山東科技大學2023年招收碩士學位研究生入學考試物理化學試卷一、選擇題（共40分，每小題2分）（請選擇以下各題中的正確答案，并將答案務必寫在答題紙上。注意：只選一個答案，多選不得分）1、某實際氣體的狀態方程pVm=RT+ap,式中a為大于零的常數，當該氣體經絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將（）(A)上升(B)下降(C)不變(D)無法確定2、恒壓下純物質當溫度升高時其Gibbs自由能將（）(A)上升(B)下降(C)不變(D)無法確定3、某體系進行不可逆循環過程的熵變為（）(A)ΔS體>0，ΔS環=0(B)ΔS體=0，ΔS環>0(C)ΔS體=0，ΔS環=0(D)ΔS體>0，ΔS環>04、A，B兩液體混合物在T-x圖上出現最高點，則該混合物對Raoult定律產生（）(A)正偏差(B)負偏差(C)沒偏差(D)無規則5、對于理想液體混合物，則（）(A)ΔmixH=0，ΔmixS=0(B)ΔmixH=0，ΔmixG=0(C)ΔmixV=0，ΔmixH=0(D)ΔmixV=0，ΔmixS=06、298K，蔗糖水溶液與純水達滲透平衡時，整個系統的組分數、相數、自由度數為（）(A)C=2,P=2,F=1(B)C=2,P=2,F=2(C)C=2,P=1,F=2(D)C=2,P=1,F=37、實際氣體經節流膨脹后（）(A)Q<0，ΔH=0，Δp<0(B)Q=0，ΔH=0，ΔT<0(C)Q=0，ΔH<0，Δp<0(D)Q=0，ΔH=0，Δp<08、有反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，充入惰性氣體，保持總壓力不變，則平衡（）(A)右移(B)左移(C)不移(D)不能確定9、溫度為273K，壓力為1×106Pa液態水和固態水的化學勢μ(l)和μ(s)之間的關系為（）(A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<μ(s)(D)不能確定10、標準壓力下，C(石墨)＋O2(g)─→CO2(g)的反應熱為，下列說法中錯誤的是（）(A)就是CO2(g)的生成焓(B)就是C(石墨)的燃燒焓(C)=(D)>11、單組份系統的固液平衡線的斜率dp/dT的值（）(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)不確定12、298K，當H2SO4溶液的質量摩爾濃度從0.01mol·Kg-1，增加到0.1mol·Kg-1時，其電導率κ和摩爾電導率Λm的變化將（）(A)κ減小，Λm增加(B)κ增加，Λm增加(C)κ減小，Λm減小(D)κ增加，Λm減小13、等溫、等壓下原電池可逆放電，電池反應的焓變ΔrHm與等壓可逆熱效應Qp的關系為（） (A)ΔrHm>Qp(B)ΔrHm<Qp(C)ΔrHm=Qp(D)不能確定14、某反應，當反應物反應掉5/9所需時間是它反應掉1/3所需時間的2倍，則該反應是（）(A)1.5級反應(B)二級反應(C)一級反應(D)15、兩個各一級的平行反應下列結論不正確的是（）(A)(B)(C)(D)任意反應溫度16、用銅電極電解CuCl2的水溶液，不考慮超電勢，在陽極上將會發生的反應為（已知，，）（）(A)析出氧氣(B)析出氫氣(C)析出銅(D)銅電極氧化17、在H3AsO3的稀溶液中，通入過量的H2S氣體，生成As2S3溶膠。用下列物質聚沉，其聚沉值大小順序是（）(A)Al(NO3)3>MgSO4>K3Fe(CN)6(B)MgSO4>K3Fe(CN)6>Al(NO3)3(C)MgSO4>Al(NO3)3>K3Fe(CN)6(D)K3Fe(CN)6>MgSO4>Al(NO3)318、憎液溶膠在熱力學上是（）(A)不穩定、不可逆系統(B)不穩定、可逆系統(C)穩定、可逆系統(D)穩定、不可逆系統19、描述固體對氣體吸附的公式是在Langmuir理論基礎上發展而得的，它與Langmuir理論的最主要區別是認為（）(A)吸附是多分子層的(B)吸附是單分子層的(C)吸附作用是動態平衡(D)固體的表面是均勻的20、在晴朗的白晝，天空呈蔚藍色的原因是（）(A)藍光波長短，透射作用顯著(B)藍光波長短，散射作用顯著(C)紅光波長長，透射作用顯著(D)紅光波長長，散射作用顯著二、簡答題：（共20分，每小題5分）1、北方人冬天吃凍梨前，將凍梨放入涼水中浸泡，過一段時間后凍梨內部解凍了，但表面結了一層冰，試解釋原因。2、請分別畫出原電池和電解池的陽極和陰極的極化曲線。3、把大小不等的液滴封在一玻璃罩內，隔相當長時間后，估計會出現什么現象？4、做豆腐時“點漿”的原理是什么？哪幾種鹽溶液可以用來點漿？哪種鹽溶液聚沉能力最強？三、填作圖題。（本大題16分）二元合金相圖如下，（1）標明圖中各區域及水平線的相數、相態和自由度；（2）繪出p1和p2兩點的步冷曲線。（3）若要得到純C，應將混合物原始組成控制在哪個范圍內較好？（用英文字母所對應的范圍說明）相區相數相態條件自由度123456水平線FDO水平線HEK四、計算題（共74分）1、（14分）氣體氦自0℃，5×105Pa，10dm3的終態，經過一絕熱可逆過程膨脹到105Pa，（設He為理想氣體）。（1）試求終態溫度T2；（2）計算整個過程的Q、W、ΔU、ΔH及ΔS。2、（14分）將丁烯脫氫制取丁二烯的反應為：C4H8(g)=C4H6(g)+H2(g)，各物質在298K的和的數值為：物質C4H8(g)C4H6(g)H2(g)(kJ·mol-1)0.125110.060(J·mol-1·K-1)305.3278.5130.6(1)計算該反應298K的和；(2)計算該反應在298K的和;(3)計算該反應830K的（假定該反應的）；(4)為提高丁烯的轉化率，在反應時加入惰性氣體水蒸氣。若反應開始時，丁烯與水蒸氣物質的量之比為1:15，反應在830K，200kPa條件下進行，C4H8(g)的平衡轉化率為多少？3、（12分）已知25oC時，AgCl的標準摩爾生成焓是-127.04KJ·mol-1，Ag、AgCl和Cl2(g)的標準摩爾熵分別是42.702、96.11和222.95J·K-1·mol-1。試計算25oC時對于電池(Pt)Cl2(p)│HCl(0.1mol·dm-3)│AgCl(s)-Ag(s)(1)電池的電動勢；(2)電池可逆放電時的熱效應；(3)電池電動勢的溫度系數。4、（10分）用活性炭吸附CHCl3時，0℃時代最大吸附量為93.8dm3·kg-1，已知該溫度下CHCl3的分壓為1.34×104Pa時的平衡吸附量為82.5dm3·kg-1(1)朗繆爾吸附等溫式中的b值；(2)CHCl3的分壓6.67×104Pa時的平衡吸附量。5、（14分）在671–768K之間，氣相C2H5Cl發生分解反應C2H5Cl→C2H4+HCl，速率常數k和溫度T的關系式為：lg(k/s-1)=-13290/(T/K)+