精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年全國統一高考化學試卷（新課標Ⅱ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A．生物柴油由可再生資源制得 B．生物柴油是不同酯組成的混合物 C．動植物油脂是高分子化合物 D．“地溝油”可用于制備生物柴油 2．（6分）下列敘述中，錯誤的是（）A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯 B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4﹣二氯甲苯 3．（6分）NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．1.0L1.0mol?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數目為0.1NA D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA 4．（6分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+5．（6分）“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（）A．電池反應中有NaCl生成 B．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子 C．正極反應為：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣ D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動 6．（6分）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol?L﹣1時，溶液的pH等于（）A．lg（） B．lg（） C．14+lg（） D．14+lg（）二、解答題（共6小題，滿分58分）8．（15分）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖所示裝置合成正丁醛。發生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。反應物和產物的相關數據列表如下：沸點/℃密度/g?cm﹣3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g。回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。（2）加入沸石的作用是，若加熱后發現未加入沸石，應采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是（填正確答案標號）。a．潤濕b．干燥c．檢漏d．標定（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在層（填“上”或“下”）。（6）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是。（7）本實驗中，正丁醛的產率為%。9．（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質）的流程如圖所示：提示：在本實驗條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。回答下列問題：（1）反應②中除掉的雜質離子是，發生反應的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是。（2）反應③的反應類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是。（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產品8.1g，則x等于。10．（14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol﹣1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為。（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為，平衡時A的轉化率為，列式并計算反應的平衡常數K。（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應后A的物質的量n（A），n總=mol，n（A）=mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a=。反應時間t/h04816c（A）/（mol?L﹣1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規律，得出的結論是，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為mol?L﹣1。11．（15分）〔化學﹣﹣選修2：化學與技術〕鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構造如圖（甲）所示．回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①該電池中，負極材料主要是，電解質的主要成分是，正極發生的主要反應是．②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是．（2）圖（乙）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）．①圖（乙）中產物的化學式分別為A，B．②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為．③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是（填化學式）．12．〔化學﹣﹣選修3：物質結構與性質〕（15分）前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A﹣和B+的電子數相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。回答下列問題：（1）D2+的價層電子排布圖為。（2）四種元素中第一電離能最小的是，電負性最大的是。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為；D的配位數為；②列式計算該晶體的密度g?cm﹣3。（4）A﹣、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學鍵的類型有；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為，配位體是。13．[化學﹣﹣選修5：有機化學基礎]（15分）化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；4．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．回答下列問題：（1）A的化學名稱為．（2）D的結構簡式為．（3）E的分子式為．（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為．（5）I的結構簡式為．（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國統一高考化學試卷（大綱版）一、選擇題：本大題共8小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項總，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）下列敘述正確的是（）A．錐形瓶可用作加熱的反應器 B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低 2．（6分）NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA C．1molNa2O2固體中含離子總數為4NA D．丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA 3．（6分）下列敘述錯誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸 C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率 D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 4．（6分）如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關說法中不正確的是（）A．放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣ B．電池的電解液可為KOH溶液 C．充電時負極反應為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣ D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 5．（6分）下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質雜質除雜試劑AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸BAlCl3（aq）Cu2+Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D 6．（6分）下列離子方程式錯誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣ 7．（6分）從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應．該化合物可能的結構簡式是（）A． B． C． D． 8．