試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁高考化學一輪復習題——元素或物質推斷題1．（2022秋·廣東揭陽·高三統考期末）聯合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，表明了元素周期律的重要性。幾種主族元素在周期表中的位置如下：族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根據上表回答下列問題：(1)⑦元素的氫化物的電子式是_______。(2)①⑤⑥三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(3)表中某元素原子的電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為_______，該元素在周期表中的位置是_______，寫出該元素的單質與④的簡單氧化物反應的化學方程式_______。(4)①②③三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是_______。(填化學式)。(5)⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中不能證明這一事實的是_______(填字母)。A．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩定B．⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性C．⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來D．⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱2．（2022·全國·高三專題練習）A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，在一定條件下可發生如圖所示的轉化。(1)B的化學式_______；D的顏色_______。(2)實驗室中常用A和另一種固體制備B，寫出相應的化學方程式_______。(3)寫出B到C的化學方程式_______。(4)寫出D到E的離子方程式_______。(5)已知D是一種常見的污染物，B和D反應生成兩種無污染的物質，寫出相應的化學方程式_______，當消耗掉0.8molB，轉移的電子數目是_______(用NA表示)。3．（2022秋·北京東城·高三匯文中學?？计谀〢、B、C、D、E為短周期元素，原子序數依次增大，有關信息如下：元素有關信息A最外層電子數是電子層數的3倍BM層有1個電子，單質須保存在煤油中C地殼中含量最多的金屬元素D與A形成和兩種化合物E單質可用于生產漂白液、漂白粉(1)A、B組成的某種化合物和A的某種氫化物反應可生成A的單質，則A、B組成的該化合物所含有的化學鍵的類型為(填序號)_______。①離子鍵

②極性鍵

③非極性鍵(2)C的氧化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是_______。(3)E的單質制漂白粉的化學方程式是_______。(4)0.2mol化合物與水反應，其中一種產物為，過程中轉移電子數目為，且只有一種元素化合價發生變化，該反應的化學方程式為_______。4．（2022秋·甘肅張掖·高三張掖市第二中學校考期末）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、B_______、C_______。(2)寫出下列反應離子方程式：反應③_______；反應⑤_______。5．（2022秋·福建莆田·高三莆田一中校考期末）下圖是元素周期表的一部分：①④⑤⑥⑧②③⑦⑨⑩用化學用語回答下列問題：(1)元素⑨在周期表中的位置為_______。(2)④、⑦、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______。(3)畫這10種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖_______(4)①、②、⑥形成的化合物中存在的化學鍵類型有_______。(5)Y由②⑥⑨三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會產生一種有毒氣體，該反應的離子方程式為_______。(6)請從原子結構的角度，解釋元素⑨的非金屬性比元素⑩強的原因_______。6．（2022·浙江杭州·統考二模）化合物X由3種元素組成．某興趣小組按如下流程進行實驗：已知焰色反應呈黃色，其中有兩種元素質量分數相同；固體A由兩種酸式鹽組成。請回答：(1)組成X的元素有______，X的化學式是______。(2)X與潮濕空氣轉化為A的化學方程式是______。(3)用一個化學方程式表示A與足量溶液的反應______。(4)堿性條件下，X能夠還原廢水中的，有同學預測該反應可能生成多種酸根離子，設計實驗確定產物中的酸根離子________(假設反應物無剩余)；若上述檢驗得出產物中只有一種酸根離子，反應的離子方程式________。7．（2022秋·浙江紹興·高三統考期末）某化合物X由三種元素組成，其轉化關系如下圖所示：回答以下問題：(1)寫出過程②中的化學反應方程式___________(2)化合物X的化學式為___________(3)鑒別紅棕色氣體1與Br2蒸氣的下列方法中，合理的是___________A．通入水中觀察溶液的顏色變化 B．用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗C．分別通入AgNO3溶液中觀察有否沉淀 D．通過縮小體積加壓，觀察兩種氣體的顏色變化(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，寫出相應的離子反應方程式___________(5)請設計實驗證明化合物X加熱后是部分分解。___________8．（2022秋·天津·高三校聯考期末）下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請按要求回答下列問題(1)上述元素中，金屬性最強的是_______(填元素名稱)，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______(寫出酸的化學式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：_______。(用離子符號表示)(3)由元素①和④形成的18電子的結構式為_______；由元素①、③、⑨形成的離子化合物的電子式為_______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程_______。(4)由元素①、③、④、⑧形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為：_______(5)請用一個化學方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強弱關系_______。(6)可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強弱的實驗是_______。A．比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性B．將⑤的單質投入到⑥的鹽溶液中C．將這兩種元素的單質分別放入冷水中D．比較這兩種元素的單質與酸反應時失電子的數目(7)元素③、磷、砷、銻、鉍為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。9．（2021·全國·高三專題練習）某無色透明溶液中可能大量存在、、、、中的幾種。請回答下列問題：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是___________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，生成沉淀的離子方程式為___________。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是___________(填字母)。a．

