睛】摩爾質量與物質的質量、體積、物質的量無關，摩爾質量以g/mol作單位時，數值上等于相對分子質量或相對原子質量。5.進行下列各反應，要得到相同質量的硝酸銅，消耗HNO3的物質的量最大的是

A．銅與濃硝酸反應

B．銅與稀硝酸反應

C．氧化銅與硝酸反應

D．氫氧化銅與硝酸反應參考答案：A略6.金屬鈉著火時，可以滅火的物質是

A．水

B．砂子

C．煤油

D．二氧化碳參考答案：A略7.在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放熱反應）達到化學平衡時，下列有關敘述錯誤的是（）A．容器內的氣體壓強保持不變B．每吸收ymolH2則需消耗1molMHxC．若向容器內通入少量氫氣，則反應速率v（放氫）＞v（吸氫）D．增加MHx（s）用量使其過量，也不能將H2完全吸收參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【分析】MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，該反應屬于氣體的物質的量發生變化的反應，A．平衡時氣體的物質的量不變，容器內氣體壓強保持不變；B．該反應為可逆反應，不能完全轉化，吸收ymolH2需大于1molMHx；C．若向容器內通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，則v（放氫）＜v（吸氫）；D．為可逆反應，不可能完全反應．【解答】解：A．反應前后氣體體積不等，如壓強不變，可說明達到平衡狀態，故A正確；B．由方程式計量關系可知每吸收ymolH2則需消耗1molMHx，故B正確；C．通入少量氫氣，平衡正向移動，則v（放氫）＜v（吸氫），故C錯誤；D．為可逆反應，不可能完全反應，故D正確．故選C．8.醫學上在對抗癌物質的研究中發現具有抗癌作用，而沒有抗癌作用。對此下列敘述正確的是（

）A.兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的四面體結構B.兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的平面結構C.兩者為同一物質，都是以Pt原子為中心的四面體結構D.兩者為同一物質，都是以Pt原子為中心的平面結構

參考答案：B略9.已知某植物營養液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養液，需KCl、K2SO4、ZnCl2物質的量分別是A．0.3mol、0.2mol、0.1mol

B．0.1mol、0.2mol、0.3mol

C．0.1mol、0.3mol、0.1mol

D．0.1mol、0.2mol、0.1mol

參考答案：C略10.銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：(1)富集，將硫化物礦進行浮選；(2)焙燒，主要反應為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃的條件下發生的主要反應為，；(4)電解精煉下列說法不正確的是A.上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B.由6mol生成6molCu時，在整個過程中共消耗15molC.在反應中，只有作氧化劑D.電解精煉屬于化學變化參考答案：C【詳解】A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B．反應的總反應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C．在反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價降低為0價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．精煉銅時，粗銅做陽極，Cu-2e-=Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發生了化學變化，故D正確；故選C。

11.屬于電解質的是（）A．CO2 B．Al C．NaNO3 D．蔗糖參考答案：C【考點】電解質與非電解質．【分析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，根據定義分析解答．【解答】解：A、二氧化碳是非電解質，故A錯誤；B、鋁是單質，不是電解質，故B錯誤；C、水溶液中或熔融狀態的硝酸鈉能導電，所以硝酸鈉是電解質，故C正確；D、蔗糖的水溶液或熔融狀態都不導電，所以蔗糖是非電解質，故D錯誤．故選C．12.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高參考答案：D【詳解】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A錯誤；B、托盤天平的讀數：小數點后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質的物質的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。

13.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：物質檢驗鑒別題．分析：四種物質與所選物質反應，發生的現象應各有不同，根據四種物質與所給選項中的四種物質反應的現象逐一分析，即可正確選擇．解答：解：A、硫氰化鉀只能和氯化鐵之間發生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質間不反應，故A錯誤；B、氯化鋇和選項中的物質間均不反應，無現象，故B錯誤；C、氯化鈉和氫氧化鈉混合無現象發生，不反應；氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先出現白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應先出現白色沉淀然后變為灰綠色最后變為紅褐色，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，現象各不相同，故C正確；D、鹽酸和選項中的物質間均不反應，無現象，故D錯誤．故選C．點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．14.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質分離的是（

）A.①③④

B.①②⑥

C.①③⑤

D.③④⑦參考答案：C①漏斗可以分離固體與液體。②容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的，不能分離物質。③蒸餾燒瓶可以蒸餾分離沸點不同的物質。④天平是用來稱量物質的質量的。⑤分液漏斗可以分離不相溶的液體。⑥滴定管是用來滴加試劑的。⑦燃燒匙是用來做物質燃燒試驗的。所以能用于分離物質的有①③⑤。答案選C。15.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，下列說法不正確的是

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.磚瓦是用含鐵元素等雜質的黏土隔絕空氣燒制成，當燒窯作業到臨近結束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。（1）從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是_______________。（2）現有一塊紅磚，實驗臺上有濃硫酸、3mol·L-1的鹽酸、0.1mol·L-1硫氰化鉀溶液、0.1mol·L-1的氯化鐵溶液、0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵(簡述實驗步驟、所用儀器、產生現象、所得結論、寫出驗證三價鐵的離子方程式)。__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）把0.04molX氣體和0.06molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2min末生成0.03molW。若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005mol·(L·min)－1。試計算：（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為

；（2）化學方程式中n的值是

。參考答案：0.005mol·(L·min)－1；

418.（14分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為___KClO3+___HCl(濃)=___KCl+___ClO2↑+____Cl2↑+___H2O。（1）請配平上述化學方程式。。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____（填序號）。

①還原性

②酸性

③氧化性

④揮發性（3）產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為____mol。（4）氧化劑是_____；還原劑是______；氧化產物是_______；還原產物是______。參考答案：（1）2

4

2

2

1

2

（2）①②（3）0.2

（4）KClO3

HCl

Cl2

ClO2（2）反應2KClO3+4HCl(濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，體現還原性，還有一部分HCl生成KCl，體現酸性，所以HCl在反應中起還原劑與酸的作用，答案選