（6分）已知：將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（）A．若某溫度下，反應后=11，則溶液中= B．參加反應的氯氣的物質的量等于amol C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為amol 二、非選擇題9．（15分）A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2﹣具有相同的電子數．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；（1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業制備單質F的離子方程式（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為，其水溶液與F單質反應的化學方程為，在產物總加入少量KI，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯色．（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體a的化學式；b的化學式為；c的電子式為；d的晶體類型是（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質．一種化合物分子通過鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進入該空腔，其分子的空間結構為．10．（15分）化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題；（1）已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程是為．（2）反應AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．①列式計算實驗a反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=．②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b，c．③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為；實驗a和c的平衡轉化率：αa為、αc為．11．（15分）苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是．（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是，其作用是．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號）A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是．（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是．（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是．12．（15分）“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成線路（具體反應條件和部分試劑略）：回答下列問題：（1）試劑a是，試劑b的結構簡式為，b中官能團的名稱是．（2）③的反應類型是．（3）心得安的分子式為．（4）試劑b可由丙烷經三步反應合成：C3H8XY試劑b反應1的試劑與條件為．反應2的化學反應方程為．反應3的反應類型是．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F芳環上的一硝化產物只有一種，D的結構簡式為；由F生成的一硝化產物的化學方程式為該產物的名稱是．

2014年全國統一高考化學試卷（大綱版）參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共8小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項總，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）下列敘述正確的是（）A．錐形瓶可用作加熱的反應器 B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低 【考點】N2：間接加熱的儀器及使用方法；O2：化學試劑的存放；O5：試紙的使用；O9：溶液的配制．【專題】25：實驗評價題．【分析】A．錐形瓶可用于加熱，加熱時需要墊上石棉網；B．濃硫酸在室溫下能夠與鐵發生鈍化，阻止了鐵與濃硫酸的反應；C．容量瓶只有刻度線；D．需要根據溶液的酸堿性進行判斷，如果溶液為酸性溶液，稀釋后溶液的pH偏高，如果為中性溶液，溶液的pH不變。【解答】解：A．錐形瓶在制取氣體的簡易裝置中經常作反應容器，不過加熱時需要墊上石棉網，故A正確；B．室溫下，由于鐵與濃硫酸發生鈍化，所以能將濃硫酸盛放在鐵桶中，故B錯誤；C．容量瓶只有刻度線，沒有刻度，故C錯誤；D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，若待測液為堿性溶液，則測定結果偏低；若待測液為中性溶液，測定結果不變，若待測液為酸性溶液，測定結果會偏高，所以測定結果不一定偏低，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了常見儀器的使用方法、一定物質的量濃度的溶液配制方法、鐵與濃硫酸的鈍化、試紙的使用方法判斷等知識，題目難度中等，注意掌握常見儀器的構造及正確使用方法、配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確pH試紙是使用方法。2．（6分）NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA C．1molNa2O2固體中含離子總數為4NA D．丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA 【考點】4F：阿伏加德羅常數．【專題】518：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣；B．根據n=cV計算出硫酸鉀的物質的量，再根據硫酸根離子的物質的量計算出所帶的電荷的數目；C．過氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過氧根離子；D．根據丙烯和環丙烷的最簡式計算出混合物中含有的氫原子數目．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數為3NA，故A錯誤；B.2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，溶液中還有氫氧根離子，帶有負電荷的物質的量大于2mol，所帶電荷數大于2NA，故B錯誤；C.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數為3NA，故C錯誤；D.42g丙烯和環丙烷中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個數為6NA，故D正確；故選：D。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意根據最簡式計算混合物中含有氫原子、碳原子的數目的方法．3．（6分）下列敘述錯誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸 C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率 D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 【考點】CA：化學反應速率的影響因素；F5：二氧化硫的化學性質；PS：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；U5：化學實驗方案的評價．【專題】52：元素及其化合物．【分析】A．SO2能與溴水發生氧化還原反應；乙烯能與KMnO4溶液發生氧化還原反應；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發生水解；C．用飽和食鹽水替代水，相當于降低了水的濃度；D．AgNO3溶液與KCl反應生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應生成黃色沉淀．【解答】解：A．SO2能與溴水發生氧化還原反應；乙烯能與KMnO4溶液發生氧化還原反應，故SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正確；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發生水解，應用飽和碳酸鈉溶液收集產物以除去其中的乙酸，故B錯誤；C．用飽和食鹽水替代水，相當于降低了水的濃度，可以減緩乙炔的產生速率，故C正確；D．AgNO3溶液與KCl反應生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應生成黃色沉淀，故用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI，故D正確，故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應、酯的水解、乙炔的制備、物質的鑒別等，知識點較多，難度中等．要注意平時知識的積累．4．（6分）如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關說法中不正確的是（）A．放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣ B．電池的電解液可為KOH溶液 C．充電時負極反應為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣ D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 【考點】BL：化學電源新型電池．