b．

c．

d．10．（2022秋·內蒙古赤峰·高三統考期末）現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：F____、丙____。(2)寫出下列反應的離子方程式：反應④____；反應⑤____。(3)反應①所屬的反應類型是____(填字母代號)。A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應(4)有一瓶存放時間長的F溶液，某學生判斷其是否變質的檢驗方法是取F溶液少許，滴加____，看是否變紅。若變質，應如何除去變質的雜質____。11．（2022秋·山西·高三校聯考期末）已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：(1)請寫出下列物質的化學式：D___________、F___________。(2)寫出②和③步所有反應的化學方程式：②___________；③___________。(3)設步驟③中所得固體D的質量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F為0.5g，試計算取用的每份X的質量為___________，X中FeO與CuO的質量之比為___________。12．（2022秋·河南新鄉·高三統考期末）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為金屬單質，C的焰色試驗為黃色，則：①A與H2O反應的離子方程式為___________。②若X為一種會造成溫室效應的氣體，則X的化學式為___________，寫出C與E轉化為D的反應的離子方程式：___________。(2)若A為Fe，且A與E為同種物質，則：①反應I的反應條件為___________，C的化學式為___________，寫出一種C的用途：___________。②X為CO，D為由兩種元素形成的黑色固體化合物且這兩種元素的質量比為7：2，D溶于稀硫酸可用于制取綠礬，寫出D與稀硫酸反應的化學方程式：___________。13．（2022·全國·高三專題練習）酸式鹽X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：請回答：(1)組成X的元素有___________，X的化學式為___________。(2)溶液C中溶質的成分是___________(用化學式表示)。(3)寫出D→E的化學方程式___________。(4)根據D→E的現象，給出相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序___________。14．（2022秋·湖北荊州·高三統考期末）Ⅰ.某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、和?，F每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入溶液有沉淀產生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標準狀況下)；③第三份加入足量溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。(1)c()=___________mol/L；(2)某同學認為該溶液中一定存在K+，濃度范圍是___________。(3)根據以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________；(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式___________。Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：(5)若單質甲是黃綠色氣體，化合物B是食鹽的主要成分，則該反應的化學方程式可以為___________。(6)若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式可以為___________。15．（2022秋·浙江寧波·高三統考期末）A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據上述信息回答下列問題：(1)①B元素的原子結構示意圖是____。②D元素原子的最外層價電子排布式是____。③A2B形成的分子中心原子的雜化軌道類型是：____。④C元素原子的軌道表示式是____。(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩定性由強到弱的順序是(用化學式表示)____。(3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式____；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因____。16．（2022·浙江舟山·舟山中學統考三模）A、B、C、D為前三周期的四種元素，化合物X(X的摩爾質量為294g·mol-1)由四種元素組成。A、B的價層電子排布可表示為asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常見的溶劑，混合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復燃。各物質間有如圖轉化關系，某興趣小組展開如圖實驗(氣體的體積均在標準狀況下測得)：請回答：(1)化合物X的組成元素是___。(2)白色沉淀H的化學式___，寫出H的一種用途___。(3)寫出X高溫分解的化學方程式為___。(4)溶液E與NaOH溶液發生非氧化還原反應可制得X，化學方程式為___。(5)關于混合氣體W能使品紅溶液褪色的原因，一般認為：W混合氣體能使品紅褪色，不是其中某種氣體本身與品紅作用，而是該氣體與水反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證明___。17．（2022秋·河南焦作·高三統考期末）現有X、Y、Z、W、R五種原子序數依次增大的短周期元素。已知X為最輕的元素；Y的一種同位素常用于文物年代的測定；Z原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍；W的族序數與其周期序數相同；R的一種氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。請回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置為_______。(2)W和R形成的最簡單化合物與水反應的化學方程式為_______。(3)X、Z的單質和氫氧化鈉溶液能形成電池，該電池工作時的正極反應式是_______。(4)工業上常用電解熔融的Z和W形成的化合物的方法治煉W單質，W單質在_______(填“陰極”或“陽極”)得到，陽極石墨隨工作時間的延長會被逐漸消耗，其原因是_______。(5)X、Z、W可形成化合物M，常溫下，M的酸性電離常數，則M溶于NaOH溶液的反應的平衡常數_______。18．（2022秋·陜西渭南·高三統考期末）某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種。陽離子、、、、陰離子、、、、實驗Ⅰ：取少量該強酸性溶液A進行如圖1實驗。實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液A，向該溶液中滴加的溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有_______。(2)該溶液中一定存在的離子是有_______。(3)檢驗氣體X的方法是有_______。(4)寫出圖2中BC段對應的離子方程式有_______。(5)通過上述信息可知，該溶液中陰離子的濃度為有_______。答案第=page2525頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)(2)Na>C>N(3)

