第四章物質結構元素周期律第一節原子結構與元素周期表第3課時原子結構與元素的性質(1)金屬原子與非金屬原子的核外電子數一般有怎樣的規律？金屬非金屬最外層電子數＜4最外層電子數＞4易失去電子，成陽離子易得到電子，成陰離子金屬性非金屬性金屬原子在化學反應過程中，通常表現出失去電子成為陽離子的傾向非金屬原子在化學反應過程中，通常表現出得到電子成為陰離子的傾向一、堿金屬元素的金屬性填寫表中的信息，并思考討論下列問題（P99)。元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑/nm鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數、原子半徑的變化有什么特點？核電荷數逐漸增加原子半徑逐漸增大觀察堿金屬元素的原子結構示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點推斷出堿金屬元素的化學性質具有相似性？回顧鈉的化學性質，預測鉀可能有哪些化學性質？Na①與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O；②與Cl2反應：2Na＋Cl2=2NaCl③與H2O或酸反應：2Na+2H+==2Na++H2↑

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

鉀與氧氣的反應：將一小塊K投入熱坩堝中，觀察現象。實驗現象：反應方程式：實驗結論：迅速融化為銀白色的液體，撤去酒精燈后，靠著坩堝的余熱劇烈燃燒，產生白煙，發出紫色火焰（透過藍色鈷玻璃），生成黃色固體。鉀、鈉都能與氧氣反應，性質具有相似性，但鉀反應更劇烈，鉀的金屬活潑性大于鈉。堿金屬鉀鈉實驗操作實驗現象結論熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后的溶液加酚酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動，有輕微爆炸聲，反應后的溶液加酚酞變紅鉀單質也能與水反應，和鈉單質的性質具有相似性，但是鉀與水反應更劇烈，金屬鉀的活潑性比鈉強。為什么Na與K的性質具有相似性，而K的活潑性大于Na呢？相似的原因：最外層電子數相同，都是1個電子，都易失去電子。K的活潑性大于Na的原因：

鉀的原子層數比鈉多，原子半徑增加，原子核對最外層電子的吸引能力下降，原子失電子能力增加，

從而導致金屬單質的活動性增強。相似性遞變性請預測Li、Rb的性質。堿金屬單質的化學性質的相似性和遞變性(1)相似性(用R表示堿金屬元素)單質R氧化物，如Li2O、Na2O2等氯化物，如NaCl、KCl等通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑通式：2R+2H+=2R++H2↑+O2+Cl2+水+酸化合物最高價氧化物對應的水化物的化學式為ROH，且均為堿(2)遞變性單質與氧氣的反應與水的反應反應程度氫氧化物堿性結論LiNaKRbCs生成K2O,K2O2,KO2等氧化物反應越來越劇烈，產物越來越復雜遇水燃燒，甚至爆炸反應越來越劇烈氫氧化物堿性依次增強元素的金屬性依次增強Li與O2反應只生成一種產物Li2O從原子結構的角度來認識堿金屬元素性質的遞變規律原子結構的相似性元素性質的相似性原子結構的遞變性元素性質的遞變性堿金屬元素最外層只有一個電子在化合物中為+1價堿金屬元素原子層數依次增加原子半徑逐漸增大元素原子失去最外層電子的能力逐漸增強元素的金屬性（或還原性）逐漸增強決定決定堿金屬單質顏色（常態）密度（g·cm-3）熔點℃沸點℃Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金色光澤1.87928.40678.4回顧實驗現象、觀察堿金屬單質的主要物理性質表，你能得到什么結論相似性：熔點較低、密度小、硬度小（柔軟）、都是銀白色金屬（Cs除外）、具有導電性、導熱性和延展性。遞變性：隨著核電荷數的增加，熔點和沸點逐漸降低；密度呈上升趨勢（K、Na除外）。液態Na可用作核反應的傳熱介質已知煤油密度為0.799g·cm-3，可否將Li保存在煤油中？固體石蠟中小結遞變性特殊性相似性化學性質：與O2、Cl2、H2O、非氧化性酸反應物理性質：有金屬光澤、質軟、密度小、熔點低、導電、導熱、延展性。①與水、O2反應劇烈程度不同。②對應的堿的堿性不同。③隨著核電荷數遞增，熔沸點、密度遞變。①密度：Na＞K；②Cs略帶金色光澤。。結構決定本質原因？本質原因？Be、Mg、Ca、Sr、Ba為第ⅡA族的元素，請預測他們的金屬性強弱順序。Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2

與水反應劇烈程度：BaCa

＞＞你能根據常見的堿的溶解性預測LiOH、NaOH、KOH、RbOH的溶解度大小嗎？說明理由。LiOH、NaOH、KOH、RbOH的溶解度越來越大DB3.根據研究表明，主族元素間性質存在相似性和遞變性。下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的是一組是①金屬性最強的是鋰②氧化性最強的是鋰離子，其是強氧化劑③在自然界中均以化合態形式存在④Li的密度最大⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸

⑥粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.③⑤⑥D4.已知鋰及其化合物的許多性質與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下列有關鋰及其化合物的敘述不正確的是(

)A.碳酸鋰受強熱很難分解B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產物是氧化鋰而不是過氧化鋰D.鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N)A5．銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為________，銫的原子序數為________。(2)銫單質與水劇烈反應，放出________色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯________色，因為

(寫出化學方程式)。(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性________(填“弱”或“強”)。(4)寫出Rb2O2與CO2反應的化學方程式

。6155無藍2Cs+2H2O=2CsOH2+H2↑強2Rb2O2+2CO2=2Rb2CO3+O2

6.用A.質子數、B.中子數、C.核外電子數、D.最外層電子數、E.電子層數，填寫下列空格：(1)同位素種類由________決定。(2)元素種類由________決定。(3)某元素有無同位素由________決定。(4)核素相對原子質量由________決定。(5)主族元素的化學性質主要由________決定。(6)核電荷數由________決定。(7)堿金屬元素原子失電子能力相對強弱由________決定。(8)原子得失電子能力相對強弱主要由________決定。A、BABA、BDAED、E（三）元素周期律和元素周期表的重要應用1。利用“構－位－性”的關系指導化學學習［例1］下列對于銫(Cs)的性質的預測中， 正確的是 （ ）

A．它只有一種氧化物Cs2O B．它與水劇烈反應

C．Cs＋具有很強的氧化性 D．CsHCO3受熱不易分解拓展視野：堿金屬元素性質的特殊性(1)堿金屬單質還原性最強的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。(2)堿金屬元素單質只有Li與O2反應的產物為Li2O一種,其他與O2反應的產物至少有兩種。(3)堿金屬元素的最高價氧化物對應水化物中只有LiOH微溶,其他均為易溶于水的強堿。(4)堿金屬單質從Li→Cs,密度逐漸增大,但K的密度小于Na的。(5)Na、K通常保存在煤油或石蠟油中,但Li通常用石蠟密封（煤油的密度：0.799g·cm-3）。(6)Cs為略帶金色光澤的固體,其余堿金屬單質都呈銀白色。(2)遞變性①與O2反應從Li→Cs，與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜，如Li與O