【專題】51I：電化學專題．【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣陰極反應：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．【解答】解：A、放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電時，負極作陰極，陰極反應為M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C錯誤；D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關鍵，難點的電極反應式的書寫，題目難度中等．5．（6分）下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質雜質除雜試劑AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸BAlCl3（aq）Cu2+Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D 【考點】P9：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【專題】545：物質的分離提純和鑒別．【分析】A．Al3+（aq）能和過量NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，Fe3+（aq）和NaOH反應生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀；B．Al和Cu2+發生置換反應生成Cu且不引進新的雜質；C．向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉化為NaHCO3；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應生成Fe2+．【解答】解：A．Al3+（aq）能和過量NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，Fe3+（aq）和NaOH反應生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀，從而得到純凈的FeCl3（aq），故A正確；B．Al和Cu2+發生置換反應生成Cu且不引進新的雜質，然后采用過濾方法得到純凈的AlCl3（aq），故B正確；C．向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉化為NaHCO3，反應方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去雜質且不引進新的雜質，故C正確；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應生成Fe2+，應該用過量Fe粉處理后向濾液中通入過量氯氣，得到FeCl3（aq），故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質分離和提純，為高頻考點，明確物質性質差異性是解本題關鍵，注意除雜時不能除去被提純物質，且不能引進新的雜質，且操作要簡便，易錯選項是D．6．（6分）下列離子方程式錯誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣ 【考點】49：離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成硫酸鋇和水；B．發生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；C．先發生酸堿中和反應；D．充電時的正極上硫酸鉛失去失去被氧化．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O，故A正確；B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2的離子反應為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；C．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的離子反應為2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故C錯誤；C．鉛酸蓄電池充電時的正極反應為PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正確；故選：C。【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、電解的電極反應的離子反應考查，題目難度不大．7．（6分）從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應．該化合物可能的結構簡式是（）A． B． C． D． 【考點】HD：有機物的結構和性質．【專題】534：有機物的化學性質及推斷．【分析】一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環，與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基，結合其分子式確定結構簡式．【解答】解：一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環，與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基，A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應，不符合題意，故B錯誤；C．該反應中不含醛基，所以不能發生銀鏡反應，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發生顯色反應和銀鏡反應，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了有機物的結構和性質，知道常見有機物官能團及其性質是解本題關鍵，再結合題干確定有機物的官能團，題目難度不大．8．（6分）已知：將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（）A．若某溫度下，反應后=11，則溶液中= B．參加反應的氯氣的物質的量等于amol C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為amol 【考點】BQ：氧化還原反應的計算．【專題】522：鹵族元素．【分析】A．令n（ClO﹣）=1mol，反應后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據電子轉移守恒計算n（ClO3﹣），據此計算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產物只有KClO3時，轉移電子最多，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據電子轉移守恒及鉀離子守恒計算；D．氧化產物只有KClO3時，其物質的量最大，結合C中計算判斷．【解答】解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正確；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質的量=n（KOH）=amol，故B正確；C．氧化產物只有KClO3時，轉移電子最多，根據電子轉移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉移電子最大物質的量=amol×5=amol，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據電子轉移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=amol，轉移電子最小物質的量=amol×1=amol，故反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol，故C正確；D．氧化產物只有KClO3時，其物質的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D錯誤，故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意電子轉移守恒及極限法的應用．二、非選擇題9．（15分）A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2﹣具有相同的電子數．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，寫出一種工業制備單質F的離子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為純堿（或蘇打），其水溶液與F單質反應的化學方程為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3，在產物總加入少量KI，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯紫色．（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體a的化學式NaH；b的化學式為Na2O2和Na2C2；c的電子式為；d的晶體類型是金屬晶體（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質．一種化合物分子通過氫鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進入該空腔，其分子的空間結構為正四面體．