第三周期ⅠA族

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)KOH(5)D【分析】根據元素在周期表的位置，可推知：①是Na元素，②是K元素，③是Al元素，④是H元素，⑤是C元素，

⑥是N元素，⑦是Cl元素，⑧是Br元素，然后結合元素周期律及物質的性質分析解答。(1)⑦是Cl元素，氫化物為HCl，故電子式為；(2)①是Na元素，⑤是C元素，

⑥是N元素，電子層數越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子序數越大，原子半徑就越小，故原子半徑由大到小的順序是Na>C>N；(3)表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，若原子最外層只有1個電子，則其電子層數是3，該元素的原子核外電子排布式是2、8、1，該元素是Na元素，其原子結構示意圖為；鈉元素位于元素周期表第三周期第IA族；④的簡單氧化物是H2O，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；(4)①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金屬性隨原子序數的增大而減??；同一主族元素的金屬性隨原子序數的增大而增大，則三種元素的金屬性強弱順序為：K>Na>Al。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，因此三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的KOH；(5)A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強，元素的非金屬性：Cl>Br，所以簡單氫化物的穩定性：HCl>HBr，A不符合題意；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：Cl>Br，所以酸性：HClO4>HBrO4，B不符合題意；C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性就越強，活動性強的可以將活動性弱的從化合物中置換出來。由于元素的非金屬性：Cl>Br，所以可以發生反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C不符合題意；D．通過比較最高價氧化物對應的水化物的酸性的強弱，比較其非金屬性，而不是比較氫化物酸性的強弱，D符合題意；故選D。2．(1)

NH3

紅棕色(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)3NO2+H2O=2H++2NO+NO(5)

8NH3+6NO2=7N2+12H2O

2.4NA【分析】由題干信息可知，A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，所以B是NH3，C、D是常見的兩種氧化物，且E溶液顯酸性，A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，據此分析回答問題。（1）由以上分析可知，B是NH3；D是NO2，是紅棕色氣體；（2）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；（3）NH3被O2氧化成NO和H2O，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）NO2與H2O反應生成HNO3和NO，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO；（5）由題干信息可知，NO2與NH3反應生成N2和H2O，化學方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O；NH3中N元素化合價由-3價變成0價，故消耗8molNH3時，轉移24mol電子，當消耗掉0.8molNH3時，轉移2.4mol電子，轉移的電子數目是2.4NA。3．(1)①③(2)(3)(4)【分析】A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數依次增大，A元素最外層電子數是電子層數的3倍，由于最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故A為O元素；B元素的M層有1個電子，單質須保存在煤油中，則B為Na；C是地殼中含量最多的金屬元素，故C為Al；D與A(氧)形成DA2和DA3兩種化合物，故D為S元素；E單質可用于生產漂白液、漂白粉，則E為Cl。(1)O、Na組成的某種化合物和氧的某種氫化物反應可生成氧氣，則該化合物為Na2O2，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中原子之間形成非極性鍵，故選①③，答案為：①③；(2)C的氧化物為Al2O3，B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al2O3和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為，故答案為：；(3)用氯氣和石灰乳制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為，故答案為：；(4)0.2mol化合物S2Cl2與水反應，其中一種產物為SO2，過程中轉移電子數目為1.806×1023，即為0.3mol，且只有一種元素化合價發生變化，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成的二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為，故答案為：。4．(1)

Na

Al

Fe(2)

2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】由圖可知，金屬單質A的焰色反應呈黃色，則A為Na，Na和水反應生成物質D(NaOH)和氣體甲(H2)，NaOH溶液和金屬B反應生成H2，則B是Al，H2和黃綠色氣體(Cl2)反應生成氣體丙(HCl)，HCl溶于水得到物質E(鹽酸)，鹽酸和金屬C反應生成物質F，物質F和Cl2反應生成物質G，G和NaOH反應生成紅褐色沉淀H[Fe(OH)3]，則G為FeCl3，F為FeCl2，C為Fe，由此分析。(1)由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Fe，故答案為：Na；Al；Fe；(2)反應③是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，反應⑤的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，改寫為離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。5．(1)第三周期ⅦA族元素(2)HClO4>H2SO4>H2CO3(3)(4)離子鍵、共價鍵(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(6)Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為S、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br。（1）元素⑨位于第三橫行第17列，則⑨處于周期表中第三周期第ⅦA族。（2）元素的非金屬性Cl＞S＞C，故最高價含氧酸的酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3。（3）表中元素F的非金屬性最強，其原子結構示意圖為。（4）①、②、⑥形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中原子之間形成共價鍵。（5）Y由②⑥⑨三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，潔廁靈的主要成分是鹽酸，二者反應生成的有毒氣體為Cl2，同時生成氯化鈉和水，反應離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。（6）⑨、⑩同主族，與元素⑩相比，元素⑨的電子層少、原子半徑更小，原子核對核外電子吸引更強，元素⑨的非金屬性比元素⑩強。6．(1)

(2)(3)(4)

分別取反應后的上層清液，一份滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則含有；另一份滴加足量鹽酸，再加適量溶液，有沉淀產生，則含有．若上述現象均有，說明有和

或：(2分，反應物寫成或均可)【分析】X焰色反應呈黃色，說明含有金屬鈉，加入足量氯化鋇生成變色沉淀，說明是硫酸鋇沉淀，質量為11.65g，則物質的量為0.05mol，由由于其中有兩種元素質量分數相同，說明氧和S質量分數相等，固體A由兩種酸式鹽組成，說明是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，根據和氫氧化鈉恰好中和，說明兩者物質的量都為0.05mol，則17.40g中含有硫物質的量為0.2mol，則氧為0.4mol，根據質量守恒得到鈉的質量4.6g，鈉的物質的量為0.2mol。（1）根據前面分析組成X的元素有，根據Na、S、O物質的量分別為0.2mol、0.2mol、0.4mol得到X的化學式是；故答案為：；。（2）X與潮濕空氣轉化為A(兩種酸式鹽)的化學方程式是；故答案為：。（3）A中含有硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉、亞硫酸鈉和水，其反應的化學方程式表示A與足量溶液的反應；故答案為：。（4）堿性條件下，X能夠還原廢水中的，有同學預測該反應可能生成多種酸根離子，從而說明可能生成亞硫酸根或硫酸根，設計實驗確定產物中的酸根離子分別取反應后的上層清液，一份滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則含有；另一份滴加足量鹽酸，再加適量溶液，有沉淀產生，則含有．若上述現象均有，說明有和；若上述檢驗得出產物中只有一種酸根離子，反應的離子方程式或：；故答案為：分別取反應后的上層清液，一份滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則含有；另一份滴加足量鹽酸，再加適量溶液，有沉淀產生，則含有．若上述現象均有，說明有和；或：(2分，反應物寫成或均可)。7．(1)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(2)Fe(NO3)2(3)ACD(4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O(5)取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+【分析】由轉化關系可知紅棕色化合物Y應為Fe2O3，生成Z為Al2O3，W為Fe，且n(Fe)==0.2mol，紅棕色氣體1為NO2，氣體2應為O2，強酸性無色溶液為硝酸，且物質的量為mol，無色氣體3為NO，物質的量為=mol，則X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X應為Fe(NO3)2。(1)過程②中的化學反應方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3；(2)化合物X的化學式為Fe(NO3)2，故答案為：Fe(NO3)2；(3)A.溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮與水反應，溶液無色，可鑒別，故A正確；B.兩種氣體均具有氧化性，用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗，均變藍色，不能鑒別，故B錯誤；C.分別通入AgNO3溶液，溴水與硝酸銀溶液反應生成AgBr淺黃色沉淀，可鑒別，故C正確；D.通過縮小體積加壓，二氧化氮存在2NO2?N2O4，兩種氣體的顏色變化不同，可鑒別，故D正確；故答案為：ACD；(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，生成亞硝酸鈉和水，相應的離子反應方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案為：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；(5)設計實驗證明化合物X加熱后是部分分解，即證明殘留物中有亞鐵離子：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。故答案為：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。8．(1)