【考點】9J：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H；B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2﹣具有相同的電子數，則E為Na；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl；（1）根據H在周期表中的位置分析；工業上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣；（2）C、O、Na組成的化合物為碳酸鈉；碳酸鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉；次氯酸鈉能與KI反應生成碘單質；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物；根據常見的氧的化合物和碳的化合物分析；根據COCl2結構式分析；只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為Na；（4）H、C、O能形成H2O和CH4．【解答】解：A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H；B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2﹣具有相同的電子數，則E為Na；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工業上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；故答案為：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質量分數為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應生成碘單質，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯紫色；故答案為：純堿（或蘇打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學式為NaH；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2；已知COCl2結構式為Cl﹣﹣Cl，則其電子式為；只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為Na，Na屬于金屬晶體；故答案為：NaH；Na2O2和Na2C2；；金屬晶體；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結構為正四面體，故答案為：氫；正四面體．【點評】本題考查了物質結構和元素周期表、化學式的推斷、電子式的書寫、化學方程式和離子方程式的書寫、晶體類型、氫鍵等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對所學知識點綜合應用能力，題目難度中等．10．（15分）化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題；（1）已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程是為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol﹣1．（2）反應AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．①列式計算實驗a反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）==1.7×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1．②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為bca（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b加入催化劑．反應速率加快，但平衡點沒有改變，c溫度升高．反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動（或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大）．③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為α=2（1﹣）×100%；實驗a和c的平衡轉化率：αa為50%、αc為40%．【考點】BE：熱化學方程式；CB：化學平衡的影響因素；CK：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；CP：化學平衡的計算．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】（1）根據熔沸點判斷出常溫下各物質狀態，根據生成物與放出熱量的關系，計算出反應熱，再據此寫出熱化學方程式；（2）①根據v=計算出反應速率；②根據到達平衡用時的多少可以比較出反應速率的大小；再根據圖象中的曲線的變化趨勢判斷出條件的改變；③對于氣體來講，壓強之比就等于物質的量之比，根據三段式，進而求得轉化率的表達式及具體的值；【解答】解：（1）因為AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3為液態，AX5為固態，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應的熱化學方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol﹣1，故答案為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol﹣1；（2）①起始時AX3和X2均為0.2mol，即no=0.4mol，總壓強為160KPa，平衡時總壓強為120KPa，設平衡時總物質的量為n，根據壓強之比就等于物質的量之比有：=，n=0.30mol，AX3（l）+X2（g）?AX5（g）初始（mol）0.200.200平衡（mol）0.20﹣x0.20﹣xx（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=0.30x=0.10v（AX5）==1.7×10﹣4mol/（L?min），故答案為：=1.7×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1②根據到abc達平衡用時的多少可以比較出反應速率的大小為：b＞c＞a；與實驗a相比，b實驗到達平衡的時間變小，但平衡沒有發生移動，所以為使用催化劑；c實驗到達平衡時總壓強變大，說明平衡逆向移動，而化學反應速率變大，考慮到該反應是放熱反應，所以是升高溫度所導致的，故答案為：bca；加入催化劑．反應速率加快，但平衡點沒有改變；溫度升高．反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動（或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大）；③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，根據壓強之比就等于物質的量之比有：，n=，AX3（g）+X2（g）?AX5（g）初始（mol）0.200.200平衡（mol）0.20﹣x0.20﹣xx（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=nx=0.40﹣n=0.4﹣α=×100%=2（1﹣）×100%∴αa=2（1﹣）=2（1﹣）×100%=50%αc=2（1﹣）×100%=40%，故答案為：α=2（1﹣）×100%；50%；40%．【點評】本題考查了熱化學方程式的書寫、化學反應速率、轉化率的求算、影響化學反應速率和化學平衡的因素等內容，難度中等，關鍵是要學生能正確理解壓強與物質的量的關系，并由此進行計算，有點難度，容易出錯．11．（15分）苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現．（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．【考點】U3：制備實驗方案的設計．【專題】24：實驗設計題．【分析】（1）配制此硫酸時，應將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺；（2）由圖可知，c為冷凝管，使氣化的液體冷凝回流，儀器b可加入反應液；反應結束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小；由反應+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗洗滌液確定是否洗滌干凈；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．【解答】解：（1）稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時，應將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸，故答案為：先加水、再加入濃硫酸；（2）由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流（或使氣化的反應液冷凝），儀器b的作用為滴加苯乙腈；反應結束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使氣化的反應液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結晶；由反應+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是×100%=95%，故答案為：重結晶；95%；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗洗滌液確定是否洗滌干凈，則沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現，故答案為：取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3