鉀

(2)(3)

H-O-O-H

(4)(5)(6)AC(7)第四周期第ⅤA族【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，以此來解析；(1)同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族減屬性從上到下金屬性逐漸增強，金屬性最強的是鉀；非金屬越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性最強的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高價氧化對應的水化物酸性越強的HClO4；(2)④、⑤、⑦、⑧分別為O、Na、Al、S，對應的離子分別為O2-、Na+、Al3+、S2-，半徑比較先看層數，層數越多半徑越大，O2-、Na+、Al3+為2層，S2-為三層，層數一樣，核內質子數越多半徑越小，簡單離子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>Al3+；(3)①為H，④為O，由元素①和④形成的18電子的化合物H2O2，H最外層1個電子形成一個共價鍵，O最外層為6個電子形成2個共價鍵，H2O2的結構式為H-O-O-H；①為H、③為N、⑨Cl，可以形成離子化合物氯化銨，其電子式：；⑥為Mg、⑨為Cl形成離子化合物氯化鎂，鎂最外層2個電子，氯最外層7個電子，用用電子式表示物質乙的形成過程：；(4)①為H、③為N、④為O、⑧為S為形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性為：NH4HSO4；(5)⑧為S、⑨Cl二者非金屬性比較可以通過單質間的置換反應來比較，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S；(6)A金屬性越強對應最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性Na大于Mg，氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，A符合題意；B將Na的單質投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應生產氫氧化鈉和氫氣，不生成的氫氧化鈉和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能表明金屬性強弱，B不符合題意；C可以根據與水反應的難易或劇烈程度比較，C符合題意；D金屬性強弱與失去電子難易有關，與失去電子數目多少無關，D不符合題意；故選AC。(7)磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為同主族元素，最外層電子均為5，磷(P)為第三周期，砷在磷的下一周期，砷(As)元素周期表中的位置：第四周期第ⅤA族9．(1)、(2)(3)

(4)b【分析】題干要求是無色透明溶液，銅離子，三價鐵離子有顏色，故可以排除；銀離子可以和氯離子生成氯化銀，且不溶于硝酸，通過第二問可以可能含有銀離子；鎂離子可以和氫氧根離子生成沉淀，加入過量氫氧根離子可以生成沉淀，說明含有鎂離子，以此解題?！驹斀狻浚?）溶液無色，肯定不含顏色的離子，則原溶液中不存在Cu2＋、Fe3＋，故答案為：、；（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag＋，故答案為：Ag＋（3）能和NaOH溶液反應生成白色沉淀，說明原溶液含有Mg2＋，離子反應方程式為：Mg2＋＋2OH?═Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2＋；Mg2＋＋2OH?═Mg(OH)2↓；（4）原溶液中存在Ag＋，則Cl?不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根；故答案為：b。10．(1)

FeCl2

HCl(2)

(3)C(4)

KSCN溶液

加入足量還原性鐵粉，過濾【分析】金屬A的焰色為黃色，說明A為Na，鈉與水的反應為，氣體甲為氫氣，物質D為NaOH溶液，黃綠色氣體乙為氯氣，則氣體丙為HCl，HCl溶于水形成鹽酸，則物質E為鹽酸，物質F為金屬氯化物，Cl2具有強氧化性，能把F中金屬陽離子氧化，則金屬B為變價金屬，且能和鹽酸反應，則金屬B為Fe，F為FeCl2溶液，G為FeCl3溶液，氫氧化鐵為紅褐色沉淀。（1）由以上分析可知F為FeCl2溶液，氣體丙為HCl。故正確答案為：FeCl2；HCl（2）F為FeCl2溶液，氣體乙為氯氣，FeCl2被氯氣氧化為FeCl3，故反應的離子方程式為：；物質D為NaOH溶液，G為FeCl3溶液，故反應的離子方程式為：。故正確答案為：；（3）反應①為鈉和水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故選C。故正確答案為：C（4）如果亞鐵離子變質，可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，溶液變為紅色說明變質；若變質，因鐵離子和鐵反應可生成亞鐵離子，所以可用鐵粉還原除雜。故正確答案為：KSCN溶液；加入足量還原性鐵粉，過濾。11．(1)

Cu

H2(2)

：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(3)

56g

9：5【分析】X為FeO和CuO的混合物，由轉化關系可知，反應①中發生FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以溶液A中含HCl、FeCl2、CuCl2，反應②中發生CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2，固體B中含Fe、Cu，氣體C為CO2，B與A反應生成F為H2，還原性Fe＞Cu，固體中的Fe與A中陽離子反應，反應③發生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。所得固體D是兩份X中CuO中Cu質量為32g，固體D為Cu，溶液E中只含一種金屬離子，E一定含FeCl2，再根據反應前后元素質量不變，由固體D銅的質量，可求得混合物X中CuO的質量，由與鐵反應生成銅、氫氣的質量，可計算出固體B中鐵的質量，最后根據質量守恒定律計算出X中FeO與CuO的質量及混合物的總質量，據此分析解題。(1)根據分析可知D為Cu；F為H2；(2)根據分析可知：②和③步所有反應的化學方程式：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；(3)所得固體D質量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，根據③發生的反應可知：E一定含FeCl2，固體D為Cu，由Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氣為0.5g=0.25mol，可知與鹽酸反應的Fe的質量為m(Fe)=，兩份產生中Cu質量相等，由題意可知一份X中含Cu的質量為32g÷2=16g，則每份中CuO的物質的量為n(CuO)=n(Cu)=，m(CuO)=0.25mol×80g/mol=20g；根據反應方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知：每反應產生1molCu，反應需消耗1molFe，每一份X中含有Cu元素的物質的量為0.25mol，需消耗Fe的質量是m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，則每一份X中Fe的質量為14g+14g=28g，根據Fe元素守恒可知：n(FeO)=n(Fe)=，所以取用的每份X(FeO與CuO的質量和)的質量為0.5mol×72g/mol+0.25mol×80g/mol=56g；X中FeO與CuO的質量比為0.5mol×72g/mol：0.25mol×80g/mol=36：20=9：5。12．(1)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

CO2

HCO+OH-=CO+H2O(2)

高溫

Fe3O4

作磁性材料

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O【解析】(1)若A為金屬單質，C的焰色試驗為黃色，則A為Na；①A與H2O反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。②若X為一種會造成溫室效應的氣體即為二氧化碳，則X的化學式為CO2，C為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉，C與E轉化為D的反應的離子方程式：HCO+OH-=CO+H2O。(2)若A為Fe，且A與E為同種物質，則C為四氧化三鐵，B為氫氣；①反應I是鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，則反應條件為高溫，C的化學式為Fe3O4，四氧化三鐵可作磁性材料。②X為CO，Fe3O4會被CO還原，D為由兩種元素形成的黑色固體化合物且這兩種元素的質量比為7：2，D溶于稀硫酸可用于制取綠礬，說明Fe元素的化合價為+2價，則D為FeO，D與稀硫酸反應的化學方程式：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。13．(1)

Fe、S、O、H

FeH(SO4)2(2)FeCl3、HCl、BaCl2(3)Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN(4)SCN?、OH?【分析】X形成水溶液，與氯化鋇反應生產白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應說明生成硫酸鋇或者氯化銀，用硫氰化鉀可以檢驗出三價鐵離子，說明含有三價鐵離子，則說明X含有硫酸根，由于題干說是酸式鹽，則X中含有氫元素，根據正負化合價為零的原則，可知X的化學式為FeH(SO4)2，據此分析解題。(1)由分析可知組成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化學式為：FeH(SO4)2；(2)溶液A為FeH(SO4)2的溶液，和過量氯化鋇反應生成BaSO4、HCl、BaCl2，另外還含有過量的氯化鋇，故溶液C中溶質的成分是：FeCl3、HCl、BaCl2；(3)D→E為硫氰化鉀與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀的反應，其化學方程式為：Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN；(4)通過D→E反應的方程式可以看出氫氧根離子結合三價鐵離子的能力更強，故相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序為：SCN?、OH?。14．(1)1(2)≥2mol/L(3)取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子(4)(5)(X=Br，I)(6)或【分析】無色溶液中不存在Fe3＋，①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則Cl－、和至少含有一種；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下），氣體是氨氣，物質的量是0.02mol，因此含有0.02molNH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，所以一定存在和，因此不能存在Ca2＋。其中硫酸根的物質的量是＝0.01mol，碳酸鋇的質量是4.30g－2.33g＝1.97g，則碳酸根離子的物質的量是＝0.01mol。(1)c()＝＝1.0mol·L?1；(2)根據電荷守恒可知陰離子所帶電荷數大于陽離子所帶電荷數，所以該溶液中一定存在K＋。銨根的濃度是2.0mol/L，硫酸根的濃度是1.0mol/L，由于氯離子不能確定，則K＋濃度范圍是≥2mol?L?1；(3)根據以上實驗可知氯離子可能存在，檢驗該離子是否存在的方法是取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子；(4)③中固體加入足量鹽酸洗滌時碳酸鋇溶解，反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；(5)若單質甲是黃綠色氣體，則為氯氣，化合物B是食鹽的主要成分，則該反應是氯氣將溴化鈉或碘化鈉氧化生成溴單質或碘單質，同時生成氯化鈉，反應的化學方程式可以為(X=Br，I)；(6)若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應是鈉或與水的反應，反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑。15．(1)

3s23p5

sp3

(2)HF＞HCl(3)

NaClO

ClO-+H2OOH-+HClO【分析】A元素的某種原子，其核內沒有中子，A是H元素；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子，B是O元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，C是F元素；D與C是同主族元素，D是Cl元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構，E是Na元素?！驹斀狻浚?）①B是O元素，O原子核外有8個電子，原子結構示意圖是；②D是Cl元素，原子核外有17個電子，根據能量最低原理，原子的最外層價電子排布式是3s23p5；③A2B形成的分子是H2O，中心原子O的雜化軌道數是，雜化軌道類型是sp3。④C是F元素，F原子核外有9個電子，根據核外電子排布規律，原子的軌道表示式是；（2）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，H元素分別與F、Cl兩元素形成的化合物是HF、HCl，穩定性由強到弱的順序是HF＞HCl。（3）NaClO的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色；NaClO是強堿弱酸鹽，ClO-+H2OOH-+HClO，ClO-水解溶液呈堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以NaClO水溶液使pH試紙先變藍后褪色。16．(1)Mg、O、H、S(2)

BaSO4

醫療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)(3)2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4(5)配制品紅無水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色更快【分析】由“A、B的價層電子排布可表示為asa，bsbbp2b”，可推出A為H元素，B為O元素；由“B、C同主族”，可推出C為S元素；由“白色固體Y可溶于稀硫酸”，可推出Y為MgO，從而得出D為Mg元素。由“化合物Z是最常見的溶劑”，可推出Z為H2O；由“混合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復燃”，可推出氣體由SO2和O2組成，氣體G為O2。由“溶液F中加入BaCl2可生成白色溶液H”，可推出H為BaSO4，F為H2SO4與HCl的混合物?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，四種元素分別為H、O、S、Mg，從而得出化合物X的組成元素是Mg、O、H、S。答案為：Mg、O、H、S；（2）由分析可知，H為H2SO4與BaCl2反應生成的難溶物BaSO4，其用途為醫療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)。答案為：BaSO4；醫療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)；（3）n(MgO)=，n(H2O)=，n(SO2)=，n(O2)=；n(MgO):n(H2O):n(SO2):n(O2)=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:1，從而得出X的化學式為Mg4(OH)6SO4。X高溫分解的化學方程式為2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O。答案為：2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O；（4）由以上分析知，E為MgSO4，MgSO4與NaOH溶液發生非氧化還原反應可制得Mg4(OH)6SO4，則反應的化學方程式為4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4。答案為：4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4；（5）設計實驗時，一方面要創設非水溶液中的情境，即將SO2通入無水品紅溶液中，另一方面